黑龙江省大庆五十一中2017届科粤版九年级(上)第二次周测化学试卷(11月份)(解析版).doc

化学试卷（11月份）

一、选择题：（以下各题，只有一个符合要求的答案．每小题4分，共40分）

1．下列各组物质的化学名称或俗称和化学式表示同一种物质的是（　　）

A．烧碱  纯碱  NaOH    B．氧化钙  消石灰   CaO

C．氢氧化钙  熟石灰  Ca（OH）2    D．冰  干冰   H2O

2．能使酚酞试液变红色的物质能使紫色石蕊试液（　　）

A．变红色    B．变无色    C．变蓝色    D．不变色

3．通过下列化学反应不能达到目的是（　　）

A．制氯化铁：2Fe+3CuCl2═2FeCl3+3Cu

B．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

C．制取氢气：Zn+2 HCl═ZnCl2+H2↑

D．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

4．下列各物质中，能与稀盐酸反应，但是既没有气体放出也没有沉淀生成的是（　　）

A．Na2CO3    B．AgNO3    C．Cu    D．NaOH

5．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）

A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性

B．能去除油污，可作厨房清洁剂

C．为使配制更为准确，在量筒中配制100 mL 10%的氢氧化钠溶液

D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

6．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（　　）

A．铵    B．烧碱    C．食盐    D．熟石灰

7．鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，不能选用的试剂是（　　）

A．Na2CO3溶液    B．K2CO3溶液    C．CO2气体    D．稀

8．我国研制的航天员舱外服，为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）

A．与CO2反应    B．与Fe2O3反应

C．与盐酸反应    D．与CuCl2溶液反应

9．氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl下列判断正确的是（　　）

A．钴的金属活动性比铜的弱

B．①为置换反应②为复分解反应

C．氢氧化钴的化学性质稳定

D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

10．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（　　）

二、填空题

11．从H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：

（1）具有还原性的单质是　　；

（2）炼铁过程中将矿石中的二氧化硅转变为炉渣的填料是　　；

（3）农业上常用于改良酸性土壤的碱是　　；

（4）能作洁净燃料的化合物是　　．

12．氢氧化钠密封保存的原因是　　，写出有关的化学方程式　　．

13．今年，我国部分地区暴发了H7N9型禽流感．为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰．

（1）熟石灰属于　　（填“酸”、“碱”或“盐”）．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为　　．

（2）熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将1g熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是　　g．将该溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数将　　（填序号）．

A．不变     B．增大        C．减小．

14．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量（y）与所滴入氢氧化钠溶液的质量（x）关系如图所示．OA段方程式　　；则点C时，溶液中的溶质是　　．

15．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：　　．

（2）若I是蓝色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：　　．

（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：　　．

（4）指出反应①的基本类型是　　．

16．请你参与下列探究：

【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味．于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论．

【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验．

（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是　　． 从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是　　；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是　　．

（2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是　　．

（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）

①　　；②　　．

【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质．

打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是　　，不同变化是　　，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是　　、　　．

三、计算题（共8分）

17．某碳酸钠样品中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．

（1）当碳酸钠恰好完全反应时，生成CO2的质量为　　g

（2）计算当盐酸与碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数

是多少？

18．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质．室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为　　．

2016-2017学年黑龙江省大庆五十一中九年级（上）第二次周测

化学试卷（11月份）

参与试题解析

一、选择题：（以下各题，只有一个符合要求的答案．每小题4分，共40分）

1．下列各组物质的化学名称或俗称和化学式表示同一种物质的是（　　）

A．烧碱  纯碱  NaOH    B．氧化钙  消石灰   CaO

C．氢氧化钙  熟石灰  Ca（OH）2    D．冰  干冰   H2O

【考点】化学式的书写及意义．

【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可．

【解答】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其物质的化学名称或俗称和化学式表示的不是同一种物质．

B、氧化钙生成生石灰，其化学式为Ca（OH）2，其物质的化学名称或俗称和化学式表示的不是同一种物质．

C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其物质的化学名称或俗称和化学式表示的是同一种物质．

D、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，其物质的化学名称或俗称和化学式表示的不是同一种物质．

故选：C．

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．

2．能使酚酞试液变红色的物质能使紫色石蕊试液（　　）

A．变红色    B．变无色    C．变蓝色    D．不变色

【考点】酸碱指示剂及其性质．

【专题】常见的酸 酸的通性．

【分析】根据已有的知识进行分析解答，根据能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，所以此题可转化为判断酒精、醋酸、甲醇、碳酸的酸碱性，据此分析解答即可．

【解答】解：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，故能使紫色石蕊试液变蓝色，故选C．

【点评】此题是对指示剂性质的考查，解题的关键是掌握溶液的酸碱性以及与指示剂接触时颜色的变化．

3．通过下列化学反应不能达到目的是（　　）

A．制氯化铁：2Fe+3CuCl2═2FeCl3+3Cu

B．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

C．制取氢气：Zn+2 HCl═ZnCl2+H2↑

D．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

【考点】化学实验方案设计与评价；氢气的制取和检验；酸的化学性质；中和反应及其应用．

【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．

【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断．

B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

C、根据实验室制取氢气的方法，进行分析判断．

D、根据中和反应的应用，进行分析判断．

【解答】解：A、铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，通过下列化学反应不能达到目的，故选项正确．

B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，通过下列化学反应能达到目的，故选项错误．

C、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可用于制取氢气，通过下列化学反应能达到目的，故选项错误．

D、可用氢氧化铝治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，通过下列化学反应能达到目的，故选项错误．

故选：A．

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

4．下列各物质中，能与稀盐酸反应，但是既没有气体放出也没有沉淀生成的是（　　）

A．Na2CO3    B．AgNO3    C．Cu    D．NaOH

【考点】酸的化学性质．

【专题】实验性简答题；常见的酸 酸的通性．

【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．

【解答】解：A、Na2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选项错误．

B、AgNO3与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，故选项错误．

C、Cu与稀盐酸不反应，故选项错误．

D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但是没有气体放出，也没有沉淀生成，故选项正确．

故选：D．

【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

5．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）

A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性

B．能去除油污，可作厨房清洁剂

C．为使配制更为准确，在量筒中配制100 mL 10%的氢氧化钠溶液

D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

【考点】常见碱的特性和用途；一定溶质质量分数的溶液的配制．

【专题】常见的碱 碱的通性．

【分析】根据氢氧化钠的性质回答：

A、氢氧化钠具有腐蚀性；

B、氢氧化钠可以将油污分解转换；

C、不能在量筒中配制溶液；

D、有很强的腐蚀性，使用时要特别小心，不要沾在皮肤或衣服上．

【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，正确；

B、氢氧化钠能除去油污，能用于厨房清洁剂，正确；

C、不能在量筒中配制溶液，错误；

D、如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，正确；

故选C．

【点评】本题考查氢氧化钠的性质，氢氧化钠是一种很重要的碱，同学们要熟记它的物理性质和化学性质，能根据其性质来解决化学问题．

6．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（　　）

A．铵    B．烧碱    C．食盐    D．熟石灰

【考点】溶解时的吸热或放热现象．

【专题】化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度．

【分析】罐内饮料温度降低，这一现象说明饮料罐的夹层中的固体物质和水摇动使它们混合时吸收热量，在所列四种物质中找出与水混合吸收热量的物质．

【解答】解：A、铵溶于水时吸收大量热量，可以使罐内饮料温度明显降低，故A正确．

B、烧碱溶于水时放出大量的热量，故B错误．

C、氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象，故C错误．

D、熟石灰溶于水放出热量，故D错误．

故选：A．

【点评】常见物质溶于水放热的有浓硫酸、烧碱、生石灰；溶于水吸收热量的是铵．

7．鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，不能选用的试剂是（　　）

A．Na2CO3溶液    B．K2CO3溶液    C．CO2气体    D．稀

【考点】酸、碱、盐的鉴别．

【专题】物质的鉴别题．

【分析】根据已有的物质的性质差异进行分析解答，鉴别氢氧化钠和氢氧化钙选用的物质与这两种物质混合需要产生不同的实验现象，据此解答．

【解答】解：A、碳酸钠与氢氧化钠混合没有现象，与氢氧化钙混合产生白色沉淀，可以鉴别；

B、碳酸钾与氢氧化钠混合没有现象，与氢氧化钙混合产生白色沉淀，可以鉴别；

C、二氧化碳气体与氢氧化钠混合没有现象，与氢氧化钙混合产生白色沉淀，可以鉴别；

D、稀与氢氧化钠混合没有现象，与氢氧化钙溶液混合没有现象，不可以鉴别；

故选D．

【点评】本题考查的是常见物质i的鉴别，完成此题，可以依据已有的物质的性质差异进行．

8．我国研制的航天员舱外服，为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）

A．与CO2反应    B．与Fe2O3反应

C．与盐酸反应    D．与CuCl2溶液反应

【考点】碱的化学性质．

【专题】常见的碱 碱的通性．

【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答．

【解答】解：由题意，航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）．

A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，则氢氧化锂能与二氧化碳反应，故选项错误．

B、氢氧化钠不能与氧化铁反应，则氢氧化锂不能与氧化铁反应，故选项正确．

C、氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，则氢氧化锂能与盐酸发生中和反应，故选项错误．

D、氢氧化钠能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则氢氧化锂能与氯化铜反应，故选项错误．

故选：B

【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

9．氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl下列判断正确的是（　　）

A．钴的金属活动性比铜的弱

B．①为置换反应②为复分解反应

C．氢氧化钴的化学性质稳定

D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

【考点】金属活动性顺序及其应用；气体的干燥（除水）；反应类型的判定．

【专题】新信息筛选题；压轴实验题；化学反应的基本类型和能量变化．

【分析】氢氧化钴是一种学生没有接触过的物质，根据题干叙述可以看出该物质属于碱，不稳定，能与酸反应．

【解答】解：A、根据方程式①可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，该金属的活动性比铜强，故A错误；

B、钴与盐酸反应生成氯化钴和氢气，为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，故为置换反应，氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠，为两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B正确；

C、氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定，故C错误；

D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，而氯化氢气体显酸性，故D错误，

故选B．

【点评】本题为信息给予题，完成此题，可以依据已学的碱的有关性质，结合题干叙述，抽取有用的信息．

10．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（　　）

【考点】物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；盐的化学性质．

【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．

B、FeSO4溶液和CuSO4均能与适量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、FeCl3能与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：D．

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

二、填空题

11．从H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：

（1）具有还原性的单质是　H2或C　；

（2）炼铁过程中将矿石中的二氧化硅转变为炉渣的填料是　CaCO3　；

（3）农业上常用于改良酸性土壤的碱是　Ca（OH）2　；

（4）能作洁净燃料的化合物是　CH4　．

【考点】化学式的书写及意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

【解答】解：（1）由提供的元素组成的氢气和碳具有还原性，属于单质；故填：H2或C；

（2）因高温下二氧化硅可与碳酸钙反应生成硅酸钙，转变为炉渣，则使用的填料为碳酸钙，其化学式为CaCO3，故答案为：CaCO3；

（3）用于改良酸性土壤的碱类物质为廉价的熟石灰．故填：Ca（OH）2；

（4）由提供的元素组成的甲烷是一种洁净的燃料，是由碳元素与氢元素组成的纯净物，属于化合物，故填：CH4．

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

12．氢氧化钠密封保存的原因是　能吸收空气中的水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应而变质　，写出有关的化学方程式　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　．

【考点】碱的化学性质；常见碱的特性和用途；书写化学方程式．

【专题】元素与化合物；常见的碱 碱的通性．

【分析】根据氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气的水分发生潮解；能与空气中的二氧化碳反应，进行分析解答．

【解答】解：氢氧化钠必须密封保存，这是因为氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分发生潮解；还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

故答案为：能吸收空气中的水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应而变质；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的物理性质与化学性质、化学方程式的书写即可正确解答本题．

13．今年，我国部分地区暴发了H7N9型禽流感．为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰．

（1）熟石灰属于　碱　（填“酸”、“碱”或“盐”）．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为　Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O　．

（2）熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将1g熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是　100.15　g．将该溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数将　A　（填序号）．

A．不变     B．增大        C．减小．

【考点】碱的化学性质；固体溶解度曲线及其作用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式．

【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度；常见的碱 碱的通性．

【分析】（1）碱是指电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据方程式的书写方法考虑；（2）根据30℃时氢氧化钙的溶解度考虑所得溶液的质量；将该溶液降温到20℃，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶液的溶质质量分数不变．

【解答】解：（1）熟石灰能电离出钙离子和氢氧根离子，所以熟石灰属于碱；反应物是氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，用观察法配平，所以方程式是：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；

（2）30℃时氢氧化钙的溶解度是0.15g，所以30℃时，将1g熟石灰加入100g水中充分搅拌，只能溶解0.15g溶质，所得溶液质量为100g+0.15g=100.15g；将该溶液降温到20℃，溶解度增大，溶液变为不饱和，但不溶解的溶质被过滤掉，所以溶质和溶剂质量都没变，所得溶液的溶质质量分数不变．

故答案为：碱； Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O； 100.15；A．

【点评】解答本题关键是要知道碱的判断方法，熟悉方程式的书写方法，知道溶液质量的判断要结合溶解度进行分析，没有溶解的不能算溶液的质量．

14．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量（y）与所滴入氢氧化钠溶液的质量（x）关系如图所示．OA段方程式　NaOH+HCl=NaCl+H2O　；则点C时，溶液中的溶质是　Na2SO4、NaCl、NaOH　．

【考点】碱的化学性质；书写化学方程式．

【专题】常见的碱 碱的通性．

【分析】根据关系图，向混合溶液中滴加氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应，待混合溶液中稀盐酸完全反应后开始与硫酸铜溶液发生反应，因此在计算生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量时，应该考虑到上述的反应情况，即所加入的氢氧化钠溶液的总质量为与稀盐酸反应的溶液和与硫酸铜反应的溶液质量和．

【解答】解：根据氢氧化钠既能与稀盐酸反应，也能与硫酸铜反应且氢氧化钠与稀盐酸反应时没有现象发生，因此OA短的反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

由图象可知在OA发生氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠，AB段则是氢氧化钠与硫酸铜的反应，达到B点时溶液中只含有硫酸钠，而BD段则是向溶液中加入氢氧化钠但此时没有反应发生，所以D处溶液中溶质的化学式为：Na2SO4、NaCl、NaOH．

故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2SO4、NaCl、NaOH．

【点评】此题是数形结合类问题，分析反应的关系图是正确判断反应进行的依据和基础．弄清折点的含义，是解决此题的关键之所在．

15．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：　过滤　．

（2）若I是蓝色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：　2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl　．

（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：　3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl　．

（4）指出反应①的基本类型是　化合反应　．

【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式．

【专题】常见物质的推断题；框图型推断题．

【分析】根据图中的物质均为初中常见的物质，根据A是建筑材料的主要成分，所以A是碳酸钙，结合图框，碳酸钙在高温的条件下分解会生成二氧化碳和氧化钙，所以C是二氧化碳，D就是氧化钙，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，氧化物B和盐酸反应会生成蓝色的溶液或黄色溶液，所以B是氧化铜或氧化铁，G就是氯化铜或氯化铁，氢氧化钠和氯化铜或氯化铁反应会生成有色的沉淀，所以I是蓝色沉淀氢氧化铜或红褐色沉淀氢氧化铁，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

【解答】解：图中的物质均为初中常见的物质，根据A是建筑材料的主要成分，所以A是碳酸钙，结合图框，碳酸钙在高温的条件下分解会生成二氧化碳和氧化钙，所以C是二氧化碳，D就是氧化钙，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，氧化物B和盐酸反应会生成蓝色的溶液或黄色溶液，所以B是氧化铜或氧化铁，G就是氯化铜或氯化铁，氢氧化钠和氯化铜或氯化铁反应会生成有色的沉淀，所以I是蓝色沉淀氢氧化铜或红褐色沉淀氢氧化铁，推出的各种物质代入转化关系中经过验证均满足题意，推导合理，A是CaCO3，C是CO2；

（1）过滤的方法可以将不溶物和可溶物进行分离，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，要除去碳酸钙沉淀得到氢氧化钠溶液，可以使用过滤的方法；

（2）若I是蓝色沉淀，G就是氯化铜，则G+F→I的化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl．

（3）若I是红褐色沉淀，G就是氯化铁，则G+F→I的化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．

（4）反应①为氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，其基本类型是化合反应．

故答案为：

（1）过滤；（2）2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl．

（3）3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．（4）化合反应．

【点评】本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用物质的性质进行顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，最后带入验证．

16．请你参与下列探究：

【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味．于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论．

【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验．

（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是　变红色　． 从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是　分子不断运动　；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是　浓氨水能使酚酞变红色　．

（2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是　促进氨水受热分解　．

（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）

①　反应速度快　；②　大大降低了氨气对空气的污染　．

【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质．

打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是　变红色　，不同变化是　下面的先变红色上面的后变红色　，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是　能和水反应生成酸　、　密度比空气密度大　．

【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；分子的定义与分子的特性．

【专题】实验设计题．

【分析】实验探究和结论：（1）通过图示可知，浓氨水通过分子运动可到酚酞溶液中，再根据氨水显碱性能使酚酞变红色即可作答；

（2）氢氧化钠溶于水会放出大量的热，即可得到正确答案；

（3）用图2所示的装置，本身装置是密闭的实验装置，再加上氢氧化钠溶于水放出大量的热的作用，反应速度快即可作答．

【思维拓展】：用二氧化碳和水反应生成碳酸、二氧化碳密度比空气密度大解答．

【解答】解：实验探究和结论：（1）通过图示可知，浓氨水通过分子运动可到酚酞溶液中，氨水呈碱性，它能使酚酞变红色；故答案为：变红色；分子不断运动；浓氨水能使酚酞变红色．

（2）浓氨水中含有水，氢氧化钠溶液与水混合放出大量的热，是分子运动加快，氨水受热易分解为氨气和水，故答案为：促进氨水受热分解．

（3）图2的装置，本身装置是密闭的实验装置，再加上氢氧化钠溶于水放出大量的热的作用，反应速度快，故答案为：反应速度快；大大降低了氨气对空气的污染．

【思维拓展】：二氧化碳密度比空气密度大，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，故答案为：变红色；下面的先变红色上面的后变红色；能和水反应生成酸；密度比空气密度大．

【点评】虽然氨气是碱性气体，二氧化碳是酸性气体，但它们本身不会使酸碱指示剂变色，氨气和二氧化碳通到酸碱指示剂中使酸碱指示剂变色的原因是：氨气与二氧化碳分别与水反应生成氨水和碳酸，氨水和碳酸分别显碱性和酸性．

三、计算题（共8分）

17．某碳酸钠样品中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．

（1）当碳酸钠恰好完全反应时，生成CO2的质量为　4.4　g

（2）计算当盐酸与碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数

是多少？

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量；

（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，所得溶液中的溶质氯化钠包括原混合物中存在的和反应中生成的，所得溶液的质量为：样品质量+盐酸质量﹣二氧化碳质量．

【解答】解：（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量为4.4g；

故答案为：4.4；

（2）设样品中Na2CO3质量为x，生成氯化钠的质量为y．

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106         117      44

x           y         4.4g

x=10.6g，y=11.7g

所得溶液中的溶质氯化钠的质量：（12g﹣10.6g）+11.7g=13.1g

所得溶液的质量为：12g+73g﹣4.4g=80.6g

所得溶液的溶质质量分数是： =16.3%

答：所得溶液的溶质质量分数是16.3%．

【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式与质量分数的综合计算即可正确解答本题．

18．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质．室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为　29.8g　．

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；

样品与14.6%的稀盐酸100g恰好完全反应时，蒸干该溶液得到固体物质是氯化钾，根据稀盐酸的质量及其质量分数可以计算氯化钾的质量．

【解答】解：设蒸干该溶液得到固体氯化钾的质量为x，

100g稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×14.6%=14.6g，

由KOH+HCl═KCl+H2O，K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑可知，HCl～KCl，

  HCl～KCl，

 36.5  74.5

14.6g   x

=，

x=29.8g，

故填：29.8g．

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．