高考化学试题及答案

考生注意：

    1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。

    2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。

    3．本试卷主要考试内容：必修1第一章～第三章。

    4．可能用到的相对原子质量：

    H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Fe 56  Zn 65  Ba37

第Ⅰ卷（选择题共45分）

一、选择题（本题包括15小题。每小题3分．共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1．安徽的砀山酥梨驰名海内外，砀山酥梨富含糖分、矿物质、有机酸和多种维生素等，上述营养成份中不属于有机物的是                （    ）

    A．糖        B．矿物质        C．有机酸        D．维生素

2．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是        （    ）

    A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红

    B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体

    C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

    D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

3．若向某溶液中加人适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中可能含有的离子是    （    ）

    A．Cu2+        B．I-       C．SO32-        D．Fe2+

4．下列操作中不是从安全角度考虑的是            （    ）

    A．用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1～2 min

    B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌

    C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人

    D．做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气以排净装置中的空气再加热

5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，同温同压下，NA个NZ与NA个NH3具有相同的    （    ）

    A．质量        B．体积        C．原子数        D．密度

6．下列叙述中不正确的是                （    ）

    A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠    B．可用装置②分离汽油和水的混合物

    C．可用装置③将海水蒸馏得到淡水    D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来

7．下列各组离子一定能大量共存的是            （    ）

    A．在含有大量Al3+的溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、OH-

    B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

    C．在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

    D．在c（H+）=0．1 mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

8．已知X和Y能发生如下反应：X+Y    H2O+盐，下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是                    （    ）

    A．该温度和压强可能是标准状况

    B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22．4 L

    C．该气体中每个分子含有2个原子

    D．1 mol O2在该条件下的体积也为30 L

10．设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是        （    ）

    A．100 mL1．0 mol·L-1稀硫酸中含有H+的个数为0．1NA

    B．将6．5 g锌片投入足量的浓硫酸中，生成气体的分子数为0．1NA

    C．2．24 L CO2与足量的Na2O2反应转移的电子数为0．1NA

    D．1 mol Cl2与足量的Na反应转移的电子数为NA

11．下列离子方程式书写正确的是            （    ）

    A．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-    NH3↑+H2O

    B．向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2    Fe3++2Cl-

    C．向次氯酸钠溶液中通人少量SO2：2ClO-+SO2+H2O    2HClO+SO32-

    D．向FeCl3溶液中滴加过量NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

12．用下列装置进行的实验，能达到相应实验日的的是        （    ）

    A．装置甲：测定合金中Zn的含量    B．装置乙：制取金属锰

    C．装置丙：洗气除去SO2中的CO2    D．装置丁：实验室制取O2

△

13．软锰矿（主要成分是MnO2）与过量KOH和KclO3固体在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，其反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3===3K2MnO4+KCl+3H2O。下列说法中正确的是（    ）

    A．反应中MnO2是氧化剂    B．该反应属于复分解反应

    C．KclO3在反应中失去电子    D．反应中每生成l molK2MnO4，氧化剂得到2 mol电子

14．下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是        （    ）

    A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液

    B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水

    C．向NaOH溶液中通人CO2气体

    D．将过量的Cu粉加入FeCl3溶液中

15．某镁铝合金中，镁与铝物质的量之比为1:1，将两份质量相等的镁铝合金分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应，生成气体的物质的量之比为            （    ）

    A．2：3            B．3：2

    C．5：3            D．3：5

第Ⅱ卷  （非选择题共55分）

二、非选择题（本题包括6小题，共55分）

16．（8分）铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。

    资料显示，在不同温度下，还原性铁粉与水蒸气反

    应的产物不同，温度低于570℃时，主要生成FeO;

    高于570℃时，主要生成Fe3O4。右图所示为某还原

    性铁粉研究性学习小组设计的还原性铁粉

    与水蒸气反应的实验装置图。请回答下列有关问题：

   （1）写出800℃时还原性铁粉与水蒸气反应的化学

方程式：

   （2）实验中使用肥皂液可以检验Hz的存在，能证明Hz存在的实验现象是？

   （3）该小组同学为探究其实验后试管内的固体含有哪些物质．进行了下列实验：

17．（8分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    提示：NaOH溶液（160g·L-1）是指每升溶液中含溶质160g。

    试回答下列问题：

   （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为____mol．L-1。

   （2）吸收塔中ClO2、NaOH与H2O2反应生成NaClO2和O2，该反应中被氧化的物质是           。

   （3）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是    。（填字母）。

        A．NaCl、Cl2        B．NaCl、NaClO        

C．NaClO3、NaClO4        D．NaCl，NaClO3

   （4）NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为   。

18．（9分）碳、硅、铝都是常见的还原性单质；

   （1）碳、硅、铝对应的袅化物中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是        。（填化学式）。

   （2）工业上制取纯硅涉及以下三个反应：

高温

加热

△

①SiO2+2C=====Si（粗）+2CO↑    ②Si（粗）+2Cl2====SiCl4

高温

③SiCl4+2H2====Si（纯）+4HCl

其中属于置换反应的有____；反应①、②、③的反应物中有C、H2、Cl2、SiO2，按照某种物质分类标准，它们中有一种物质与其他三种物质明显不同，该物质为             ，写出分类的依据                     （只需写出一种分类方法）。

   （3）碳、铝均能还原铁的氧化物。为确定混合物（含FeO、Fe2Os）的组成，现进行如下实验：

①取一定质量混合物与足量炭粉共热，只收集到CO气体m mol；

②取与①相同质量的混合物与足量铝进行铝热法炼铁，得到单质铁n mol则混合物中FeO的物质的量分数是             （用m/n表示）。

19．（9分）SnCl4在催化杂Diels—aider反应、酚甲酰化反直中有重要应用，某化学研究小组欲探究SnCl4的制备。

    【参阅资料】 SnCl4在常温下是无色液体，沸点为114℃，遇潮湿空气便发生水解反应，Sn的熔点为  231℃。

    【实验步骤】

    第一步：金属Sn的制备——以锡石SnO2为原料，用过量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡。

    第二步：SnCl4的制备——用干燥、纯净的C12与熔融的Sn反应制备SnCl4同时放出大量的热。

    下图是实验室制备SnCl4的实验装置：

    【问题思考】

   （1）第一步反应的化学方程式为                         。

   （2）装置B、C中的药品分别为                       。

   （3）当反应生成SnCl4时，应熄灭   处的酒精灯，理由是                           。

    【实验改进】

    老师说装置E设计不完整，请你提出修改意见，并说明修改的目的：                    。

10．（10分）粉煤灰是一种火山灰质材料，来源于煤中的无机组成，从粉煤灰中能够获得Al2O3，已知某火力发电厂的粉煤灰中的化学成分如下表：

   （1）上述氧化物中能与水反应的是                    。

   （2）从粉煤灰中提取Al2O3的一种工艺流程如下：

        ①固体I中含有的主要物质的化学式为              。

②在溶液Ⅱ中通人过量的CO2，发生反应的离子方程式为

   （3）氧化铝和焦炭的混合物与氮气在高温下反应，可制得新型非金属材料A1N与一种中学常见气体x。已知每转移3 mol-，就有1．5mol化合物X生成，此反应的化学方程式为                  。

21．（11分）有A、B、C三种可溶性正盐，其阴、阳离子各不相同，且阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO、NO、Cl-一五种离子，同时生成一种白沉淀。请回答下列问题：

   （1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是       （填字母）。

        A．Na+        B．Mg2+        C．Cu2+    D．Ag+

     （2）三种正盐的化学式分别是：A      ，B         ，C       。

   （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，则鉴别出来的先后顺序为  （填化学式）。

   （4）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO、NO、K+ 四种离子且物质的量之比依次为l：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为                   。

参

答案：

1—10 BCCAB   DBDAC    11—15 DBDAC

800℃

16．（1）3Fe+4H2O（g）=====Fe3O4+4H2

   （2）肥皂泡飘浮在空气中

   （3） Fe    Fe3O4溶于HCl生成的Fe3+可能与Fe反应生成Fe2+

17．（1）4

   （2）H2O

   （3）D

   （4）2：1

18．（1）Al2O3

   （2）①③

    SiO2    SiO2为氧化物

   （3）

19．（1）SnO2+2C       Sn+2CO↑

   （2）饱和食盐水、浓HSO4

   （3）D  依靠反应放出的热量来维持Sn的熔化。

    [实验改进]

    锥形瓶加上双孔塞，并连接装有碱石灰的干燥管，以防止空气中的水蒸气进入及吸收过量Cl2

20．（1）CaO、SO3

   （2）①SIO2  ②AlO+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+H CO

CO+OH-=HCO

   （3）Al2O3+N2+3C      2AlN+3CO↑

21．（1）D

   （2）FeCl3、AgNO3、K2SO4

   （3）FeCl3、AgNO3、K2SO4

   （4）1：3：2