2019-2020学年辽宁省实验中学高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)

一、单选题（本大题共19小题，共47.0分）

1.下列说法正确的是        

A. 钠与溶液反应：

B. 与水反应时，生成 mol ，转移的电子数为

C. 足量加到紫色石蕊溶液中，石蕊溶液最终变成蓝色

D. 在酒精灯加热条件下，和固体都能发生分解

2.“84”消毒液有效成分为可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析错误的是     

B. 实验中产生的气体是，由HClO分解得到：

C. 对比实验和，溶液的pH可能会影响的氧化性或的还原性

D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要合适的pH才能安全使用

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是   

A. 无色透明溶液中：

B. 的溶液中：

C. 的溶液中：

D. 水电离的的溶液中：

4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 含有1mol原子的氢气在标准状况下的体积约为

B. ，，中含有的原子数为

C. 的溶液含数为

D. 标准状况下，含有的分子数为9g

5.将的溶液稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度为

A.  B.  C.  D. 

6.已知某有机物与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰．浓硫酸增重，碱石灰增重，该有机物的化学式是

A.  B.  C.  D. 

7.下列有关物质分类的说法中，正确的是

A. 不能和水反应，所以它不是酸性氧化物

B. 只由一种元素组成的物质必然是纯净物

C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质

D. 海水、氯水、氨水均为混合物

8.实验中需的NaOH溶液240ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是

A. 240ml， B. 250ml，

C. 250ml， D. 任意规格，

9.下列气体中可用如下图所示装置干燥、收集及处理尾气的气体是 

A.     B.     C.     D. 

10.下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是

A. 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀

B. 胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级

C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D. 向胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象

11.若实验室根据“侯氏制碱法”的原理制备少量的，实验包括制取氨气制取 分离 干燥四个步骤。下列实验选用的主要仪器不正确的是     

A. 制取氨气，可选用    B. 制取，可选用

C. 分离，可选用    D. 干燥，可选用

12.已知的NaOH溶液的密度是，的NaOH溶液的密度为，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是

A.     B.     C.     D. 无法确定

13.下列说法错误的是    

A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸

B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离

C. 可用精密pH试纸区分和的两种氯化铵溶液

D. 在反应中氧化剂与还原剂的质量比为

14.如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气已知空气体积占整个容器容积的、 和 的混合气体，若将、 的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的．则原来、 的物质的量之比可能为：：5 ：5 ：8 ：

A.     B.     C.     D. 

15.相对分子质量为的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为 ，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是

A.      B. 

C.      D. 

16.已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：，下列反应不可能发生的是

A. 

B. 

C. 

D. 

17.把含有和的混合溶液分成五等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中的物质的量浓度为   

A.     B. 　　

C.     D. 

18.、、CO均为酸性氧化物

A.     B. 

19.某温度下，将通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定、的浓度之比为1：1，则与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A. 2：1    B. 1：2    C. 3：1    D. 4：1

二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）

20.能用离子方程式“”表示的化学反应是   

A. 

B. 

C. 

D. 

三、填空题（本大题共2小题，共20.0分）

21.用氧化密度为，溶质质量分数为的盐酸．反应方程式为： 

密度为，溶质质量分数为  的盐酸的物质的量浓度是 ______ ； 

若  发生上述反应，有 ______ mol HCl 被氧化；反应中转移的电子数为 ______ ，生成的在标准状况下的体积为 ______ ．

22.写出下列离子反应方程式 

氢氧化钠与碳酸氢钠反应：______________________________________________________ 

氯气与水反应：________________________________________________________________ 

盐酸与的反应：_________________________________________________________ 

酸性条件下，氧化的反应：____________________________________________

四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）

23.把的浓硫酸稀释成的稀硫酸100mL，实验操作如下，请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格：

A  将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

B  盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

C  改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至______

D  将______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中；

E  用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

F  将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入______；

G  用量筒量取______mL的的浓硫酸；

H  继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线处；

则正确操作顺序为______用字母表示

24.如图是实验室制备四氯化硅液体的装置．已知：四氯化硅熔点为，沸点，遇水极易反应．

请回答下列问题．

写出装置A中发生反应的化学方程式______

装置B中盛放的试剂是______；装置C的作用是______

管的作用是______

装置E中冰水的作用是______

干燥管F中碱石灰的作用是______和______

若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是______、______．

五、简答题（本大题共2小题，共10.0分）

25.有下列6种物质：、、、、、组成一个氧化还原反应，请回答下列问题 

将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：________________________________________ 

反应物中发生氧化反应的物质是_________填化学式，被还原的元素是_______； 

反应中1mol氧化剂_______填“得到”或“失去”________mol电子； 

生应物中还原产物是_________填化学式。

26. Cu与过量 ，充分反应．的还原产物只有、反应后溶液中含为．

此时溶液中所含为 ______ mol．

求生成的气体中和NO的物质的量用含有a的式子表示．

用NaOH溶液吸收产生的气体，原理为：， 

若生成的混合气体能被NaOH完全吸收，试讨论a的取值范围．

-------- 答案与解析 --------

1.答案：B

解析：

【分析】

本题考查金属钠以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大。

【解答】

A.钠和硫酸铜溶液的反应先是钠和溶液中的水反应，不会置换出盐溶液中的金属Cu，故A错误；

B.过氧化钠与水的反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，则生成 mol氧气转移的电子数为，故B正确；

C.加到紫色石蕊溶液中，和水反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊溶液变蓝，但是过氧化钠具有强氧化性，能漂白溶液，最终蓝色褪去，故C错误；

D.在酒精灯加热条件下，稳定，但是固体能发生分解，故D错误。

故选B。

2.答案：B

解析：

【分析】

本题考查了“84”消毒液的成分分析、次氯酸钠水解和氧化性的分析判断、主要是实验现象分析和结论归纳总结，题目难度中等。

【解答】

A.“84”消毒液有效成分为溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸使得次氯酸浓度增大，漂白效果快，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应，故A正确；

B.“84”消毒液有效成分为溶液中加入浓度较大的稀硫酸反应，混合后溶液，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，是氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中生成了氯气，故B错误；

C.对比实验和，酸溶液浓度大小会影响反应过程，溶液的pH可能会影响的氧化性或的还原性，故C正确；

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的浓度大时会生成污染气体氯气，需要合适的pH才能安全使用，故D正确。

故选B。

3.答案：B

解析：

【分析】

本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、络合反应及分析、应用能力的考查，题目难度不大。

【解答】

A.溶液无色，溶液中显紫色，不能存在，故A错误；

B.的溶液，显碱性，各离子间不发生反应，能共存，故B正确；

C.，、、发生氧化还原反应不能共存，故C错误；

D.由水电离的的溶液，为酸或碱溶液，一定不能大量存在，故D错误。

故选B。

4.答案：B

解析：

【分析】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度较低，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子、中子及核外电子的构成关系。

【解答】

A.含有1mol氢原子的氢气在标准状况下的物质的量是，体积约为，故A错误；

B.g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为，故B正确；

C.没有给出溶液体积，无法计算数，故C错误；

D.标准状况下，水不是气体，无法利用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。

故选B。

5.答案：B

解析：

【分析】

本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。

【解答】

原溶液中根离子的物质的量浓度为：，稀释过程中根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中根离子浓度为c，则：，解得，故 B正确。

故选B。

6.答案：C

解析：

【分析】

本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律、最简式法在确定有机物分子式中的应用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。

【解答】

将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为二氧化碳的质量，

生成水的物质的量为：，该有机物分子中含有H原子的物质的量为：，

生成二氧化碳的物质的量为：，该有机物分子中含有C原子的物质的量为，

该有机物分子中含有氧原子的物质的量为：，

该有机物分子中含有C、H、O原子的物质的量之比为：：：：6：1，

该有机物的最简式为，由于H原子已经饱和，该有机物分子式为，

故选C。

7.答案：D

解析：解：A、能与碱反应生成盐和水：，属于酸性氧化物，故A错误；

B、只有一种元素组成的物质可能是混合物，如：氧气和臭氧的混合物，故B错误；

C、烧碱是氢氧化钠属于电解质、冰醋酸是电解质、四氯化碳是非电解质、石墨是单质不是电解质，故C错误；

D、海水中含水和各种盐、氯水是氯气的水溶液、氨水为氨气的水溶液，均为混合物，故D正确；

故选D。

本题考查物质的分类，题目较为简单，掌握相关概念即可解答，学习中注意对概念的理解要准确。

8.答案：B

解析：

【分析】

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确实验室中常见容量瓶的规格及选用容量瓶的方法．

【解答】

实验中需的NaOH溶液240ml，实验室中没有240mL容量瓶，所以需要使用规格为250mL的容量瓶；实际配制的溶液为的氢氧化钠溶液，溶液中含有的氢氧化钠的物质的量为：，需要氢氧化钠的质量为：，

所以配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是：250mL、，

故选B．

9.答案：C

解析：

【分析】

本题考查了气体的干燥、吸收、尾气处理，题目难度不大，注意干燥气体选择干燥剂的方法、收集气体需要根据气体的密度和化学性质进行选择、易溶于水的气体在尾气处理时需要采用防止倒吸的装置。

【解答】

干燥剂是浓硫酸，不能干燥具有较强还原性和碱性气体，故、不能用浓干燥；

由于氯气在水中溶解度减小，且不能够与水完全反应，所以氯气不能用水吸收；

气体收集采用的是向上排空气法，不能用向上排空气法收集，与氧气反应，也不能用向上排空气法收集；

HCl、在水中溶解度较大应该用防倒吸装置进行尾气处理；二者不与浓硫酸反应、且密度大于空气密度，所以可用图中所示装置干燥、收集及尾气处理，故C正确。

故选C。

10.答案：D

解析：解：A、溶液是均一稳定的，胶体是介稳体系，均比较稳定，静置不易产生沉淀，故A正确； 

B、纳米粒子的直径在之间，和胶体的胶粒的直径相同，故B正确； 

C、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故C正确； 

D、电解质溶液能使胶体产生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸溶液，会发生聚沉，故D错误． 

故选D．

A、溶液是均一稳定的，胶体是介稳体系； 

B、纳米粒子的直径在之间； 

C、丁达尔效应是胶体所特有的性质； 

D、电解质溶液能使胶体产生聚沉． 

本题考查了胶体的性质，应注意的是胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，难度不大．

11.答案：D

解析：

【分析】

本题考查物质的制备实验及实验评价，为高频考点，把握物质的性质、仪器的使用、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

【解答】

A.实验室常用氯化铵和氢氧化钙，固体加热，制备氨气，则选用即可，故A正确；

B.发生可制备，则选用向氯化钠溶液中通入气体即可，故B正确；

C.析出碳酸氢钠后，过滤分离，则选用进行过滤操作，故C正确；

D.受热易分解，不能用坩埚加热，所以不能选用干燥，故D错误；

故选D。

12.答案：A

解析：

【分析】

本题考查溶液中溶质质量分数的计算，题目难度不大，同学们答题时注意：密度大于水的溶液等体积混合后，溶质的质量分数大于其平均值，密度小于水的溶液等体积混合后，溶质的质量分数小于其平均值．

【解答】

设两种溶液的体积均为VmL，

则的NaOH溶液的密度是的溶液的质量为，溶质的质量为，

的NaOH溶液的密度为的溶液的质量为，溶质的质量为，

混合后溶质的质量为，

溶液的质量为，

所以所得NaOH溶液中溶质的质量分数是，

故选：A。

13.答案：B

解析：

【分析】

本题考查较为综合，涉及物质的性质、物质的分离以及仪器的洗涤等知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，题目难度不大。

【解答】

A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸，故A正确；

B.苯与四氯化碳相互溶解，不能分液法分离，故B错误；

C.可用精密pH试纸区分和的两种溶液，故C正确；

D.反应中，，价的氯元素化合价升高到价，所以是还原剂；，价的氯元素的化合价降低到价，所以部分作氧化剂，由电子守恒可知该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故D正确；

故选：B。

14.答案：B

解析：解：令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应，

设、的物质的量分别为xmol、ymol，

若氢气过量，则：，解得x：：2，

若氧气过量，则：，解得x：：5，

故选：B。

反应前，左右两室的体积之比为1：3，则左右两室中气体物质的量之比为1：3，反应后，活塞处于，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1mol，设、的物质的量分别为xmol、ymol，讨论氢气或氧气过量计算解答．

本题考查混合物计算，注意左室中气体物质的量不变，根据体积变化判断右室反应前后气体物质的量，再利用赋值法与讨论法计算，难度中等．

15.答案：B

解析：解：相对分子质量为的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为 ，则： 

该饱和溶液的质量分数为：， 

故该溶液的物质的量浓度， 

故选B．

根据溶解度计算该饱和溶液的溶质的质量分数，再根据计算该饱和溶液的物质的量浓度． 

本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意物质的量浓度与溶解度的关系，注意对公式的理解与灵活运用．

16.答案：D

解析：

【分析】

本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，侧重于学生的分析能力的考查，注意应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，难度不大。

【解答】

根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是来判断反应能否发生。

A.碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故A不选；

B.二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能还原铁离子生成亚铁离子，能发生，故B不选；

C.因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则为还原剂，还原性强弱为，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不选；

D.若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则为还原剂，还原性强弱为，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故D选；

故选D。

17.答案：D

解析：

【分析】

本题旨在考查物质的量浓度、离子反应的综合应用，熟练掌握物质的量浓度的计算是解题的关键，注意基础知识的积累，难度不大。

【解答】

由离子方程式：可知，为amol，则为，为；

由离子方程式：可知，为bmol，为bmol，和共bmol，则为，其含有的为；原混合溶液中的为，所以原混合溶液中Na的物质的量浓度为，选项D符合题意。 

故选D。

18.答案：A

解析：

【分析】

根据只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此进行分析解答。

【解答】

只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO不能和碱反应，故不是酸性氧化物，故错误。

故选A。

19.答案：C

解析：解：生成与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为价和价，

与的物质的量浓度之比为1：1，

则可设为1mol，为1mol，被氧化的Cl共为2mol，

失去电子的总物质的量为，

氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，

生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为价，

则得到电子的物质的量也应为6mol，

则被还原的Cl的物质的量为6mol，

所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为6mol：：1，

故选C。

本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用。

20.答案：BD

解析：

【分析】

本题主要考查了离子反应的相关知识，难度不大。

【解答】

A.氢氧化铜是难溶物，应写化学式，故A错误；

B.离子方程式应为，故B正确；

C.因为有硫酸钡生成，所以要写硫酸钡的化学式，故C错误；

D.离子方程式应为，故D正确。

故选BD。

21.答案：；；；

解析：解：密度为，溶质质量分数为  的盐酸的物质的量浓度是：， 

故答案为：； 

     16mol             

，根据Cl元素化合价的变化可知，16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化，故被氧化HCl的物质的量，转移电子数目， 

， 

故答案为：；； ．

根据计算该盐酸的物质的量浓度； 

根据方程式计算参加反应HCl的物质的量，生成氯气的体积，根据Cl元素化合价的变化可知，16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化，据此计算被氧化HCl物质的量，结合Cl元素化合价变化计算转移电子数目． 

本题考查物质的量浓度计算、化学方程式的有关计算等，难度不大，中注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．

22.答案：；

；

；

。

解析：

【分析】

本题考查离子方程式的书写，拆分规律是其中的难点，易溶的强电解质拆，其它的不拆。

【解答】

氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，化学方程式为：，其中氢氧化钠、碳酸氢钠与碳酸钠均为易溶的强电解质，都拆，其中碳酸氢钠应拆成钠离子和碳酸氢根，离子方程式为：，故答案为：；

氯气与水反应生成盐酸次氯酸，其中只有盐酸是易溶的强电解质，水和次氯酸均为弱电解质，故离子方程式为：，故答案为：；

盐酸与的反应生成氯化镁和水，化学方程式为：，盐酸和氯化镁为易溶的强电解质，氢氧化镁为难溶物，水为弱电解质，故离子方程式为：，故答案为：；

酸性条件下，双氧水可以把二价铁氧化为三价铁，双氧水被还原为水，故H与反应的离子方程式为：，故答案为：。

D.

23.答案：凹液面与刻度线相切；浓硫酸；盛水；100mL容量瓶；；GDFEHCBA

解析：解：C、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切，故答案为：凹液面与刻度线相切； 

D、由于浓硫酸的稀释放热，故要将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，故答案为：浓硫酸；盛水； 

F、容量瓶只有一条刻度线，故只能配制出与其规格相对应的体积的溶液，故配制100mL溶液应选择100mL容量瓶，故答案为：100； 

G、设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律可知：解得，故答案为：； 

根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤，正确的操作顺序是：GDFEHCBA，故答案为：GDFEHCBA．

C、根据定容的操作来分析； 

D、根据浓硫酸的稀释放热来分析； 

F、容量瓶只有一条刻度线，故只能配制出与其规格相对应的体积的溶液，据此来选择容量瓶的规格； 

G、根据溶液的稀释定律来计算； 

根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤． 

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

24.答案：浓   饱和食盐水   干燥氯气   使液体顺利流出并防止漏气   快速冷却气体   吸收多余氯气   防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应   浓硫酸   NaOH溶液

解析：解：为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气的装置，反应为：浓；

故答案为：浓；

制得的氯气中混合HCl和水蒸气，B中用饱和食盐水吸收HCl气体，C中用浓硫酸干燥氯气；

故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；

浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；

故答案为：使液体顺利流出并防止漏气；

四氯化硅的沸点低，则E装置冷却可收集四氯化硅；

故答案为：快速冷却气体；

四氯化硅与水反应，故装置应为无水环境，反应中的氯气污染环境，应吸收，故F中碱石灰的作用是吸收多余氯气和防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应；

故答案为：吸收多余氯气；防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应；

浓硫酸吸水，氢氧化钠溶液可以吸收氯气，故要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是浓硫酸和NaOH溶液；

故答案为：浓硫酸；NaOH溶液．

由制备四氯化硅的实验流程可知，A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和实验水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸点低，则E装置冷却可收集四氯化硅，F可防止空气中的水进入和吸收多余的氯气，以此来解答．

本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备原理及实验流程中的反应、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与评价，题目难度不大．

25.答案：；

；I；

得到；5；

。

解析：

【分析】

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的判断，题目难度不大。

【解答】

是反应物，是生成物，根据原子守恒，知硫酸是反应物，硫酸钠是生成物，根据化合价的变化判断亚硫酸钠是还原剂；另一种反应物是氧化剂，化合价的变化是由高变低，所以是氧化剂，还原产物是； 

故答案为：；

元素的化合价升高，还原剂是，失去电子发生氧化反应，I元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，被还原； 

故答案为：；I； 

由I元素的化合价变化可知，反应中1mol氧化剂得到电子为， 

故答案为：得到；5； 

得到电子被还原，则对应还原产物为， 

故答案为：。

26.答案：

解析：解：将即铜粉与过量，充分反应，根据Cu元素守恒，生成铜是，显示酸性的的量，根离子为，反应后溶液中含为，所以剩余是，此部分根离子是，所以此时溶液中所含的物质的量是， 

故答案为：； 

即铜粉失去电子的物质的量：，反应后溶液中含为，所以剩余是，消耗的是，设生成的和NO的物质的量分别是x、y，根据Cu元素守恒，生成铜是，此部分根离子是，剩余是，根据N元素守恒：，根据电子守恒：，联立方程式，解得，， 

答：生成的和NO的物质的量分别是：，； 

如全部被还原为，由转移电子数目相等可知，生成的物质的量为，则，解得，由于为混合气体，故，如生成NO和，气体完全被吸收，则由反应，可知，应满足，即：，解得，所以得到a的取值范围：， 

答：取值范围为．

将即铜粉与过量，充分反应，根据Cu元素守恒，生成铜是，显示酸性的的量，根离子为，反应后溶液中含为，所以剩余是，此部分根离子是； 

结合电子守恒和N元素守恒计算生成的气体中和NO的物质的量； 

由方程式可知，只有，气体能完全被吸收，根据电子转移守恒可知，此时a的值最大，气体为NO和，二者按1：1可以被完全吸收，故气体完全被吸收，应满足，结合中的表达式计算． 

本题考查混合物计算、根据方程式计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，判断气体完全吸收满足的条件是关键，属于字母型计算，增大计算难度，为易错题目，难度中等．