...次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题 Word版含答案.doc_百度文...

第Ⅰ卷

（选择题，每小题6分，共48分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65

1、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子

B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2

C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NA

D．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子

2、下列有关实验原理或操作的示意图合理的是（）

3、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是()

A．氢氧化镁和稀盐酸反应

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀反应 

D．二氧化碳通入澄清石灰水中

4、科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目是（　　）

A．2种  4种  8种

B．2种  4种  6种

C．1种  3种  6种

D．1种  3种  8种

5、下列物质的性质比较正确的是（　　）

A．熔点：Na＞Al               B．热稳定性NaHCO3＞Na2CO3

C．酸性：H2CO3＞H2SiO3          D．氧化性Br2＞Cl2

6、1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（　　）

A．该浓中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

B．加入NaOH溶液的体积是50mL

C．浓在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的的物质的量为0.08mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

7、一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

A．该反应的正方应为吸热反应

B．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

8、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池．下列叙述中正确的是（　　）

①通入CH4的电极为正极；

②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；

③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e﹣=CO2+2H2O；

④负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=+7H2O；

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；

⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．

A．①③⑤    B．④⑤⑥    C．②④⑥    D．①②③

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：

①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：

C＞c＞c＞c

②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）.

③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为： n（NH3·H2O）n（HCl），溶液中c（ NH4+）c（Cl﹣）．

10、（7分）现有X、Y、Z三种元素，已知：

① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。

③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。

④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

据此推断：(1) X；Y；Z (写元素符号)。

(2) 写出⑤的反应方程式

(3) Z的单质工业制法的化学方程式：

11、某学生欲通过实验方法验证 Fe2+的性质．

（1）该同学在实验前，依据Fe2+的性，填写了表格．

（2）向原新制FeSO4溶液和反应溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是．

（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．

ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化．

ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ为与ⅰ中实验进行对照，更换丙丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．

①铜与足量浓反应的化学方程式是；

②装置乙的作用是；

③步骤ⅱ目的是；

④该实验可得出的结论是．

（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是．

12、有机物 G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成有机物 G。

已知：1.

2.

请回答下列问题：

（1）葡萄糖的分子式是，写出 G 中所含含氧官能团的名称。

（2）由 A 转化为 B 的化学方程式为。

（3）已知 D 的分子式为 C7H6O3，则 D 的结构简式为。

（4）在上述转化过程中，属于取代反应的有（填选项序号）。

①葡萄糖→A       ②D→E       ③B→C        ④E + CH3COCl→ F

（5）写出 F 与足量的氢氧化钠反应生成的有机物的结构简式。

参及评分标准

1.【答案】C

【解析】解：A．2.8gFe的物质的量为： =0.05mol，0.05mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，0.05mol Cl2充分反应转移了0.1mol电子，转移0.1NA电子，故A错误；

B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，故B错误；

C.14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有14g最简式CH2，含有最简式CH2的物质的量为1mol，1mol最简式CH2中含有3mol原子，含有原子的数目为3NA，故C正确；

D．0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成氧气的物质的量为0.05mol，Na2O2中氧元素的化合价为﹣1价，则生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子，转移l0.1NA个电子，故D错误；

故选C．

2.【答案】C

【解析】略

3.【答案】C

【解析】解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，和盐酸反应不能用H++OH-=H2O来表示，A错误；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中会生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H2O来表示，B错误；C、澄清石灰水和稀反应属于强酸、强碱生成可溶性的盐和水的反应，能用H＋＋OH－＝H2O来表示，C正确；D、二氧化碳溶于水是弱酸，通入澄清石灰水中生成沉淀，不能用H++OH-=H2O来表示，D错误。答案选C。

4.【答案】C

【解析】解：正面体中含有1种氢原子，一氯代物有1种，二氯代物只有1种：两个氯原子在立方体同边有一种情况；

立方烷中含有1种氢原子，一氯代物有1种，二氯代物有3种：两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况；

金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，分子中含4个﹣CH﹣，6个﹣CH2，分子中含有2氢原子，所以该物质的一氯代物有2种，当次甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，当亚甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，共6种；

故选C．

5.【答案】C

【解析】解：A、钠的熔点低于100℃，Al的熔点高于100℃，故A错误；

B、碳酸氢盐易分解，碳酸盐较稳定，所以热稳定性NaHCO3＜Na2CO3，故B错误；

C、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，故C正确；

D、元素的非金属性越强其对应的单质的氧化性越强，非金属性：Cl＞Br，则氧化性：Cl2＞Br2，故D错误；

故选C．

6.【答案】B

【解析】解：A．密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓的物质的量浓度=mol/L=14mol/L，故A正确；

B．加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）=n（HNO3），则n（NaNO3）=0.05L×14mol/L﹣=0.62mol，由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO3）=0.62mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液体积为=0.62L=620mL，故B错误；

C．起氧化性的生成NO2气体，根据N原子守恒可知，起氧化剂的的物质的量==0.08mol，故C正确；

D．由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为0.08mol×（5﹣4）=0.08mol，故氢氧化物质量=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g，故D正确，

故选B．

7.【答案】B

【解析】解：A．容器Ⅰ中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）==0.080mol/L，c（CH3OH）==0.04mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1==4，容器Ⅲ中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）==0.090mol/L，c（CH3OH）==0.02mol/L，化学平衡常数K2==20.25＞4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；

B．c（CH3OH）=0.1mol/L、c（CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c（H2O）=0.10mol/L，浓度商==1.5＜4，平衡向正反应方向移动，故B正确；

C．容器I中的温度比容器III的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；

D．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故D错误；

故选B．

8.【答案】Ｃ

【解析】①甲烷燃料电池中甲烷失电子为负极，故错误；

②碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故正确；

③甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故错误；

④甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故正确；

⑤⑥原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以⑤错误，⑥正确；

故正确的有②④⑥；

故选C．

9.【答案】① NH4+；Cl﹣；OH﹣；H+；

② ＜；

③ ＞；=．

【解析】解：①当加入10.00mL盐酸后，溶液为等物质的量浓度的氨水与氯化铵的混合液，氨水电离使呈碱性，氯化铵水解使溶液呈酸性，等物质的量浓度，电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，即：c（OH﹣）＞c（H+）；根据电荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），溶液呈碱性，所以，c（NH4+）＞c（Cl﹣）；

水解程度微弱，溶液中c（Cl﹣）远远大于c（OH﹣），故溶液中各种离子浓度之间的大小关系为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），

故答案为：NH4+；Cl﹣；OH﹣；H+；

②盐酸与氨水恰好反应，为氯化铵溶液，氯化铵是强酸弱碱盐，故溶液呈酸性，即pH＜7，

故答案为：＜；

③根据电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），由于溶液pH=7，即c（OH﹣）=c（H+），所以c（NH4+）＞c（Cl﹣），溶液中存在平衡 NH4++H2ONH3·H2O，根据物料守恒有，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3·H2O）＞n（HCl）．

故答案为：＞；=．

10.【答案】（1）X ：H    Y ：O    Z ：Cl     （各1分）

（2）Cl2 + H2O        HCl + HClO              （2分）

（3）2NaCl +2 H2O    2NaOH + H2↑+ Cl2↑    （2分）

【解析】略

11.【答案】（1）还原；

（2）Fe2+被氧化为Fe3+；

（3）① Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；

② 使NO2转化为NO；

③ 排出乙右侧装置中残留的NO2；

④ 溶液的深棕色是由Fe2+与NO或NO2作用得到；

（4）向盛有浓的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡．

【解析】解：（1）在离子方程式Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O中，Fe2+被氧化为Fe3+，显示还原性，

故答案为：还原；

（2）向原新制FeSO4溶液中和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，而由于Fe3+遇KSCN溶液显血红色，故可以说明滴入的将Fe2+氧化为了Fe3+，

故答案为：Fe2+被氧化为Fe3+；

（3）I、打开活塞a，关闭b时，反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象；

II、打开活塞b、关闭a，乙中需盛装水溶液，使NO2与水反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

III、为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同，即NO通入FeSO4溶液后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象．

①铜被浓氧化为Cu（NO3）2，浓被还原为NO2，根据得失电子数守恒可知化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，

故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；

②装置乙装有的液体是水，作用是通过反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，使NO2转化为NO，来验证NO与溶液中Fe 2+或Fe 3+发生的反应，

故答案为：使NO2转化为NO；

③装置乙有残留的NO2，所以需要反应一段时间后，利用生成的NO来排出装置中的NO2，从而可以获得纯净的NO，

故答案为：排出乙右侧装置中残留的NO2；

④根据实验I和III的现象可知，溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+反应得到的，

故答案为：溶液的深棕色是由Fe2+与NO或NO2作用得到；

（4）由于实验I的现象是NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象，故可以向盛有浓的试管中滴入数滴新制的FeSO4溶液，震荡，浓被还原为NO2，Fe2+被氧化为Fe3+，此时溶液应该无明显的颜色变化，

故答案为：向盛有浓的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡．

12.【答案】（1）C6H12O6；羟基、酯基；

（2）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O ；

（3）；

（4）②④；

（5）、CH3COONa、CH3OH。

【解析】解：（1）由已知1的反应：和合成路线：葡萄糖→A→B→C→CH3COCl，以及A→B的反应条件为O2/Cu，C→CH3COCl的反应条件为PCl3，可知A中存在羟基，A是乙醇（葡萄糖C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑），B是乙醛，C是乙酸；

（2）由A 转化为B的化学方程式为：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O ；

（3）已知 D 的分子式为 C7H6O3，不饱和度为，依据合成路线和反应条件：D与CH3OH在浓硫酸存在时，加热发生反应形成，可推知D的分子结构中有一个苯环，有一个羧基官能团，D的羧基与甲醇生成酯，苯环邻位的羟基不变，所以D的结构简式应为；

（4）①葡萄糖→A是氧化反应，②D→E是取代反应（酯化反应），③B→C是氧化反应，E + CH3COCl→ F是取代反（E的羟基上的氢与CH3COCl中的—Cl结合生成HCl，乙酰基取代了E的酚羟基上的H原子），故上述转化过程中，属于取代反应的有②④。

⑸ F分子结构中有酯基，能与足量的氢氧化钠反应：有酰基，与足量的氢氧化钠反应后苯环上形成一个酚羟基，酚羟基能与氢氧化钠反应：故F与足量的氢氧化钠反应为：。生成的有机物的结构简式是、CH3COONa、CH3OH 。