初中化学复习题集

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 

2、 道尔顿和阿伏加德罗发现了原子论和分子学说

3、 门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律

4、 物理变化：没有生成其他物质的变化（主要是物质形状或状态的改变）

如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等

5、 化学变化：生成其他物质的变化，又叫做化学反应

如：铁生锈、木柴燃烧等

化学变化常伴随着颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象发生，但现象不能作为判断是否是化学变化的依据。

6、 物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成。

7、 化学性质：在化学变化中表现出来的性质

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等

具体如：铁能在潮湿的空气中生锈、煤能在空气中燃烧等

8、 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质

如：物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、是否溶于水、挥发性、延展性、导电性等

9、 性质和变化的区别

在描述物质的性质的时候一般带有‘能’、‘可以’、‘容易’等字。

10、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） 

 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） 

 （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 

 （3）检验产物    H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 

 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡固体颗粒），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡固体颗粒能燃烧。            

11、吸入空气与呼出气体的比较 

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 

    （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 

12、学习化学的重要途径——科学探究（暂时了解） 

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；  

13、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 

一、常用仪器及使用方法 

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙

     可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 

     只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 

     可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 

     可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 

     不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）量度液体体积－－量筒 

  量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 如果读数时仰视，读数比实际值偏小；读数时俯视，读数比实际值偏大。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 

（三）称量物质的质量－－托盘天平     （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 

注意点：（1）先调整零点              

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。如果放反得话，物质的质量=砝码—游码的质量 

（3）称量物不能直接放在托盘上。 

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） 

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 

（四）加热器皿－－酒精灯 

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭，不能用水冲。 

（五）夹持器－－铁夹、试管夹 

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。   试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 

二、化学实验基本操作 

（一）药品的取用 

1、药品的存放： 

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 

2、药品取用的总原则 

(1)取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1—2ml.为宜。

（2）剩余药品：剩余的药品不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带出实验室，要放入指定容器内。

（3）‘三不原则’:不能用手接触药品，不要把鼻子凑到容器口去闻药品的气味（如要闻药品的气味，应在瓶口用手轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔），不要品尝任何药品的味道。

3、固体药品的取用

（1）块状固体药品：用镊子取用    方法：一平、二放、三慢竖

（2）粉末状固体药品：用钥匙或纸槽取用    方法：一斜、二送、三直立

4、液体药品的取用

（1）液体试剂的倾倒法

取下瓶塞，倒放在桌面上(以免药品被污染)，标签朝向手心（防止液体流下，腐蚀标签）。拿起试剂瓶，瓶口紧挨试管口，缓缓的注入试剂。倾注完毕，立即盖上瓶塞，标签向外，放回原处。（便于下次使用）

（2）液体试剂的滴加法

滴管的使用：a先赶出滴管中的空气，然后再吸取试剂

            b滴入试剂时，要保持滴管垂直悬于容器口上方滴加

            c使用用过程中，要时刻保持橡胶胶帽在上，防止沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽

            d使用完毕，立即用清水洗净（滴瓶上的滴管不用清洗）

（二）仪器的连接

（1）玻璃管的连接：先将玻璃管的一端润湿（减小摩擦），然后转动连接

（2）橡皮塞的连接：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免打破容器。

（三）物质的加热

（1）给液体加热

加热液体时，试管内液体的体积不超过试管容积的三分之一（防止液体沸腾溅出），加热时使试管与水平呈45度角（增大受热面积），受热时，先使试管均匀受热，然后再集中在液体的中下部加热，并不时的上下移动试管。试管口不能朝向人（防止液体溅出，使人受伤）。

（2）给固体加热

加热固体时，试管口要略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂）。试管受热时，先均匀受热，然后再集中在药品的部位加热。

（3）在给物质加热并整理后，发现试管炸裂，则原因有：

液体：

A、加热前，试管外壁有水

B、没有先预热

C、加热时，试管接触到了酒精灯的灯芯

D、加热后立即用冷水冲洗（提到整理的时候才写这条）

固体：

除了上述所说之外，还因为试管口没有略向下倾斜。

（四）仪器的洗涤

（1）玻璃仪器洗涤干净的标准：附在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下时说明仪器已洗涤干净。

（2）仪器洗涤干净后不能乱放，要放在指定位置或试管架上。试管洗净后要倒放在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》知识点

1.第一个对空气成分进行探究的科学家是：拉瓦锡

2.空气的成分和组成：氮气78%   氧气21%   稀有气体0.94%   二氧化碳0.03%

其他气体和杂质0.03%

（1）空气中氧气含量的测定

a可燃物的选择：能在空气中燃烧   只与氧气反应   生成物是固体

               实验中我们选择红磷

b装置要求：气密性良好

c实验现象：红磷燃烧产生大量白烟、打开止水夹，水回流进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约为集气瓶的1/5

d实验结论：氧气的体积约占空气总体积的1/5

其他还能够得出的结论：空气是混合物、空气中氮气占4/5、氮气既不燃烧也不支持燃烧、氮气难溶于水

e探究：进入集气瓶内水的体积小于1/5的原因：装置漏气、红磷的量不足、装置未冷却就打开止水夹

        能否用铁来代替红磷：不能，因为铁不能在空气中燃烧

        能否用木炭来代替红磷：不能，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体

（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入颗粒物等。 

（3）空气污染的危害、保护： 

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡. 

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等 

（4）目前环境污染问题: 

臭氧层破坏（氟里昂等）       温室效应（二氧化碳、甲烷等） 

酸雨（二氧化氮、二氧化硫）                      白色污染（塑料垃圾等） 

6.氧气 

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 

(2)氧气与下列物质反应现象 

物质 现象 

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 

磷 产生大量白烟 

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 

产生有刺激性气味的气体 

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 

铁 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体

石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 

*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 

硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：吸收生成的二氧化硫，防止空气污染

*铁在空气中不可燃烧。 

(3)氧气的制备: 

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同  物理变化） 

实验室制氧气原理     2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 

                             2KMnO4  △  K2MnO4  + MnO2 + O2↑ 

                             2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 

（4）气取与收集装置的选择          △ 

发生装置：固固加热型、固液不加热型   收集装置：根据物质的密度、溶解性 

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） 

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 

b、注意点 

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 

②药品平铺在试管的底部：均匀受热 

③铁夹夹在离管口约1/3处 

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 

           检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 

性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 

8、常见气体的用途： 

①氧气：   供呼吸 （如潜水、医疗急救）  

             支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（、化肥）、液氮冷冻 

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 

9、常见气体的检验方法 

①氧气：带火星的木条 

②二氧化碳：澄清的石灰水 

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 

   剧烈氧化：燃烧 

   缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 

   共同点：①都是氧化反应 ②都放热

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

通电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性

D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑

         产生位置    负极   正极

体积比        2 ：1

质量比        1 ：8 

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义                       H2O

①表示一种物质                 水这种物质                                              

②表示这种物质的组成           水是由氢元素和氧元素组成的                                         

③表示这种物质的一个分子       一个水分子                                         

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的                                          

通电

2、水的化学性质 

（1）通电分解  2H2O=== 2H2↑+O2↑ 

（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水资源  

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于  1% 

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是  H2O    ，最多的金属元素是  Na ，最多的元素是 O 。

  C．我国水资源的状况分布不均，人均量少                           。

（2）水污染   

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水  A.定义   硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

５、其他

（１）  水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（２）  水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。

二、氢气　H2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（１）  

点燃

可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

2H2+O2====2H2O     点燃前，要验纯（方法？）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（２）  

△

还原性（用途：冶炼金属）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）

３、氢气的实验室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑     Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或的原因 浓硫酸和有强氧化性 。

４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

四、物质的组成、构成及分类

　　　组成：物质（纯净物）由元素组成

　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。  H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

　　　　　　　混合物（多种物质）

分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体

　　纯净物　　　（一种元素）

（一种物质）　　化合物：　 有机化合物  CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质

（多种元素）  　            氧化物  H2O  CuO  CO2

　　　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　　 酸   HCl  H2SO4  HNO3

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      碱   NaOH  Ca(OH)2    KOH

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      盐   NaCl  CuSO4    Na2CO3

第四单元 物质构成的奥秘

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

原子

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数                 决定元素种类 质子数（核电荷数）

（3）原子的质量主要集中在 原子核  上      （4）三决定    决定元素化学性质 最外层电子数

（4）相对原子质量≈质子数+中子数                        决定原子的质量 原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

      最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

   *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

表示某种元素

如O：氧元素        

      一个氧原子        

表示该种元素的一个原子

b、意义                            

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

  *发   现：门捷列夫

各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加

 7横行（7个周期）

各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

 18纵行（16族）

 *排列依据   

注：原子序数=质子数  

d、分类

e、元素之最：

3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：铁离子带3个单位正电荷

同种元素的原子与离子比较：

①质子数相等

②电子数及最外层电子数不同，

③电子层数可能相同

（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

 *原子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系

二、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价        MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷               3 Fe2+：3个亚铁离子

2H2O  两个水分子，  每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

（1）写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

（2）意义：如化学式H2O的意义：4点   化学式 Fe的意义：3点

（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

第五单元《化学方程式》知识点 

一、质量守恒定律: 

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 

   说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 

         ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 

3、化学反应前后 （1）一定不变   宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 

微观：原子的种类、数目、质量不变 

（2）一定改变   宏观：物质的种类一定变 

               微观：分子种类一定变 

（3）可能改变：分子总数可能变 

二、化学方程式 

1、遵循原则：①以客观事实为依据       ② 遵守质量守恒定律 

2、书写：     （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 

3、含义                                     以2H2+O2点燃2H2O为例 

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件   氢气和氧气在点燃的条件下生成水 

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子     每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 

（或原子）个数比                个水分子 

（对气体而言，分子个数比等于体积之比） 

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 

4、化学方程式提供的信息包括 

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 

5、利用化学方程式的计算 

三、化学反应类型 

1、四种基本反应类型 

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 

2、氧化还原反应 

     氧化反应：物质得到氧的反应 

     还原反应：物质失去氧的反应 

     氧化剂：提供氧的物质 

     还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 

第6单元  碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质 

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 

二、.单质碳的化学性质: 

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 

1、常温下的稳定性强 

2、可燃性: 

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :  C+O2点燃CO2 

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO  

3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑    （置换反应）      应用：冶金工业 

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 

三、二氧化碳的制法 

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） 

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 

   反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 

难溶于水用排水法收集          CO只能用排水法 

密度比空气大用向上排空气法    CO2只能用向上排空气法 

    密度比空气小用向下排空气法 

2、二氧化碳的实验室制法 

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 

2) 选用和制氢气相同的发生装置    

3）气体收集方法：向上排空气法 

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 

3、二氧化碳的工业制法： 

煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 

四、二氧化碳的性质 

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 

2、化学性质: 

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 

2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3     生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， 

H2CO3 == H2O+ CO2↑  碳酸不稳定,易分解 

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 

4）与灼热的碳反应：  C+CO2高温2CO  

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 

既利用其物理性质，又利用其化学性质 

         干冰用于人工降雨、制冷剂 

         温室肥料 

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 

五、一氧化碳 

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 

3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） 

1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2   （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） 

（水煤气：H2与CO 的混合气体   C + H2O高温  H2 + CO） 

2）还原性： CO+CuO △  Cu+CO2 （非置换反应）   应用：冶金工业 

   现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 

 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 

除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 

        CO2[CO] 通过灼热的氧化铜  CO+CuO △  Cu+CO2 

        CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）  CaCO3高温CaO+CO2↑ 

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 

        （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。