7．党的报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。下列说法不符合这一主题思想的是
A. 大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展
B. 实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
C. 积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染
D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化
8．关于下列有机物因果关系的叙述完全正确的一组是
| 选项 | 原 因 | 结 论 |
| A | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 苯和乙烯分子都含有碳碳双键 |
| B | 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应 | 两者属于同一类型的反应 |
| C | 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应 | 两者所含的官能团相同 |
| D | 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 | 两者褪色的本质不相同 |
A．分子数为6.02×1023的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
B．100 mL 1 mol/L 的AlCl3溶液中含有6.02×1022个Al3+
C．将4 g NaOH溶于100 mL蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1 mol/L
D．标准状况下，2.24 L 丙烷中含有1.204×1023个碳碳单键
10．下列有关反应的离子方程式不正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3－ + Ba2＋ + OH－== BaSO3↓ + H2O
B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH－
C．足量的铁溶于少量的稀：3Fe + 8H+ + 2NO3- == 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
D．向AgCl悬浊液中加入KI溶液振荡，出现黄色沉淀：AgCl（S）+ I- AgI（S）+ Cl-
11．神舟九号与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是
A. 图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了
循环使用
B. 当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 LO2（标准状况下）
C. c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
D. 图2中电子从c极流向d极，提供电能
12．根据表中信息判断，下列选项不正确的是
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 ...... |
| ② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、FeBr3 |
| ③ | MnO4－ ...... | Cl2 、Mn2+ ...... |
B．第②组反应中参加反应的Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
13． X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的顺序为X< Y < Z< W
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z< X< W
D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1
26．（14分）运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
（1）下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为 。用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2 mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH= 。
（3）常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因 。
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：________＋________＋________—→____HIO3＋________。
27．(14分)
乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：
2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H < 0，请回答：
（1）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
（填字母序号）。
a. 生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2O
b. 体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
c. 体系中混合气体的密度不随时间而变化
d. 体系中气体的分子总数不随时间而变化
e. 体系中的气体的总压强不随时间而变化
（2）上述反应的化学平衡常数的表达式为 。当温度T1 >T2 时，化学平衡常数K 1 K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，达到平衡后测得
CH3CH2OH为0.5 mol，则H2的转化率为 ，如果再向该容器充入1mol CO2和3 mol H2，平衡会向 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），再次达到平衡时，CO2的转化率会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有
（写出一条合理措施即可）。
（5）已知：0.5 mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1 kJ/mol，又知H2O(l)== H2O(g) ΔH ＝＋44.2 kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
28．（15分）
铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
（1）某同学以市售铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）为原料制备纯净绿矾晶体。实验步骤设计为：
①取一定量的铁屑于烧杯，加入过量稀硫酸溶解。若该操作需用90 mL 1 mol/Ｌ的硫酸溶液，则配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是 。
②再向上述溶液中加入过量的铁粉，让其充分反应，然后过滤，再从滤液中通过操作a得到晶体，再用少量冰水洗涤获得纯净的绿矾晶体。操作a的操作顺序依次为： 、冷却结晶、 。得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤的目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。
（2）制得的绿矾晶体由于保存不妥，容易被氧化。某同学想了解其是否被氧化。请你设计实验证明绿矾晶体部分被氧化。
（要求写出实验的步骤、现象、结论）。
（3）下图是某同学利用手持技术，获得8.34 g FeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
①试确定78℃时固体物质M的化学式： 。
②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，
得到一种红棕色的物质Q，同时有两种无色气体生成且
两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该
反应的化学方程式 。
③该同学用下图所示装置设计实验，验证②中生成的气态物质。
I. 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→
II. 试剂X的名称是 。
36．[化学——选修2 化学与技术] (15分)
活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有广泛的应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下：
已知：（1）碱式碳酸锌（Zn2 (OH)2CO3）经焙烧可制得活性ZnO
（2）几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
| 待沉淀离子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Zn2＋ | Cu2＋ |
| 开始沉淀时pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
| 完全沉淀时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
（1）浸出过程中提高浸出效率可采用的措施有 （任答一条即可）。
（2）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 。
（3）步骤B进行的操作名称是 。步骤C中加入锌粉的目的是 。
（4）A溶液中主要含有的溶质是 ，生成碱式碳酸锌的离子反应的方程式为 。
37．[化学——选修3 物质结构与性质](15分)
Ni、Fe是重要的金属，它们的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
（1）基态Ni原子电子排布式为 ；
（2）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小
的元素是 。Ni的一种配合物的分子结构如
右图所示，该配合物中C原子的杂化轨道类型是 ，
配合物分子内不含有 （填序号）。
A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢键 F．非极性键
（3）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶
剂。固态Ni(CO)4属于 晶体。配合物Ni(CO)4中
CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 ；
（4）Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。若δ晶体的密度为g·cm-3，该晶胞棱长为________cm(设NA为阿伏伽德罗常数，用含和NA的代数式表示)。
38．[化学——选修5 有机化学基础]（15分）
化学的发展对人类的健康生活起到了很好的保障作用，下图是合成具有降血脂、胆固醇作用的药物冠心平F的一条合成路线：（注：R表示烃基或H原子）
（1）通过质谱法测得A的相对分子质量为88，8.8 g A在足量的氧气中完全燃烧生成17.6 g CO2，生成7.2 g水，则A的分子式为 。若A的核磁共振氢谱有三种峰，且峰面积之比为6︰1︰1，结合流程信息推断，A的结构简式为 。
（2）判断符合A分子式且符合下列特征反应的同分异构体有 种。
①能与活泼金属钠反应 ②能与银氨溶液发生银镜反应
（3）写出B→C反应方程式： 。
（4）写出F的结构简式 ,F不能发生反应的有 （填编号）。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④水解反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应
2013年高三第二次诊断考试理科综合能力测试(化学)
7．化学与科学、技术、社会、环境、生活密切相关。下列说法正确的是
A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用来制造通讯光缆
B．利用灼烧法可区别纯棉织品和纯毛织物
C．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
8．下列有关说法不正确的是
A．可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B．可用氯气与乙烷混合光照制得纯净的1，2-二氯乙烷
C．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有2种
D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为NA
B．标准状况下，22.4 L O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NA
C．10 L 0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3 NA
D．通常状况下，4.2 g丙烯中所含碳氢键数目为0.6 NA
10．在不同温度下，某水溶液中c(H＋)与c(OH－)存在下图所示关系。
下列关于离子共存说法中正确的是
A．a点对应的无色溶液中大量存在：Fe 3＋、K＋、Cl－、SO
B．b点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe 2＋、NO、HCO
C．c点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2+、OH－、NO
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl-
11．门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表已经成为人们学习和研究化学的重要工具。已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍 ，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是
A．五种元素中原子半径最大的是X， 离子半径最大的是Q离子
B．五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强
C．Y与Z形成的化合物都是碱性氧化物
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
12．下列说法或表示方法正确的是
A．已知Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出c(H+)大于HCN中水电离出的c(H+)
B．由C（石墨）= C（金刚石） △H = +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
D．在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = -285.8 kJ·mol-1
13．下列图像与对应的叙述不相符的是
图1 图2 图3 图4
A．由图1 可知：在密闭容器中进行反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，虚线可表示使用了催化剂
B．在密闭容器中进行反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，若正反应的△H<0，图2可表示升高温度时反应速率的变化关系，也说明平衡逆向移动
C．图3表示将二氧化硫通入到一定量氯水中，通入的二氧化硫的体积与溶液pH的关系
D．图4表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
26．（14分）CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。
（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
| 实验编号 | 温度 | 时 /min 物质的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| 1 | 130℃ | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| 2 | 180℃ | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
（2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH 0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常数的关系：K(130℃) K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。
（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a电极上发生反应的电极反应式是 。
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12．8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 L（标准状况下）。
（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：
写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 。
27．（14分） A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式 。
（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为 。
（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 。
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。
①A中所含化学键类型为 ，D的电子式为 。
②25℃时，0.1mol·L-1 B、C溶液，pH较大的是 溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系 （写出一种即可）。
28．（15分）某盐A（相对分子质量为392）是一种矾，它是一种透明的浅蓝色晶体，溶于水后可电离出三种离子。为测定A矾的组成，现进行如下实验：
（1）取少量A于试管中加水溶解，滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈血红色，说明A中存在 （填离子符号）。
（2）取少量A于试管中加水溶解，加入浓NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明A中存在 （填离子符号）。
（3）准确称量3.920 g A矾晶体溶于适量的稀硫酸中，配成100 mL溶液X。把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是 。
（4）取出20.00 mL X于锥形瓶中，用0.020 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定测量X溶液中的某种阳离子的物质的量。滴定用去KMnO4溶液20.00 mL（注：酸性KMnO4被还原成Mn2＋，Mn2＋在稀溶液中几乎呈无色）。
①写出该滴定反应的离子方程式 。
②下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是 （填字母）。
③滴定到达终点时的标志是 。
④若滴定过程中，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，测定结果会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（5）再取20.00 mL X加入足量浓NaOH溶液，加热，生成的气体恰好被20.00 mL 0.10 mol/L H2SO4完全吸收生成正盐。
通过上述实验过程推断：A的化学式为 。
36．[化学——选修2 化学与技术] （15分）
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是 ，该反应的化学方程式为 。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。
（3）操作a为 、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl3·6 H2O。
（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表：
压强/Pa
| 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | .5% | 96.4% |
②在400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是 ；
（5）计算每生产1万吨98％硫酸所需要含80% FeS2的 吨（假设反应过程中硫的利用率为90%，结果保留一位小数）。
37．[化学——选修3 物质结构与性质](15分)
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
| ① | ② | ③ | ④ | ||||||||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||||||||||||
| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）表中属于d区元素的是 （填编号）。
（2）写出基态⑨原子的电子排布式 。
（3）元素⑦形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 。
（4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，①原子采用sp2杂化
（5）元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：
| 熔点／K | 沸点／K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| H2X | 187 | 202 | 2.6 |
| H2Y2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
、 。
（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 。若该化合物晶体的密度为a g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是__________（只要求列出算式）。
38．[化学——选修5 有机化学基础](15分)
有机物H(分子式为C9H10O2)是一种具有花或果的芳香气味的酯，常用于化妆品工业和食品工业。下图是合成有机物H的一种路线（部分反应物、产物和反应条件略去）。
已知：（1）A～D均为含氧有机物，A与D有相同的最简式，A是人体内的重要营养物质。E～H为芳香族化合物，G只含有一个取代基。
（2）下图是B的质谱和核磁共振氢谱图。
请根据信息回答：
（1）A中所含官能团的名称是 。
（2）B的结构简式是 ，B→C的反应条件是 。
（3）E的结构简式为 ，D和G反应的化学方程式是 ,反应④的基本反应类型是 。
（4）H有多种同分异构体，具备下列条件的同分异构体有 种。
①能与银氨溶液发生银镜反应 ②能与FeCl3溶液显紫色 ③含有两个取代基
2013届高三新课改高考适应性训练理科综合能力试题
7．化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是
A．固体煤经处理变为气体燃料后，提高了燃烧效率，可以减少SO2和烟尘的排放，有利于“节能减排”
B．推广利用微生物发酵技术，用植物秸秆、动物粪便等生产沼气可以代替石油液化气
C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以有效防治光化学烟雾的发生
8．下列关于有机物的说法中正确的是
A．乙烯¨苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
B．除去乙醇中含有的乙酸杂质，加入碳酸钠溶液后振荡、分液
C．溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳
D．C2H4和C4H8一定互为同系物 ，
9．下列离子方程式书写正确的是
A．向稀氨水中通入过量的CO2：2NH3·H2O+CO2 2N+H2O+C
B．在30 mL l mol·L－1的Na2S03溶液中通入224 mL标准状况下的Cl2：
C．某钾盐（K2A）的水溶液显碱性，其原因是：A2－+2H2O H2A+20H－
D．在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：
Ba2++2HCO3－+2H++SO42－ BaSO4↓+2CO2↑+2H2O
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．4．6 g乙醇分子中含有碳氢键的数目为0．6NA
B．1 mo1C12与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．由CO2和O2组成的混合物有NA个分子，其中所含的氧原子数必为2NA
D．28 gC16O与28 gC18O中含有的质子数均为14 NA
11．下列有关各装置图及对应实验的描述正确的是
A．用甲装置可电解精炼铝 B．用乙装置可制备Fe（OH）2
C．用丙装置可制得金属铁 D．丁装置可验证NaHC03和Na2C03的热稳定性
12．对于可逆反应2AB3（g） A2（g）+3B2（g） △H >0。下列图像正确的是。
13．右图为元素周期表短周期的一部分。下列关于A～F六种元素的叙述正确的是
A．A、B、D、E四种元素所形成的最高价含氧酸D的酸性最强
B．形成的简单阴离子半径的大小顺序为：C>B>D>E
C．D、E、F三种元素形成的单质中都含有共价键
D．1 mo1A、B、C元素的简单氢化物中都含有10 mol电子
26．（11分）
氮气是空气中含量最多的一种气体，氮气及其化合物在工农业生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1） 2012年6月“神舟九号”成功发射，发射火箭推进器中分别装有联氨（N2H4）和过氧化氢，当它们混合时立即产生气体，并放出大量的热。
已知：①12．8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256．65 kJ的热量。②H2O（1） H2O（g）△H=+44kj·mol－1 2H2O2（1） 2H2O（l）+O2（g）
△H=-196．4kJ·mol－l。则表示联氨燃烧热的热化学方程式为 。
（2）在体积不变的密闭容器中，进行如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
△H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
①试比较K1、K2的大小：K1 K2（填“<”、“>”或“=”）。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是____ （填字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 B．v（N2）正=v（H2）逆
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）右图为常温下向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线（溶液混合时体积变化忽略不计）。
①根据右图能确定HN3为 ．酸（填“强”或“弱”）。
②D点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
③B点时溶液中c（HN3）= mol·L－l（填精确值）。
27．（17分）
某化学兴趣小组在实验室中用铝土矿（主要成分是Al2O3·H2O、。Al2O3·3H2O，含少量的Fe2O3、SiO2等杂质）提取纯Al2O3 。其操作过程可用以下流程图表示：
（1）在实验中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，现已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒，配制该溶液时还缺少的仪器是 ；在灼烧操作中需用到上图所示仪器中的一种，其名称是__ 。
（2）写出滤液A中的一种溶质与过量NaOH溶液反应后生成物进入滤液B中的离子反应方程式： ；写出步骤③中的离子反应方程式： 。
（3）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，将对后面操作产生的影响是 。
（4）甲同学在实验室中用右图装置制备CO2气体，并将其通入滤液B中，结果没有产生预期现象。
①乙同学分析认为：甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因
之一，你认为乙的分析 （填“合理”或“不合理”）；若
合理，用离子方程式解释其原因：
（若认为不合理，该空不作答）。
②丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HC1气体也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明所加入的试剂。
28．（15分）
已知：用惰性电极电解某盐X的溶液，发生的反应为：
X+H2O A（单质）+B（单质）+Y（化合物）
（1）若组成X的元素均为短周期元素，且A、B均为气体，其在相同条件下体积比为1:1，产物之间可以发生下列反应（变化中的水略去）：
写出有关反应的离子反应方程式：
① ；
② 。
（2）若A为红色固体，A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A摩尔质量相同的气体。
①写出该电解过程中阳极的电极反应式： ；
②某学生电解一定浓度的X溶液一段时间后，向所得溶液中加入0．lmolA2（OH）2CO3后，恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2溶解），则电解过程中转移的电子数为 。
（3）若向X的溶液中加入过量的稀盐酸，产生白色沉淀，且存在如下的转化关系：
I．A+Y（浓）→X+C（气体）+H2O;
II．A+Y（稀）→X+D（气体）+H2O；
III．M+O2→D（气体）+H2O。
①已知：组成M气体的两种元素质量比为14:3，则检验M的方法是 ；
②在标准状况下，27 gA溶于一定浓度的Y溶液时，产生2．8 L气体，将装有该气体的量筒倒立于有水的水槽中，再通入 L气体B，水才能恰好充满量筒；
③25℃时，向浓度为0．1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2、CaCl2混合溶液中通入M气体，最先生成的沉淀的化学式为____ 。
已知：Ksp=1．8xl0－11，Ksp=2．2xl0－20, Ksp=5．5xl0－6。
36．（15分）
水是人类生活、生存的宝贵资源，天然水需要经过混凝、沉淀、过滤及消毒等处理后才能饮用。请根据上述信息回答：
（1）天然水沉降过程中常用FeSO4·7H2O作混凝剂，在水中最终生成 沉淀（填化学式）。
（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器有 。
（3）我们有时感觉自来水有刺激性气味，是因为使用了氯气消毒，请写出有关反应的化学方程式： 。下列物质可以作为氯气的代用品的是____ （填序号）。
①臭氧 ②NH3（液） ③K2FeO4 ④SO2
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子，对生活、生产带来一定危害，需要进行软化处理。若Ca2+、Mg2+以Ca（HCO3）2、 Mg（HCO3）2的形式存在， 则可采取 方法软化；若Ca2+、Mg2+以CaCl2、MgSO4的形式存在，则可采取 方法软化。
37．（15分）
高分子化合物E是一种重要的有机涂料，可用如下路线合成：
已知烯醇不稳定，会发生如下转化：RCH-CHOH→RCH2CHO。回答下列问题：
（1）已知：用质谱法测得烃A的相对分子质量为104，用燃烧法测得碳的质量分数为92．3 %，则A的分子式为____ ，A中所含的官能团是 。
（2）B →C的反应类型为 ，写出C→D的化学反应方程式 。
（3）C的同分异构体有多种，能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体____ （任写两种结构简式）。
（4）高分子化合物E的结构简式为____ 。
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