山东省宁阳实验高中2015至2016学年度高二上学期化学月考考试题

化 学 试 题        2015.10

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.第Ⅰ卷答在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔无效。

3.本试卷考试范围：模块四：第一章，第二章第1节、第2节。

   第Ⅰ卷  选择题（共50分）

可能用到的原子量：H :1  N: 14  O: 16  Si :28  Cu :  Fe:56  Zn:65

一、选择题（本题包括20小题，第1—10题每题2分；第11—20题每小题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）

1．下列过程是非自发的是（     ） 

A.水由高处流向低处            B.天然气的燃烧

C.铁在潮湿的空气中生锈        D.室温下水结成冰

2．某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是（    ）

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C．正极为Fe，负极为Cu，电解质溶液为Fe(SO4)3溶液

D．正极为Ag，负极为Zn，电解质溶液为CuSO4溶液

3．家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（    ）

A．2Fe＋O2＋2H2O2Fe（OH）2

B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3

C．O2 ＋2H2O＋4e－4OH－

D．FeFe3＋＋3e－

4. 用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是（   ）

A.AgNO3           B.Na2SO4            C.CuCl2               D.KCl

5．已知下列反应的平衡常数：

H2＋SH2S， K1             S＋O2SO2， K2

则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为(      )

A．K1＋K2        B．K1－K2         C．K1×K2       D．

6．用惰性电极 电解CuCl2溶液时，如果阴极上有6.4g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（     ）

A. 2.24L             B. 0.56L          C. 0.14L              D. 1.12L

7．下列热化学方程式书写正确的是     （     ） 

A．2SO2＋O2 2SO3；                   ΔH=－196.6kJ·mol－1

B．H2（g）+ O2（g）H2O（l）；     ΔH=－285.8kJ·mol－1

C．2H2（g）+ O2（g）2H2O（l）；      ΔH=＋571.6kJ·mol－1

D．C（s）＋O2（g）     CO2（g）；        ΔH=－393.5kJ

8．关于原电池和电解池的叙述正确的是（    ）

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

9．镍镉可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O

由此可知，该电池的负极材料是（     ）

A.Cd               B. NiO(OH)          C. Cd(OH)2             D. Ni(OH)2

10. 汽车尾气中的主要污染物是CO、NO，它们是现代化城市中的大气污染物。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO+2CON2+2CO2,该方案可行的依据是(       )

A.ΔH＜0          B.ΔS＜0             C.ΔH-TΔS＜0      D.ΔH-TΔS＞0

11. 已知有关M、N、P、Z四种金属的以下实验事实：

①M+N2+M2++N；

②用Pt作电极电解同物质的量浓度P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上析出单质M；

③把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为Z2++2e－Z；N-2e－N2+。判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是（     ）

A.M>N>P>Z B.M>N>Z>P C.Z>P>M>N D.P>M>N>Z

12.在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g)2Z(g)   ΔH<0 ,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（     ）

①高温    ②低温    ③高压    ④低压    ⑤加正催化剂    ⑥除去Z

A.①③⑤             B.②③⑤         C. ②③⑤⑥          D.②③⑥

13.如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，  通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是   （      ）

A.蓝、紫、红                            B.红、蓝、紫

C.红、紫、蓝                        D.紫、红、蓝

14．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动

的是  （    ）

    A．加入一种反应物        B．升高温度

    C．对平衡体系增加压强    D．使用催化剂

15.已知在密闭容器里反应:mX（g）+nY（g）qZ（g）ΔH ;反应物Y与反应时间t、温度T、压强p的关系曲线见右图，试通过对此曲线的分析，判断下列描述中正确的是(   )

A.T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、ΔH＜0

B.T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、ΔH＞0

C.T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、ΔH＞0

 D.T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、ΔH＜0

16．在773K时，CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 的平衡常数K＝9，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，计算在此条件下，CO的转化率是（   ）

A.  60%            B.  50%           C.  75%              D. 25%

17．下列各图所表示的反应是吸热反应的是   （     ）

18. 某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（    ）

19．已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)   ΔH＞0.该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （    ）

 A．升高温度和减小压强                  B．降低温度和减小压强 

C．降低温度和增大压强                  D．升高温度和增大压强

20．如图所示，装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（     ）

A．①②③④        B．①②④③          C．③①④②        D．②①④③

第Ⅱ卷  （非选择题  共50分）

二、填空题

21.（10分）2AB+C在某一温度时，达到平衡。

(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；

(2)若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；

(3)若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；

(4)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)

22.(4分) 0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)，在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水，放出9.5 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：                               .

23．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g) + H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度ｔ的关系如下表： 

（2）该反应为         反应（填“吸热”或“放热”）

（3）能判断该反应是否达到平衡状态的依据是（   ）

A.容器中压强不变                  B.混合气体中c(CO)不变

C.v正（H2）= v逆(H2O)              D.c(CO)=c(CO2)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)该温度为      ℃

24. (8分) 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：

（1）x=________.

（2）温度降低，K值增大，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）B的平衡转化率为_________.

（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是                （填字母）

A. 混合气体的密度不变 

B. 容器中的压强不再变化

C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍

D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molB 

25.(10分) 如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

①铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于      腐蚀。

②若试管内液面上升，则原溶液是      性，发生      腐蚀，

电极反应：负极：                  ，

正极：                        。

③若试管内液面下降，则原溶液是      性，发生       腐蚀， 

电极反应：负极：                  ，

正极：                        。

④若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在    （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。

三、解答题

26．(10分）反应SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。

（1）此反应的平衡常数。

（2）相同温度下，若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？