初中生化学素质和实验能力竞赛试题(附答案)

    一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分、每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分、）

    1、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca  20，K  39，Mg  3，Zn  0.06，F  0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指（    ）、

    A、单质           B、元素

    C、金属离子       D、分子

    2、飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降、它与空气中的SO2，O2，接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是（      ）、

    A、氧化剂         B、还原剂

    C、催化剂         D、吸附剂

    3、打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），下列有关说法中正确的是（    ）、

    A、该变化是物理变化

    B、O2与O3都是单质

    C、O2与O3是不同的物质

    D、O2与O3的性质完全相同

    4、在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是（    ）、

    A、由于动植物呼吸作用增加

    B、由实验室逸出的CO2增加

    C、由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低

    D、由于大量燃烧矿物燃料

    5、有CuO，Fe，H2，Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（    ）、

    A、4个   B、5个     C、6个     D、7个

    7、两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同，则D的化合价为（    ）、

    A、十4    B、十2   C、一2    D、一3

    8．测得某溶液中含Cu2+，K+，SO42—，Cl一四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+：K+＝3：4，则SO42—与Cl一的个数比可能是（        ）、

    A、3：2         B、1：3

    C、1：8         D、2：5

    9．由C，H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常

为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则

混入的烃可能是（      ）、

    A、CH4     B、C2H2    C、C2H8    D、C8H8

   10、在室温时，将钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是（      ）、

    A、KNO3       B、KCl         C、NaNO3      D、NaCl

   11、在toC时，100g水中加入mgNa2CO3或加ngNa2CO3·10H2O，均可使溶液达到饱和，则m和n的关系式正确的是（   ）、

   12、某学生的实验报告中有以下实验数据，其中正确的是（     ）

    A、用托盘天平称取11.709食盐

    B、用量筒量取5．29 mL盐酸

    C、用pH试纸测得溶液的pH是5．4

    D、用托盘天平称取2．5g锌

   13、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量、初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20 mL、倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL则该学生实际倒出液体的体积（   ）、

    A、大于15  mL     B、小于15  m1    C、等于15  m1     D、无法确定

   14、对于化学反应A+B=C+D，下列说法中错误的是（  ）、

    A、若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

    B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应

    C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀

    D、若A，B各取10g混合，使其充分反应，则C，D质量的总和一定等于20 g

   15、1.69某物质在氧气中完全燃烧生成4．4g二氧化碳和3．6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4、其中正确的是（  ）、

    A、①②⑥       B、①②⑤    C、①③⑥       D、①④⑤

    二、填空题（本题包括9小题，共34分、）

    16．汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，其净化过程如下：（1）在催化剂催化作用下，CO将NO还原成N2；（2）再通入过量空气，使剩余的CO完全氧化、试写出有关反应的化学方程式、

        （1）                                        

        （2）                                        

    17．为鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验操作有：①滴加AgNO3溶液；②冷却后，加水溶解；③加热；④滴加稀；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰、按实验操作的先后，其顺序正确的是（填号）                   

18．有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等，写出氟化钠溶于水的电离方程

               刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2]，氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的、写出生成氟磷灰石反应的化学方程式                                  

    19．欲防止煤燃烧产生的SO2污染大气，有多种化学方法，例如：

    （1）在煤中掺消石灰：煤燃烧时，SO2与消石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被氧化成CaSO4，写出反应的化学方程式                                 

    （2）回收利用：将工厂燃煤废气中的SO2通入石灰乳中，可生成Ca（HSO3）2，它可用于造纸浆等、写出反应的化学方程式                      

    20．证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用图1所示的甲（玻璃缸中盛NaOH溶液）、乙（玻璃缸中盛清水）两个装置，将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放到阳光下，几小时后，检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成，而乙装置中植物的叶片却有新的淀粉生成，其原因是甲装置里的CO2                  ，反应的化学方程式是                  

    21．有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比之原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求：

    （1）X、Y、Z原子核内的质子数          、          、          

    （2）若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的式量是        

22．许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。表1为相同温度下某些物质的溶解度。

    （2）生成硫酸按化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO4）悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。写出该反应的化学方程式

    23．已知海水中含有氯化镁，但因其含量低而不能用于生产镁。某工厂利用海水和海边丰富的贝壳（主要成分是CaCO3）资源来制取氢氧化镁，然后制取较纯净的氯化镁，并再用于生产镁。写出制取氯化镁的有关反应的化学方程式             

    24．河水里的微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量（BOD），BOD是衡量水体质量的一个指标。

    （1）C6H10O5和O2，反应生成CO2和H2O的化学方程式为                  

    （2）20oC时，1．0L某水体（假使该水的密度为1g/mL）中含有机物（C6H10O5）的质量分数为0.0010％。则该水体的BOD为      g/L

    （3）20oC时，1．0L水中溶O20．0092g。上述水体适合于鱼类生存吗？原因是               

    三、实验题（共24分。）

25．欲确定某碳酸钠样品（含有少量硫酸钠）中其碳酸钠的质量分数，可进行如下实验：

    称取样品ag，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性，再加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤沉淀，并将沉淀烘干，称量沉淀为bg。

    请回答：

      （1）溶液用盐酸酸化的原因是                     

      （2）需要加入过量氯化钡溶液的原因是                       

      （3）检验氯化钡是否加入过量的方法是                          

      （4）计算样品中含Na2CO3质量分数的表达式是                        

    26．利用图2示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量（已知H,O的相对原子质量）。试回答：

  （1）仪器装置的连接顺序（填写接口代码数字）：（    ）接（   ）（    ）接（  ）（    ）接（   ）（  ）接（  ）（    ）。

  （2）装置1,Ⅱ的作用分别是                 

  （3）加热CuO之前必须进行的操作是             

    27．化学实验室有含Hg2+，Fe2+、Cu2+等金属离子的废液。甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下：

      试回答：

 （1）上述二个方案中能达到回收目的的是哪个方案？在该方案操作的第①步得到的滤渣中含有    金属；操作的第③步可分离             

    （2）汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在      （选择下列有关序号填写）        中进行。

    A、冷而干的烧杯

    B、瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶

    C、管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中（水封）

    D、密闭的并有冷却功能的仪器装置

    28．由实验测知：取3．5gKMnO4晶体加热到220℃，分出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0．354g

换算成标准状况下的体积为248 mL，而实际测得的氧气为308 mL（标准状况），超过理论量为：（308一248）mL＝60  mL。试回答：

    （1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2

    （2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图3所示。）

    （3）怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？

     四、计算题（共12分。）

    29．白色粉未X是Na2CO3与NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的调样品分别跟50 g相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系如表2。

    表2得到气体的质量与X的质量关系

30．出土木制文物常处于水饱和状态，出土后若任其自然干燥将收缩、变形。一种保持文物原状的方法是：将95份（质量）K2SO4·A12（SO4）3·24H2O（明矾）和5份H2O混合加热到90℃制成饱和溶液，并继续加热到92oC～95oC，将木制文物浸渍其中。待明矾充分渗入，使明矾溶液取代木材中的水分后，趁热将文物从明矾溶液中取出，冷却至室温。明矾在文物中结晶，再在文物外部涂一层亚麻油。求90℃时明矾的溶解度（回答大于某值即可，但要写出计算过程。已知明矾溶解度随着温度升高显著变化）。

初中生化学素质和实验能力竞赛试题答案

四、计算题

29．由题意知：乙、丙实验组由于X过量，故不能据此计算。

   设甲样品中Na2CO3的质量为x，NaHCO3的质量为y。

       Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑       NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑

     106    44        84        44

      x            y        

  即得 x + y =3.80g        +=1.76g

解得：x = 2.12g   y = 1.68g

故样品X中：m(Na2CO3) ==55.8%

            m(NaHCO3) == 44.2%

答：（略）。

30． 95g明矾和5g水混合的溶液中含水的质量为：95×+5.0g = 48.3g

含K2SO4·Al2(SO4)3的质量为：100g-48.3g = 51.7g

设95份明矾和5份水混合的溶液中每100g水中含K2SO4·Al2(SO4)3的质量为x。

48.3g ：51.7g=100g ：x      x =107g 

 即90℃时明矾的溶解度>107g。

答：（略）。