安徽省芜湖市2013-2014学年度第一学期期末统考高一化学试题(必修1) 含答案

芜湖市2014——2015学年度第一学期高一年级模块考试

化学试卷A（必修化学1）

题  号	一	二	三	四	总分
得  分

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24   Al-27   Cl-35.5  Fe-56   Cu-

得 分	评卷人

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项的序号填入下面的答题表内。）

题 号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答 案

1. 材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是

   A．晶体硅——光导纤维            B．氧化铝——耐火材料

   C．铁碳合金——碳素钢            D．硅酸盐——普通玻璃

2. 新的研究发现，吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧。活性氧能加速人体衰老，被称为生命杀手。中国科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是

  A.氧化剂 　B.还原剂 C.既是氧化剂、又是还原剂  D.以上均不对

3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑

B.碳酸锌溶于稀中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C.醋酸钠水溶液中通入少量C02：2CH3COO-+CO2+H20=2CH3COOH+CO32-

D.少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2C1-+I2

4. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得②用金属和盐酸反应制得；用以上两种方法都可以制得的氯化物是

A．CuCl2         B．  AlCl3            C．FeCl3        D．FeCl2

5. 下列实验，操作正确的是 

 

编号	实  验	操   作
A	钠与水的反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL	准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容
C	闻氯气的方法	用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
D	取出分液漏斗中的上层液体	下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从下口放出

6．下列有关物质的保存方法，正确的是    

    A．漂白粉存放在敞口容器中     B．少量的钠保存在酒精中

    C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

    D．氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存

7．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是     

 ．碳在高温下与二氧化硅反应 ．二氧化碳通入澄清石灰水中

 ．氯化钠溶液中滴加银溶液 ．锌粒投入稀硫酸中

8．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是 

A．用来配制溶液的容量瓶中有水　    B．定容时俯视刻度  

C．NaOH固体中含有少量 Na2O       

D．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出上层液体使液体凹液面与刻度相切

9. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

 A.在18 g18O2中含有NA个氧原子

 B.标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

 C.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

 D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

10. 某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是

  A.Ba2+、Cl-、NO3-、OH- B.H+、Ba2+、Mg2+、SO42-

  C.OH-、Na+、Mg2+、SO42-  D.Na+、K+、MnO4-、Cl-

得 分	评卷人

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项的序号填入下面的答题表内。）

题 号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答 案

11．能实现下列物质间直接转化的元素是

    A．Si              B．Na              C．Al                   D．Fe

12. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为   

A．1∶2    B．1∶4    C．3∶4    D．3∶2

13.  三氟化氮（NF3）（提示氟只有两种价态：-1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是  

    A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂                      B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 

   C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子      D.若1 mol NF3被氧化，则转移电子数为2NA

14．下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是

 A．取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42－

 B．取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋  

  C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含K＋

  D．取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－

15. 下列关于气体的关系式表达正确的是　

A．N1：N2=n1:n2=V1:V2                 B.同温同体积时,等质量的气体P1：P2=M1：M2

C.同温同压下，ρ1：ρ2=M2:M1           D.同温同压下，气体密度ρ=M/Vm（Vm：气体摩尔体积）

16. 依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu判断物质氧化性强弱顺序，正确的是

A.Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+               B.HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C.Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+               D.Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+

17．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1 L，则下列判断正确的是

A．混合溶液中Al3+的物质的量为0.2 mol

B．NaOH的浓度为0.5 mol/L

C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2

D．图中线段oa ：ab＝5 ：1

18．溶液X中只可能溶有K＋、Ca2＋、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A.气体甲的摩尔质量为44

B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物

C.K＋、、和一定存在于溶液X中

D.一定不存在于溶液X中

19. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g.cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于

    A.0.37 mol             B.0.63 mol             C.0.74 mol              D.1.5 mol

20. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生6 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是

     A．2.4 g              B．3.36 g            C．5.60 g             D．6.4 g        

得 分	评卷人

三、填空、简答题（本题包括4小题，共38分）

21. （6分）用化学用语回答下列问题

（1）写出CH3COOH的电离方程式                                                       。

（2）铝溶于氢氧化钾溶液的离子方程式                                                   。

（3）氯化镁溶液中滴入氨水的离子方程式                                                 。

22．（6分）为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：

I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。

II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。

步骤II的实验现象如下：

样品甲	生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失
样品乙	生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

（1）样品甲中金属的主要成分是          ，生成白色沉淀反应的离子方程式是

                                         。

（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是        ，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是                                            。

23．（9分）下面是印刷电路板的生产及其废液处理的流程简图。请按要求填空：

    （镀铜电路板：在镀铜电路板上用液态石蜡画出电路图，阻止电路上的铜与反应液接触而让电路之外的铜充分与反应液接触）

（1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为                              ；固体1的化学成

分是            （填化学式）。

（2）反应②的化学方程式为                                     ；要检验废液中是否含有Fe3+，所需的试剂是           （填化学式）溶液。

（3）反应④的离子方程式为                                            。

24.（17分）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

回答下列问题：

（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________(填化学式)生成。

（2）装置C的作用是_________________________________________________________。

（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为

①                                                                                   ；②                                          。

（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式，并用单线桥法表示电子转移情况：

①若该反应有1 molNa2O2参加反应，则被氧化的HCl的质量为         。

②该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________(要求答出要点)。

得 分	评卷人

四、计算题（本题包括2小题，共12分）

25．（6分）向0.5 L0.04 mol·L-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50 g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224 mL气体（标准状况）求：

 （1）与硫酸反应的铁的物质的量；

（2）CuO粉末的质量。

26.（6分）向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡，当混和物全部溶解后，得到无色透明溶液并放出7 g气体，向该溶液中滴加5 mol·L-1的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加到280 mL升时，沉淀恰好溶解，求原混和物铝和过氧化钠的物质的量之比。（需写出计算过程）