江西省新余市第一中学2017届高三上学期调研考试(一)(开学考试)化学试题.doc

第I 卷（选择题  共48分）

一、选择题：本题共16小题，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

1、下列说法中正确的是

A.常用的食品保鲜膜、保鲜袋的成分是聚氯乙烯

B.用乙醚代替水从青蒿中提取出青蒿素的过程中应用了萃取原理

C.食油在锅内过热着了火，应立即向锅内加水灭火

D.葡萄糖、淀粉、纤维素均是人类重要的营养物质

2、下列有关分类结果中正确的是

A.金属氧化物不一定是碱性氧化物

B.H2O、H2O2、D2O、HD均是化合物

C.只有一种元素组成的物质一定是纯净物

D.NaOH、硫酸、食盐水均为电解质

3、设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.3.4g氢氧根离子中所含有的电子数目为2N

B.标准状态下，2.24LCCl4中的分子数目为0.1NA

C.0.1molFe与足量的盐酸反应时转移电子数目为0.3NA

D.28gN2与足量的H2充分反应后得到的NH3分子数目为2N

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色溶液中：Na+、Fe3+、CL-、SO42-

B.在含有大量SO32-的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、I-

C.含有CO32-的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、CL-

D.能使酚酞变红色的溶液：CO32-、Fe-、Na+、K+

5、下列装置图表示的实验中，没有错误或能达到预期目的的是

A.检查碱式滴定管是否漏液                 B.比较NaHCO3与Na2CO3的热稳定性

C. 用盐酸与CaCO3制备，收集干燥的CO2   D.证明葡萄糖能还原新制得Cu（OH）2浊液

6、有机物X( ) 具有扩张血管的功能，下列对X的叙述中正确的是

A.在酸性与碱性条件下均能稳定存在

B.能发生加成反应与加聚反应

C.能与发生取代反应

D.燃烧时生成的 CO2、H2O物质的量之比为17∶12

7、分子式为C5H10的烃，若适当条件下能与氢气发生反应，则其结构（不考虑立体异构）最多有

A.5种          B.3种       C. 7种             D.4种

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径在第二周期元素中是最小的，Y元

   素能形成强碱（Q），Z的单质与Y、W的最高价氧化物对应的水化物均能反应，下列说法中错误的                  

A.X的单质与氢气不能共存

B.Z单质与Q溶液反应可得到含Z的阴离子

C.W的最高价氧化物对应的水化物分子组成肯定是H2WO4

D.简单离子半径：W﹥X﹥Y﹥Z

10、下表各组物质在适当条件均可反应，其中气体（指常温时的状态）产物成分可能不唯一的是

A.浓硫酸与锌     B. 浓硫酸与铜     C. 浓盐酸与MnO2    D. 浓氨水与CaO

11、工业生成中SO2与O2转化为SO3的反应历程为：

①V2O5(s)+SO2(g)＝2VO2(s)+SO3(g) △H1;

②2VO2(s)+0.5O2(g) ＝V2O5(s) △H2;

③总反应方程式为SO2(g)+0.5O2(g)SO3(g)  △H3

A.V2O5是催化剂                   B.△H3=△H1+△H2

C.三个反应中，△H3最大           D.反应②具有自发性，△H2<0

12、针对下图所示的两套化学装置的说法中正确的是

A. 甲是原电池、乙是电解池            B.正极上的电解反应式为：Cu2++2e-＝Cu

C.甲池放电效益高于乙池               D.当有6.5gZn溶解时，会有0.2mol电子通过溶液转移

13、某污水处理厂的一个车间工作原理如右图所示，下列有关说法中正确的是

A.通电后质子自右向左运动                              

B.A是电源的负极

C.阴极上电子反应式为2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-

D.工作中，电子由A电极流出进入Pt电极

14、饱和氯水中存在平衡Cl2(l)+H2OH++CL-+HCLO,下列说法中错误的是

A.向该氯水中通入少量SO2,溶液的pH值减小

B.向该氯水中继续通入CL2，平衡向右移动

C.向该氯水中加入CaCO3粉末，氯水中c(HClO)增大

D.升高温度后溶液中c(Cl2)会减小

15、已知NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)﹤c(C2O42-)，下列对该溶液的判断中正确的是（温度为常温下）

A.0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中pH值>7

B. H2C2O4的电离方程式为：H2C2O4 2H++C2O42-

C.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)

D.稀释过程中的溶液保持不变

16、室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图 

  所示。下列说法正确的是（已知lg2≈0.3）

A.HB是弱酸，b点时溶液中c(B-)B．a、b、c三点水的电离程度：aC.滴定HA时，只能用酚酞作指示剂

D.当V(NaOH)=19.98ml时，滴定HA对应溶液pH约为3.7

第II卷    （选择题  共52分）

二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第17～20题为必考题，每个试题考生都必须做答。第21～23题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（42分）

17.（10分）某研究学习小组的同学通过理论分析后得出如下结论：将浓硫酸滴入到蔗糖中，浓硫酸可表现出脱水性，强氧化性。他们欲利用如下装置（加热及支持仪器省略了）进行试验，以验证上述结论的正确并确定气体产物中有无CO、CO2.

请回答：

（1）实际操作中，需要先向蔗糖中滴入少量的水，否则的话反应很慢，滴入水能使A中反应加快的可

         能原因是____________________________________。

（2）A中能说明浓硫酸有脱水性的主要现象为________________________________。

（3）为实现上述实验目的。

①仪器的连接顺序（可重复使用）b_________lmg。

②除A中现象外，能证明浓硫酸与蔗糖混合后表现出强氧化性的现象是______________________。

③假设D中没有明显的变化，则A中黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为______________________。

（4）气体检验实验结束后还向装置中通入一定量的空气，其目的是_____________________________。

18、（10分）氯、氮元素能形成多种化合物，已知NA个分子的质量（单位：g）数值上与其相对原子质量相等。

（1）已知一个Cl2、HCl分子的质量分别是a g、b g。则氢原子的相对质量是____________（用含a、b、NA的式子表示）。

（2）在图I所示的装置中，n(HCl)=0.12mol、n(NH3)=0.1mol，中间为一密封性好且与器壁无摩擦的隔板，容器右侧与大气相通，假设抽去中间隔板使两种气体混合，充分反应后待温度恢复到原来的温度（室温）。

①反应后容器中气体体积与混合前两种气体体积之和的比为_________。

②假设将剩余的气体气体集中在烧瓶中并按图II所示的方法进行实验，则所得到溶液物质的量浓度为_________（设实验条件下气体的摩尔体积为VmL·mol-1）。

（3）若将（2）中所得到的固体产物配置成0.2mol·L-1的溶液。

①实验中所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有_____________________。

②假设定容时视线偏高，则所配制的溶液浓度________0.2 mol·L-1（填“>”或“<”）

19、（12分）铁元素是中学化学中讨论最多的过渡元素，它能形成众多重要的合金及化合物。

（1）铁制品易生锈，在如图所示的铁闸中的A、B、C三点中，C点的电极反应方程式为_________，将此铁闸与电源的________ 极相连可起到保护该铁闸的作用。对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力，下面是处理过程中的一个反应的方程式为：请配平该反应方程式。____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O＝_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____NaOH

（2）工业上FeCl3溶液常用于作H2S气体的吸收剂（可得到一种黄色的固体），相应反应的离子方程式为_____________________________________________。

（3）FeI2溶液呈浅绿色，向该溶液中假如少量双氧水后溶液变成浅黄色，变黄色的原因有多种可能，你认为是有_______生成，为证明你的假设是正确的，还需要的一种试剂是_________，假设你的看法是正确的，写出溶液变浅黄色时反应的离子方程式____________________________。

（4）向浓度均为0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，当两种金属离子沉淀完全时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=__________(已知Ksp(FeS)=6.5·10-18，Ksp(CuS)=1.3x10-36)。

20、（10分）含碳物质在物质世界中占据及其庞大的份额。

（1）CO是一种优良的还原剂，常用于金属的冶炼，已知炼炉高炉中发生着多个变化，如：

①Fe3O4(s)+4C (s)＝3Fe(s)+4CO(g) ΔH= 676 kJ/mol

 ②C(s)+CO2（g）＝2CO(g) ΔH=+172.5 kJ/mol

则CO还原FeO4得到单质铁的热化学方程式为___________________________________________。

（2）分别向初始容积均为10L的X、Y两个密闭容积中充入5molCO2、11molH2，在催化剂存在下均发生如下反应：CO2（g）+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol.,反应中X容器维持温度（T1）、容积不变，Y容器维持温度（T1）、压强不变。实验测得X容器中CO2的转化率（a）随着时间的变化关系如图所示。

①A、B、C三点逆反应的瞬时速率的相对大小为_________；若前3min内CO2的实际消耗（平均）速率为amol/(L·min),则到第3min末时该反应共放出的热量为_________.

（3）X、Y两个容器中的反应，达到平衡时产物中甲醇的百分含量X_____Y(填“>”“<”“=”或“无法判断”)

（二）选考题：共10分。请考生从下面给出的3道题中任选一题做答，并用2B铅笔把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。

21、[选修2：化学与技术]（10分）

硫酸工业在国民经济建设中占有很重要的位置，下左图是以黄铁矿（主要成分是FeS2）为生产硫酸的两种重要生产设备。

（1）吸收塔不用水作吸收剂的原因是__________________________,将用带箭头的线段将a→e口连接起来（箭头指向气体进入口），并在连接线上标明含硫元素的物质名称或者化学方程式；黄铁矿发生反应的化学方程式为________________________________.

(2)下列生产措施中与提高硫酸工厂经济效益无关的是________.

(3)尾气中的SO2有多种再利用方法，方法之一是利用原电池原理将其（电解液为稀硫酸）转化为硫酸，则转化过程中负极的电极反应式为_________________________.方法之二是用石灰-石膏法吸收SO2制备具有重要用途的生石膏（过程图见上右图），则处理10m3（标准状况下）SO2体积分数为a%的尾气时，理论上最多可得到的石膏是________g（列出计算式即可）。

22、[选修3：物质结构与性质]（10分）

短周期P族元素多为非金属元素

（1）基态磷原子的价层电子排布图是__________，第三周期元素中，第一电离能最大的前三种元素是__________________。

（2）BF3、NF3、PCl、SCl2四种分子中，属于平面三角形的是____________,中心原子杂化类型为sp3的是_______________。

(3)已知H2O的沸点比H2O2低58℃但比H2S高160℃，导致这种差异的原因是________________。

(4)金属铝的晶胞结构如图，若晶胞参数r pm,则单质的密度为（用NA表示阿伏伽德罗常数）___g·cm-3(列出计算式即可)。

23、[选修5：有机化学基础]（10分）

有机物A是一种芳香醇、F()是一种重要的定向剂，工业上合成它的一种路线图如下

回答以下问题：

（1）A的名称是_________。

（2）E→F的反应类型为_________,F官能团的名称是______________。

（3）D与Cu(OH)2浊液反应的化学方程式为________________________________。

（4）E有多种同分异构体，其中苯环上有三个取代基且只含一种官能团的物质共有________种。

（5）按照AB的表达形式，表现出由C为基本原料（无机试剂自选）制备1-丁醇的合成线路图（无机试剂选用）__________________________________________________。

1-5：BAADD   6-10：CACBA   11-15：CBCBD   16 B

17． (1)浓硫酸遇水放热使体系温度升高，反应速率加快 (或水作催化剂) （2分）

 (2)固体变成变黑（1分）

(3)① cd  ji   cd   ef  (或者cdjief)（2分）

  ② B中溶液褪色(1分)

  ③C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分）

(4)实验结束时，将装置中残留的气体吹入B、E中，避免空气污染（2分）。

18． (1)(b-0.5a)NA  (2分)   (2)1∶11(2分)      mol•L-1（2分)

(3)容量瓶(或500 mL容量瓶）、玻璃棒(2分) >(2分)

19. (除注明外每空1分)

 (1) Fe-2e－＝Fe2+ (1分)  负(1分)    6 1  5  3  1  7 (2分)；

 (2) 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ (2分)

 (3) Fe3+(1分)；KSCN溶液(1分)；2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O (2分)或者I2(1分) ；淀粉溶液(1分) ；    2I－+ H2O2+2H+＝I2＋2H2O(2分)；

 (4) 5×1018∶1(2分)

20． (1) Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g) ΔH= -14 kJ•mol-1(2分)；

 (2)①C>B>A或者A (3)<(2分) 

21. (1)易形成酸雾，影响对SO3的吸收 (1分) ； (1分)；

    4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3(2分)       

 (2) d(2分)

 (3) SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋(2分)    (2分)

22. (1) (2分)    Ar、Cl、P  (1分) 

(2) BF3 (1分)      NF3、PCl3、SCl2(2分)

(3) 水的相对分子质量比H2O2小，范德华力小；水分子间能形成氢键而H2S分子间不能(2分)

(4)    g/cm3 (2分)

23. (1)苯甲醇 (1分) ；

(2)取代反应或酯化反应(1分)      碳碳双键，酯基(2分)

(3) +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O (2分)

(4)6  (2分)

(5)(2分)