高考化学二轮复习 专题限时集训(二)专题二 化学常用计量配套作业(解析版)

1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确

．．．的是( )

A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A

2．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．18 g D2O含有的电子数为10N A

B．1 mo l·L－1 NaOH溶液中含有N A个Na＋

C．常温常压下，33.6 L氯气与27 g 铝充分反应，转移电子数为3N A

D．常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N A

3．设阿伏加德罗常数为N A，下列有关说法正确的是( )

A．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体中总原子数为3N A

B．78 g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4N A

C．标准状况下，22.4 L NO2与水反应完全时，转移的电子数为N A

D．在1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，含有Cl－数目为0.3N A

4．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．22.4 L NH3中含氮原子数为N A

B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为N A

C．1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1N A

D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A

5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )

A．1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有0.1N A个CH3COO－

B．标准状况下，22.4 L CO2含有2N A个碳氧双键

C．一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入装有催化剂的容器中发生反应，转移4N A 个电子

D．一定条件下，Al与Fe3O4反应，生成5.6 g Fe，转移0.3N A个电子

6．设n A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有n A个HCl分子

B．常温常压下，16 g O3气体含有n A个O3分子(相对原子质量：O 16)

C．1 L 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.1n A个Na＋

D．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2n A

7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3N A

B．1 mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N A

C．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

D．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2N A

8．下列实验操作或根据或结论正确的是( )

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水

B．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C．25 ℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变

D．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀

9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( )

A．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3的溶液中氮原子数小于2N A

B．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12N A

C．t℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6N A个OH－D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1N A

10．设N A表示阿伏加德罗常数，N A代表粒子数目。下列叙述正确的是( )

A．标准状况下2.24 L H2O中分子数为0.1N A

B．将1 mol Cl2通入到水中，N(Cl－)＋N(ClO－)＋N(HClO)＝2N A

C．常温常压下，16 g O2和O3混合气体中氧原子数为N A

D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A

11．(双选)N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．35.5 g Cl2中含有共价键数为0.5N A[M(Cl)＝35.5 g/mol]

B．常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子

C．1 mol乙炔中含有的电子数为14N A

D．1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO2－3数为0.5N A

12．(双选)n A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(所需的相对原子质量：N 14 Mg 24)( )

A．常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2n A

B．2.4 g镁变成离子时，失去的电子数为0.2n A

C．标况下，n A个CH2Cl2分子所占的体积约为22.4 L

D．0.1 mol/L的NaOH溶液中含有的钠离子数为n A

13．(双选)设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(相对原子质量：H－1 C－12 O－16)( )

A．15 g甲基(—CH3)所含的电子数为7N A

B．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数小于0.1N A

C．22.4 L甲烷所含质子数为10N A

D．20 g重水(D2O)所含的电子数为10N A

14．(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。

A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出

D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体

E．用结晶法分离钾和氯化钠的混合物

(2)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图2－1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

图2－1

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯

________g 。

④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84 g·cm －3的浓硫酸的体积为

________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________________________。

15．臭氧(O 3)能与KI 溶液反应，生成O 2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若

滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0 ℃、1.01×105 Pa 的空气33.6

m 3通过KI 溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液60.0 mL 恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na 2S 2O 3＋I 2===Na 2S 4O 6＋2NaI 。

(1)臭氧通入KI 溶液中的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)滴定过程中选择的指示剂是________，达到滴定终点时的现象为________________________________________________________________________；

(3)计算该空气中臭氧的体积分数。

专题限时集训(二)

1．D [解析] 每个NO 2和CO 2分子中均含有2个氧原子，故分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子为2N A 个，A 项正确；28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含CH 2的物质的量为2 mol ，故含碳原子数为2N A ，B 项正确；92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含“NO 2”

的物质的量为92 g 46 g·mol

－1＝2 mol ，含有原子的物质的量为6 mol ，即原子数为6N A ，C 项正确；常温常压下，22.4 L 氯气的物质的量不是1 mol ，D 项错。

2．D [解析] D 2O 的摩尔质量是20 g·mol －1,18 g D 2O 的物质的量为0.9 mol ，所含电

子数为9N A ，A 项错误；B 项没有溶液的体积，错误；常温常压下33.6 L 氯气的物质的量小

于1.5 mol ，转移电子数小于3N A ，C 项错误；CO 2和N 2O 的摩尔质量均为44 g·mol －1，故4.4

g CO 2和N 2O 混合物中所含有的原子数为44 g 44 g·mol

－1×3N A ＝0.3N A ，D 项正确。 3．D [解析] 23 g NO 2和N 2O 4的混合物气体中总原子数为23 g 46 g·mol

－1×3N A ＝1.5N A ，A 项错误；Na 2O 2固体由Na ＋和O 2－2构成，78 g Na 2O 2固体中含有的阴阳离子总数为3N A ，B 项错

误；1 mol NO 2与水反应转移电子23

mol ，C 项错误。 4．B [解析] 缺少标准状况下，故A 错；1个碳酸根离子水解可生成1个碳酸氢根离

子和1个氢氧根离子，则1 L 0.1 mol·L －1碳酸钠溶液的阴离子总数大于0.1N A ，故C 错；

可逆反应不能进行到底，则1 mol O 2和2 mol SO 2在密闭容器中充分反应后的分子数大于2N A ，故D 错。

5．B [解析] CH 3COONa 溶于水完全电离出CH 3COO －，少部分CH 3COO －能水解变为CH 3COOH ，

则CH 3COO －小于0.1N A 个，故A 错；标准状况下22.4 L CO 2的物质的量为1 mol,1个O===C===O 中含有2个C===O 键，则1 mol CO 2含有2 mol 碳氧双键，故B 正确；可逆反应不能进行到底，则2 mol SO 2或1 mol O 2不能完全反应，转移电子小于4 mol ，故C 错；Fe 3O 4中含有二

价铁和三价铁，则8Al ＋3Fe 3O 4=====高温4Al 2O 3＋9Fe ～24e －，每生成9 mol Fe 转移24 mol 电子，

所以每生成0.1 mol Fe 转移

0.83

mol 电子，故D 错。 6．D [解析] HCl 是强电解质，溶于水后完全电离为H ＋、Cl －，故A 错；16 g O 3的物

质的量为13

mol ，故B 错；n (Na 2SO 4)＝1 L×0.1 mol·L －1＝0.1 mol ，n (Na ＋)＝2×0.1 mol ＝0.2 mol ，故C 错；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3～6e －，则每3 mol Cl 2与足量Fe 反应转移6 mol

电子，所以每1 mol Cl 2与足量Fe 反应转移2 mol 电子，故D 正确。

7．D [解析] Al 与氯气反应生成AlCl 3，但A 项中氯气为1 mol ，不足量，转移电子数为2 mol ，A 项错误；胶体微粒的半径远远大于无机分子或离子的半径，是“分子”的聚集体，B 项错误；N 2、C 2H 4的摩尔质量相等，故分子数为N A 的N 2、C 2H 4混合气体的质量为28 g ，C 项错误。

8．C [解析] 容量瓶使用前需要检查是否漏水，并且洗净，但不必要干燥，A 项错误；没有480 mL 的容量瓶，B 项只能选用500 mL 的容量瓶，故应称量的NaOH 的质量为：0.5 L×2

mol·L －1×40 g·mol －1＝40 g ，错误；电解NaOH 溶液实质上就是电解水，溶质的物质的量不变，但因为不知道原NaOH 溶液是否饱和，故无法判断其浓度是增大还是不变，C 项正确；不能在容量瓶中进行溶解、稀释等操作，D 项错误。

9．C [解析] 根据氮原子守恒，1 L 1 mol·L －1 NH 4NO 3的溶液中氮原子数等于2N A ，A

项错误；苯在标准状况下为液态，B 项错误；D 项忽视了Fe 3＋的水解，错误。

10．C [解析] 水是液体，故A 错；根据物料守恒规律可知，n (Cl)＝2 mol ，溶液氯元

素以Cl 2、Cl －、ClO －、HClO 四种形式存在，则2n (Cl 2)＋n (Cl －)＋n (ClO －)＋n (HClO)＝2 mol ，

故B 错；混合气体只有一种原子，则氧原子的质量等于混合气体的质量，则氧原子的物质的

量为1 mol ，故C 正确；2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑～2e －，每2 mol Na 2O 2与足量水反应转

移2 mol 电子，则0.1 mol Na 2O 2与足量水反应转移0.1 mol 电子，故D 错。

11．AC [解析] 35.5 g Cl 2的物质的量为0.5 mol,0.5 mol Cl —Cl 中含有0.5 mol 共

价键，故A 错；CCl 4是液体，故B 错；1个C 2H 2的电子数为14，故C 正确；部分CO 2－3能水解，

则1 L 0.5 mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 2－3数小于0.5N A ，故D 错。

12．AB [解析] 28 g N 2的物质的量为1 mol ，含有2 mol 氮原子，故A 正确；镁由0价升为＋2价，则0.1 mol Mg 失去0.2 mol 电子，故B 正确；CH 2Cl 2是液体，故C 错；缺少溶液的体积，无法求物质的量，故D 错。

13．BD [解析] 1个甲烷的电子数为10,1个甲基的电子数为9，则1 mol 甲基含有9 mol

电子，故A 错；乙酸是弱酸，其电离不能进行到底，1 L 0.1 mol·L －1乙酸溶液中H ＋数小

于0.1N A ，故B 正确；缺少标准状况下，故C 错；20 g 重水(D 2O)为1 mol D 2O,1个D 2O 含有10个电子，1 mol D 2O 含有10 mol 电子，故D 正确。

14．(1)D

(2)①AC 烧杯、玻璃棒

②BCE

③2.0 27.4

④13.6 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

[解析] (1)瓷坩埚在高温下可与NaOH 或Na 2CO 3反应，A 项正确；使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容时，实际体积偏小，浓度偏大，B 项正确；托盘天平称量的结果只能到小数点后一位数字，D 项错误。

(2)②容量瓶只能配制溶液，而不能作为反应容器，也不能长时间保存溶液或在其中溶解固体。③没有450 mL 的容量瓶，故需要配制500 mL 的NaOH 溶液，因此称取NaOH 固体

0.1 mol·L －1×0.5 L×40 g·mol －1＝2.0 g 。

15．(1)O 3＋2KI ＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2

(2)淀粉 溶液由蓝色变为无色

(3)由化学方程式得：

O 3～I 2～2Na 2S 2O 3

1 mol

2 mol

n (O 3) 0.0100 mol/L×0.0600 L

n (O 3)＝1 mol×0.0100 mol·L －1×0.0600 L 2 mol

＝0.000300 mol 则大气中臭氧的体积分数为：V O 3 V 空气 ×100%＝0.000300 mol×22.4 L·mol －133.6 m 3×1000 L·m

－3×100%＝2.00×10－5%

[解析] (1)臭氧具有强氧化性，能将KI 氧化为I 2，依据题意，同时生成强碱KOH 。

(2)滴定终点即Na 2S 2O 3恰好将生成的I 2还原，可用淀粉作指示剂。