化学 二氧化硅和硅酸教学设计

李乙仕

一 教学目标

知识与技能

1. 了解硅在自然界中的含量、存在、用途。

2. 了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。

3. 了解硅酸的性质。

过程与方法

1. 自主学习，培养学生自学能力。

2. 活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。

情感、态度与价值观

1．培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。

2．通过对二氧化硅及其用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。

二、教学重点

二氧化硅的化学性质；硅酸的性质。

三、教学难点

二氧化硅的性质、结构

四、教学准备

实验仪器：二氧化硅模型、盐酸溶液、硅酸钠溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、滴管、试管等。

多 媒 体：二氧化硅、硅酸的课件

五、教学方法

引导、探究、讨论、交流等。

六、教学环节

1、二氧化硅和硅酸

一、  二氧化硅（SIO2）

1、  物理性质

2、  化学性质

（1）       酸性氧化物      SiO2+H2O   =  ×

SiO2+CaO         CaSiO3

SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O

（2）特性              SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O

                       用于刻蚀玻璃

二、  硅酸（H2SiO3）

1、  制取  Na2SiO3+2HCl = H2SiO3（胶体）+2NaCl

          Na2SiO3+CO2+H2O = H2SiO3（胶体）+2NaCO3

          Na2SiO3+2CO2(过量)+2H2O = H2SiO3（胶体）+2NaHCO3

2、  性质：1、弱酸性（不能使石蕊变红），难溶于水

3、  用途：制备“硅胶”；催化剂载体

【随堂作业】

1、下列物质中，主要成分不是SiO2的是　　　　　　　　　　　　　（     ）

A、金刚砂   B、玛瑙     C、水晶         D、石英

2、要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是　　　　　（　   ）

A、纯碱溶液      B、盐酸    C、硫酸    D、苛性钠溶液

3、下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是　　　　　　　　　　　　（ 　 ）

A、烧碱溶液    B、浓硫酸   C、氢氟酸   D、碳酸钠溶液

4、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是　　　　　　　　　　　　　　　（      ）

A、①②③④    B、②④    C、①②③    D、②③

5、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是　　　　　　　　　　（     ）

A、稳定性：CO2> SiO2        B、酸性： H2SiO3> H2CO3

C、熔点：SiO2> CO2 (干冰)    D、硬度：SiO2< CO2 (干冰)

6、NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中                        （    ）

A．具有玻璃塞的细口瓶（液体）        B．具有玻璃塞的广口瓶 （固体）                  

C．带滴管的滴瓶                      D．具有橡胶塞的细口瓶

教学反思：

1、该节课对于二氧化硅的化学性质的学习，应先与二氧化碳做对比，写出其酸性氧化物的通性反应，再讲解其特性反应，易于理解，条理清晰。

2、在制备硅酸凝胶时，应先逐滴滴加盐酸，等溶液稍微变浅时，一次性滴加几滴盐酸，便可制得透明硅酸凝胶。

《二氧化硅和硅酸》的教学设计

李乙仕