[58KB]三峡大学2006年分析化学考研试卷[1]

三  峡  大  学

2006年研究生入学考试试题

考试科目： 分  析  化  学   

（考生必须将答案写在答题纸上）

一、选择题（在题后所附答案中，选择一个正确答案的代号连同本题的题序写在答题纸上。每题1分，共25分）：

1、滴定分析中出现下列情况，导致产生系统误差的是：

a、滴定时有溶液溅出         b、所有试剂含有干扰离子

c、试样未经充分混匀         d、砝码读错了

2、下列措施中，能减少偶然误差的是：

a、增加平行测定的次数         b、进行空白实验

c、进行对照实验               d、进行仪器校准

3、定量分析要求测定结果的误差：

a、愈小愈好　 b、等于零   c、略大于允许误差   d、在允许误差范围内

4、某铁矿石样品经三次平行测定，测得Fe的平均含量为40.50%，若真实含量为40.00%，则40.50%—40.00%=0.50%为：

 a、相对误差　　b、绝对误差　　c、相对偏差　　d、绝对偏差

5、计算式X=9.25×12.035+1.250的计算结果（X）应取有效数字的位数是：

a、一位      b、 二位      c、 三位     d、 四位

6、已知碳酸钠的摩尔质量为106.0 mol/L，用它来标定0.2 mol/L的HCl溶液20.00 ml，宜称取碳酸钠的克数是：                                                

     a、0.021g        b、0.042g      c、0.21g      d、0.42g

7、需配置0.5000mol·L-1K2Cr2O7溶液，下列量器中最合适的是 ：

a、移液管      b、量筒      c、容量瓶       d、刻度烧杯

8、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取式样时,至少应称取的重量为：

a、0.1g        b、0.2g       c、0.4g      d、0.5g

9、甲醛法测定铵盐中氮的含量时，甲醛若不经处理会使：

a、结果偏高  b、结果偏低  c、结果可能偏高或偏低  d、没有影响

10、用硼砂标定HCl的浓度时，应选用的指示剂是：

a、甲基橙     b、酚酞     c、甲基红    d、二甲酚橙

11、分布分数δī是指：

a、溶液中某组分的平衡浓度占溶液总浓度的分数

b、溶液中某组分的平衡浓度之和占其总数浓度的分数

c、分布系数是总浓度的函数

d、分布系数是平衡浓度的函数

12、某碱试样溶液以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴至终点时，耗去V1

a、Na2CO3   b、NaHCO3  c、NaOH+ Na2CO3  d、Na2CO3+ NaHCO3

13、用络合滴定法测定水的硬度时，若不加HCl酸化煮沸，会使：

a、结果偏高 b、结果偏低 c对测定结果和终点都有影响 d、终点不明显

14、在EDTA的络合滴定中，有关下列酸效应系数αy（H）值叙述正确的是：

a、酸效应系数越小，络合物MY的稳定性越大

b、酸效应系数越小，游离金属离子浓度越小

c、酸效应系数越大，M与Y 的副反应越大

d、酸效应系数越大，络合物MY的稳定性越大

15、用EDTA 滴定金属离子M，当△PM为0.2时，要求终点误差在0.1%以内，则滴定应满足：    

a、CMKˊMY ≥106           b、CMKMY ≥106

c、CMKMY ≥108             d、CMαy（H）/KMY≥106 

16、K2Cr2O7测定 Fe的含量时，下列说法正确的是：

a、试样不能用HCl溶解，因为Cl-可与K2Cr2O7 反应

b、必须趁热小心滴加SnCl2 ，至溶液黄色褪去后，多加1-2 滴

c、加入HgCl2除去过量的 SnCl2时，不必冷却慢慢滴加也可以

d、加入硫-磷混合酸后，可以放一段时间再滴定

17、在实验室中配制SnCl2溶液，并要求该溶液能在较长时间内使用，应采用的方法是： 

 a、将SnCl2溶于加有适量HCl的纯水中

b、将SnCl2溶于加有适量HCl的纯水中，并加少量锡粒

c、将SnCl2溶于新煮沸并冷却的纯水中

d、将SnCl2溶于加有少量Na2CO3的纯水中

18、在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜采用的是：

a、控制酸度法  b、配位掩蔽法  c、沉淀滴定法  d、氧化还原掩蔽法

19、用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时，应选择较合适的指示剂是：

      a、淀粉      b、甲基橙     c、铬黑T      d、二苯胺磺酸钠

20、摩尔法测定 Cl- 含量时，引入负误差的是：

   a、终点提前                 b、终点推迟

   c、加入指示剂的量偏多       d、溶液中含少量的铵盐

21、下列要求中，不属于重量分析对称量形式的要求的是：

a、相对摩尔质量要大       b、表面积要大

c、要稳定            d、组成要与化学式完全符合

22、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完

全。这是利用：

a、盐效应   b、同离子效应  c、络合效应   d、溶剂化效应

23、影响沉淀溶解度的因素是：

a、表面吸附   b、共沉淀  c、盐效应   d、后沉淀

24、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成：

a、后沉淀        b、混晶      c、表面吸附         d、机械吸留

25、下列各条件中，不是晶形沉淀所要求的沉淀条件是：

a、沉淀作用应在冷溶液中进行

b、应在不断搅拌下进行

c、沉淀作用宜在较稀溶液中进行

d、应进行沉淀的陈化

二、填空题（每题1分，共25分）

1、滴定分析法依据化学反应类型的不同可分为    滴定法。

2、滴定分析法是依据    来计算被测物质含量的方法。

3、HPO42—的共轭酸是     。

4、Fe（H2O）63+共轭碱是     。

5、磷酸二氢钠溶液中，质子等衡式是     。

6、某一弱酸的Ka =1×10—5 ，当用NaOH标准溶液滴定该酸时，在甲基橙和酚酞两种指示剂中，应选择     作指示剂。

7、已知吡啶的Kb =1.7×10—9 ，则 其共轭酸 Ka =     。

8、EDTA 滴定法能被广泛应用的主要原因是它能与大多数金属离子形成     。

9、已知EDTA的pKa1=0.9 pKa2=1.6，pKa3=2.0 pKa4= 2.67  pKa5=6.16 pKa6=10.26 EDTA纳盐（Na2H2Y）水溶液的pH值近似为     。

10、在EDTA络合滴定法中，溶液酸度越高，酸效应系数αy（H）值就越大，则溶液中游离y的浓度就越     。

11、掩蔽干扰离子的常用方法有     和     。

12、在Ca2+  、Mg2+ 共存的溶液中，为测定Ca2+  ，常加入     以消除Mg2+的干扰。

13、用金属锌标定EDTA溶液时，若以铬黑T为指示剂，则应以     作缓冲溶液，若以二甲酚橙为指示剂，则应以     作缓冲溶液。

14、用K2Cr2O7测定铁时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，要加混合酸H2SO4—H3PO4做滴定介质，其主要作用是 （1）______（2）______。

15、用于滴定分析的氧化还原反应，一般要求两电对的条件电势之差（ΔΕ）_____。

16、用KMnO4标准溶液进行滴定时，一般都是在______溶液中进行，通常使用______作滴定介质。

17、间接碘量法是先加一定量______物质把I-氧化成I2，然后用_____标准溶液滴定I2。

18、重量分析中，影响沉淀纯度的主要因素是       和       。   包藏杂质离子属于       现象。 

三、判断题（标明题序，对的打“+”，错的打“-”，每题1分，共15分）

1、系统误差是定量分析中误差的主要来源。它影响分析结果的精密度。（  ）

2、数据4080是四位有效数字。（　）

3、为减少称量误差，基准物质的条件之一是式量要大（  ）

4、用于标定标准溶液的基准物在称量时吸了潮（标定时用直接滴定法）此种情况下，标定结果产生负误差。（　）

5、酸碱滴定中，反应的计量点是由指示剂的变色来确定的，因此当指示剂变色，停止滴定的终点就是化学计量点。（  ）

6、由于稀释溶液能增大弱酸电离度，故可采用稀释弱酸的办法来提高弱酸溶液的酸度。（  ）

7、为了使滴定曲线的突跃范围增大，可用浓度大的标准溶液进行滴定。（  ）

8、能形成无机络合物的反应很多，但大多数络合物的稳定性不高且存在分级配位的缺点，因而能用于络合滴定的并不多。（  ）

9、 影响络合滴定曲线突跃范围的主要因素是条件形成常数K，My。（  ）

10、 使用二甲酚橙作指示剂时的pH值范围<6.0，终点时的颜色由紫红色变为亮黄色。（  ）

11、在计算电对的电势时，采用条件电势，计算结果比较接近实际电极电势，而采用标准电势时，则误差较大。（  ）

12、氧化还原反应的平衡常数K值，只取决于氧化剂和还原剂两电对的条件电势（或标准电势），而与浓度无关。（  ）

13、用KMnO4标准溶液滴定时，一般应在强酸性溶液中进行，所以可用盐酸和作滴定介质。（  ）

14、BaSO4在沉淀之后，为了使其陈化，便接着进行煮沸或放置，但此步操作不适用于AgCl和Fe2O3沉淀。（  ）

15、用摩尔法测定某试样液中Cl—的含量时，为了减少因沉淀的吸附作用而造成的误差，在滴定时，必需剧烈摇动。（  ）

四、简答题（每题5分，共30分）

1、滴定分析对化学反应有哪些要求？

2、什么叫滴定误差？引起滴定误差的原因是什么？

3、用EDTA测定铝时为何不采用直接滴定法？

4、已知EoCu2+/Cu+=0.159V，EoI2/I—=0.54V，从两电对的标准电极电势看，Cu2+不能氧化I—，但事实上这个反应是能进行的，其原因是什么？

5、为什么碘量法不宜在高酸度或高碱度介质中进行？

6、晶形沉淀与无定形沉淀的沉淀条件有何异同？

五、计算题（第1、2题各5分，第3题9分，第4、5题各8分，共35分）

1、计算0.10mol/LNaAc溶液的pH值（KHAc=1.8×10—5）。

2、计算0.10mol/LNaHCO3溶液的pH值（H2CO3的Ka1=4.2×10—7，Ka2=5.6×10—11）。

3、250mgNa2C2O4溶解稀释至500ml，计算pH=4.00时，该溶液中C2O42—的平衡浓度（H2C2O4 Ka1=5.9×10—2 ，Ka2=6.4×10—5，M Na2C2O4=134.0）。

4、称取含磷试样0.2000g处理成溶液，并得磷沉淀为MgNH4PO4，过滤洗净后再溶解，调节pH=10.0以铬黑T为指示剂，用0.0200mol/LEDTA滴定溶液中的Mg2+，用去25.00ml，求试样中P2O5 的百分含量（M P2O5 =141.96）。

5、称取软锰矿0.3000g用稀H2SO4和0.3572g Na2C2O4处理，过量的Na2C2O4用溶液0.0240mol/L KMnO4滴定，用去10.00ml，计算软锰矿中MnO2%。（ MnO2的摩尔质量是86.94，Na2C2O4的摩尔质量是134.0）

六、方案设计题（第1题12分，第2题8分，共20分）

1、试设计测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物的分析方案。要求简述：（1）分析原理（含化学反应式）；（2）必要步骤；（3）结果计算式。

2、拟出测定Zn2+、Mg2+混合液中两种离子的分析方案（要求简述测定步骤，指出滴定剂、酸度、指示剂及其所需试剂，已知：lgKZny=16.5  lgKMgy=8.7）