2016至2017学年河北省衡水中学高二上学期期中考试化学试题

2016至2017学年河北省衡水中学高二上学期期中考试化学试题

一.单项选择题

1. 对于敞口容器中化学反应Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g），下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系可用右图表示

B．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体

2.  关于下列三个反应的说法正确的是

①101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH＝-221 kJ·mol-1

②2H2O(g) =2H2(g)+O2(g)　 ΔH＝+571.6 kJ·mol-1

③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

A．碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol-1

B．H2的热值为142.9kJ·g-1

C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1 的NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/mol

D．常温常压下，反应①一定能自发进行

3.  下列说法正确的是

A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2

B．常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作

D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液

4.  下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．使石蕊试液呈紫色的溶液

C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

5.  下列图示与对应的叙述不相符合的是

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

6.  已知：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2 NH3(g)   △H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mlN2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是

A．92.4＞Ql＞2Q2      B．92.4＝Q1＜2Q2

C．Q1＝2Q2＝92.4      D．Q1＝2Q2＜92.4

7.  清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图。下列说法正确的是

A. N为阳离子交换膜

B. X电极连接电源负极

C.制备2.4 g LiOH产生2.24 L H2（标况）

D. Y电极反应式为O2＋2H2O＋4e一＝40H－

8.  下列说法正确的是

A.c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在

B.室温下，水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在

C.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①

D.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

9.  用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可得到该物质固体的是（　　）

A．AlCl3            B．Na2SO3    C．KMnO4        D．MgSO4

10. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增加	溶液中的SO42-向b极移动	d极溶解，c极有气体产生	电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属活动性顺序是

A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c

二. 单项选择题

11. 25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是

A、Ka=      B、V=      C、Ka=      D、Ka=

12. 在一密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的       变化如图所示。下列判断正确的是

A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)

B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

13. 下列关于25℃时NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO2为弱酸的是

A．溶液中存在CO32-                 B．溶液中c(H+)•c(OH-)=10-14

C．与等物质的量的NaOH恰好中和   D．溶液中c(Na+)＞c(CO32-)

14. 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是

A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3－的浓度不变

C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

15. 我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示。将TiO2熔于NaCl-NaF融盐    体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔     开，只有O2-可以通过。下列说法不正确的是

A．a极是电源的正极，O2-在熔融盐中从右往左迁移

B．阳极电极反应式为2O2--4e- = O2↑

C．阳极每产生4.48L的O2，理论上能生成0.1mol钛

D．NaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度

16. 下列实验装置、操作能达到实验目的的是

17. 图中a、b是惰性电极，通电2min后b电极附近溶液呈红色，b电极生成标准状况时的气体体积为2.2    4L，NaCl溶液体积为500mL，下列说法不正确的是

A．电解过程中CuSO4溶液物质的量浓度不变

B．电子流动的方向是由a流向Cu电极

C．电路中通过的电子为0.02mol

D．电解速率v（OH-）=0.02mol/（L．min）

18. 下列说法错误的是

A.相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快

B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量、正极质量最终增加

C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率

D.温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Kap时，溶液为AgCl的饱和溶液

19. 已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H=-41kJ/mol,相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达平衡过程体系能量的变化
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q

下列说法中，不正确的是

A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等

D.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

20. 烧杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，    装置如图所示，下列说法正确的是

A．A为电解池，B为原电池

B．Fe电极发生还原反应

C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体也为0.1 mol

D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大

21. 在25℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL，未知浓度的NaOH溶液，所得滴定曲线     如图所示，图中K点代表的pH为

A．13    B．12    C．10    D．11

22. 称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中。甲加入50mL pH=3的盐酸，乙加入50mL pH=3的醋酸，丙加入50mL pH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是

A．开始时反应速率的大小：甲=乙=丙

B．反应过程中，甲、乙速率相同

C．反应终了时，所需时间的大小：甲>乙>丙

D．三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙<丙

23. CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：

弱电解质	H2CO3	NH3﹒H2O
电离平衡常数（250C）	Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11	Kb=1.77×10-5

现有常温下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常数 ，CO32-第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是

A．由数据可判断该溶液呈酸性

B．c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(NH3·H2O)

C．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) 

24. 下列对如图所示实验装置的判断中正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保。

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀。

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动。

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。

25. 自来水管道经历了从铸铁管→镀锌管→PVC管→PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如图所示，下列有关说法不正确的是

A．如果是镀锌管，则a端为Zn

B．b端发生的电极反应为：ClO-+H2O-2e-=Cl-+2OH-

C．由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能

D．从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化

26. 在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单    表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是

A．S8(s)的燃烧热ΔH＝－8akJ·mol－1

B．2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝－2bkJ·mol－1

C．S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g) ΔH＝－akJ·mol－1

D．由1mol S8(s)生成SO2的反应热ΔH＝－(a＋b)kJ·mol－1

27. 25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2 +）的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．25℃时Kap（CuS）约为1×10﹣35

B．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

C．Na2S溶液中：c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）═2c（Na+）

D．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

28. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得     的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2 。下列说法不正确的是

A．此电解过程中阳极产生的气体为O2

B．此电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol

C．此电解过程中与电源负极相连的电极共放出气体约为2.24L

D．若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O

29. 下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是

A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同

B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应

D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn

30. 如图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程     式为该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3 K2S4+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当     闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是

A．闭合K时，K+从右到左通过离子交换膜

B．闭合K时，A的电极反应式为：3I--2e-=I3-

C．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

D．闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L

31.（10分）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图：

（1）负极电极反应式为        ，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为     。

（2）用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如乙图。理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积）

写出在t1后，石墨电极上的电极反应式         ；原NaCl溶液物质的量浓度为   mol/L（假设溶液体积不变）

当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为    g。

若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为    克（已知1个电子所带电量为1.6*10-19C，计算结果保留两位有效数字）。

32.（10分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实     验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间     来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度
	浓度(mol·L－1)	体积(mL)	浓度(mol·L－1)	体积 (mL)
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥        。

（2）试验编号和探究的内容是     

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。

   （4）已知实验③中c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如下图。若保持其他条件不变，请在图中画出实验    ②中c(MnO4-)～t的变化曲线示意图。

（5）室温下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.10H2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答：

点②所示溶液中的电荷守恒式为      。

点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为        。

点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=         。

33.（12分）.用0.1mol﹒L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图：

（1）HX为     酸（填“强”或“弱”）。

（2）N点pH＞7的原因是      （用化学用语表示）。

（3）下列说法正确的是       （填字母）。

a．M点c(HX)＜c(X－)

b．M点c(Na+)＞c(OH－)

c．P点c(Cl－)＝0.05 mol·L-1

.

（1）常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c（H+）/c（OH-）=    

（2）某温度时，测得0.01mol﹒L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=       。

（3）在（2）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=     。

.已知：25℃时，H2SO3    Ka1=1.5×10﹣2  Ka2=1.0×10﹣7 ；H2CO3   Ka1=4.4×10﹣7    Ka2=4.7×10﹣11；

HNO2   Ka=5.1×10﹣4 ；HClO  Ka=3.0×10﹣8

（1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH      0.1mol/L Na2SO3溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为          。

（2）下列离子反应正确的有：    。

A．2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O             B．ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

C．ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣             D．2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

34.（9分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化     工。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3kJ﹒mol-1。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是     （填字母，下同）。

a.容器中的压强不变

b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键

c.c(CO) = c(H2)

d.密闭容器的容积不再改变

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①该反应为    (填“吸热”或“放热”)反应；实验2的平衡常数K=     。

②若实验3达到平衡时与实验2平衡状态中各物质的体积分数分别相等，且t<3，则a、b应满足的关系是      （用含a、b的代数式表示）

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是       。

a.升高温度

b.充入He(g)，使体系压强增大

c.将H2O(g)从体系中分离出来

d.再充入1mol CO2和3mol H2

（4）已知：

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3KJ﹒mol-1；

CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.3KJ﹒mol-1。

则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为       。

35.（9分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。

②Kap[Ni（OH）2]：5.0×10-16，K（NiC2O4）：4.0×10-16。

认真研读题给信息，回答下列问题：

（1）酸溶后所留残渣的主要成分为     （填物质名称）。

（2）用NiO调节溶液的pH，依次析出的沉淀为    （填化学式）。

（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式：   。

（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式：      。该反应的平衡常数为    。

参

1-10 DDBCA   AACDC   11-20ADDCC   DAACC    21-30ABCCB   ACCCD

31.（10分）

（1）CO32＋CO——2e-=2CO2　    CO2  （2分+1分）

（2）4OH--4e-=2H2O+ O2↑（2分）0.1（1分）

1.28（2分）

0.044（2分）

32.（10分）

（1） 2.5(或5:2)　（1分）  

（2）温度对反应速率的影响

（3）0.010（2分）

（4）

（1分）

（5）c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2O4-）＋2c（C2O42-）＋c（OH－）（1分）

c（Na＋）>c（HC2O4-）>c（H＋） >c（C2O42-）>c（OH－）（2分）

c（Na＋）＋c（H2C2O4）＋c（HC2O4-）＋c（C2O42-）（2分）

33.（12分）

.（1）弱

（2）X-+H2OHX+OH-

（3）b（1+1+2分）

.（1）108

（2）10-13

（3）1:9（1+1+2分）

.（1）大于，c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）；

（2）B（1+2+1分）

34.（9分）

（1）bd（2分）

（2）放  0.17（1+1分）b=2a，a>1（1分）

（3）cd（2分）

（4）C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）ΔH=+90.0KJ﹒mol-1（2分）

35.（9分）

(1) 碳粉（1分）

(2) Fe(OH)3　Al(OH)3(2分)

(3) NiCl2＋Na2C2O4===NiC2O4↓＋2NaCl(2分)

(4) NiC2O4+2OH-=Ni（OH）2+C2O42-（2分）

8.0×105L﹒mol-1（2分）