甘肃省2015-2016学年九年级期中化学试卷.doc

参与试题解析

一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合要求，请将正确选项的标号填入题后括号内）

1．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（　　）

A．铁水铸成锅    铁生锈

B．木柴燃烧    铜在潮湿的空气里生成铜绿

C．汽油挥发    石蜡熔化

D．CO2使澄清的石灰水变混浊    瓷碗破碎

【考点】化学变化和物理变化的判别． 

【专题】物质的变化与性质．

【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化

【解答】解：A、铁水铸成锅，由液态变为固态，只是状态发生了变化，属于物理变化；铁生锈生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B、木柴燃烧能产生二氧化碳，所以属于化学变化；铜在潮湿的空气里生成铜绿，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C、汽油挥发只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化；石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、CO2使澄清的石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙的缘故，属于化学变化；瓷碗破碎只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错误．

故选A．

【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

2．下列图示实验操作中，不正确的是（　　）

A．    B．C．D．

【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；固体药品的取用；液体药品的取用． 

【专题】常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

C、根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断．

D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确．

B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．

C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．

故选D．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

3．下列现象描述不正确的是（　　）

A．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

B．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成

C．蜡烛在空气中燃烧产生大量白烟

D．木炭在氧气中燃烧发出白光

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质． 

【专题】实验现象的观察和记录．

【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B、根据碱的化学性质进行分析判断．

C、根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法正确．

B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，则硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成，故选项说法正确．

C、蜡烛在空气中燃烧，产生黄白色火焰，而不是白烟，故选项说法错误．

D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确．

故选C．

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碱的化学性质即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

4．如图是表示气体微粒的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（　　）

A．    B．    

C．    D．

【考点】纯净物和混合物的判别． 

【专题】物质的分类．

【分析】由一种物质组成的物质是纯净物；由多种物质组成的物质是混合物；对于由分子构成的物质，由一种分子构成，属于纯净物；由两种或两种以上分子构成，属于混合物．

【解答】解：A、该物质由一种分子构成，属于纯净物． 

B、该物质由一种分子构成，属于纯净物． 

C、该物质由两种分子构成，属于混合物． 

D、该物质由一种分子构成，属于纯净物． 

故选：C．

【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，难度不大．

5．地壳中含量最多的金属元素是（　　）

A．Fe    B．Al    C．Si    D．O

【考点】地壳中元素的分布与含量． 

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．

【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al；

故选B．

【点评】本题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力．

6．根据下列微粒的结构示意图（圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（　　）

A．    B．    C．    D．

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图． 

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据已有的知识进行分析，在原子中，核内质子数=核外电子数；在阳离子中，核内质子数＞核外电子数；在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，据此解答．

【解答】解：A、核内质子数=核外电子数，属于原子；

B、核内质子数=核外电子数，属于原子；

C、核内质子数＞核外电子数，属于阳离子；

D、核内质子数＜核外电子数，属于阴离子；

故选C．

【点评】本题考查了原子结构示意图的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

7．葡萄糖是最重要的供能物质，其化学式为C6H12O6，下列有关葡萄糖的叙述正确的是（　　）

A．葡萄糖属于氧化物

B．葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1

C．葡萄糖中碳元素的质量分数为40%

D．葡萄糖的相对分子质量为200

【考点】从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算． 

【专题】结合课本知识的信息．

【分析】根据化学式的意义可以的出葡萄糖的元素组成、相对分子质量、元素质量比、各元素的质量分数，通过计算可以得出本题的答案．

【解答】解：A、氧化物中含有两种元素且其中一种是氧元素，葡萄糖是三种元素组成的化合物，因此葡萄糖不属于氧化物，故A说法错误； 

B、葡萄糖碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：12：（16×6）=6：1：8，故B说法错误；

C、利用化学式的相关计算可知：碳元素的质量分数=×100%=40%，故C说法正确；

D、葡萄糖的相对分子质量为：12×6+1×12+16×6=180，故D说法错误．

故选C．

【点评】此题是对化学式有关问题的考查，解题的关键是能对化学式意义的理解，属常规性基础知识的考查题目．

8．下列各组化学式，其中书写全部正确的一组是（　　）

A．Fe  FeCl    B．CaOH  Fe2（SO4）3

C．K2CO3  Al（OH）3    D．NH4Cl2  NH3

【考点】化学式的书写及意义． 

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】首先要熟记常见元素与常见原子团的符号书写，并熟记化合价以及化合价的规律和原则；会利用化合价数值交叉法书写化学式（即将正、负化合价的数值交叉到相应符号的右下角，但注意原子团看作一体，含约数的一般要约分）；根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），检验化学式书写是否正确．

【解答】解：A、铁元素在化合物中的化合价为+2或+3价，氯化物中Cl元素为﹣1价，因此氯元素与铁元素形成化合物的化学式为：FeCl2、FeCl3，故A错误；

B、氢氧化钙中钙元素为+2价，氢氧根为﹣1价，由正负化合价代数和为0可知氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2，故B错误；

C、碳酸钾中钾元素为+1价，碳酸根为﹣2价，化合价交叉得化学式为K2CO3，氢氧化铝中铝元素为+3价，氢氧根为﹣1价，故氢氧化铝化学式为Al（OH）3，故C正确；

D、氯化铵中铵根化合价+1价，氯元素为﹣1价，故氯化铵的化学式为NH4Cl，故D错误；

故选C

【点评】本题考查物质的化学式的书写，学生熟悉常见元素的化合价及化合价原则是解答的关键，并能利用元素符号来书写物质的化学式．

9．下列说法正确的是（　　）

A．水是由氢分子和氧分子构成的

B．水是由氢元素和氧元素组成的

C．水是由两个氢原子和一个氧原子构成的

D．水中含有两个氢原子和一个氧原子

【考点】化学式的书写及意义． 

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据水的化学式的宏观为微观意义进行分析判断即可．

【解答】解：A、水是由水分子构成的，故选项说法错误．

B、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确．

C、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故选项说法错误．

D、水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故选项说法错误．

故选B．

【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义是正确解答本题的关键．

10．下列做法你认为不合理的是（　　）

A．农业上提倡使用农家肥，不能使用化肥和农药

B．我国可供利用的淡水资源是有限的，因此我们都应关心水、爱惜水、保护水

C．用洗菜、淘米、洗衣的水来浇花、拖地或冲厕所

D．为了保护水质，我们尽量不选用含磷的洗衣粉 

【考点】合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水． 

【专题】化学与环境保护．

【分析】A、根据农业上提倡使用农家肥，但不能禁止使用化肥和农药进行解答；

B、根据利用的淡水资源是有限的进行解答；

C、根据节约用水的方法进行解答；

D、根据含磷洗衣粉会造成水体中的藻类物质疯狂生长，破坏生态环境进行解答．

【解答】解：A、农业上提倡使用农家肥，但不能禁止使用化肥和农药，故A错误；

B、利用的淡水资源是有限的，因此我们都应关心水、爱惜水、保护水，故B正确；

C、用洗菜、淘米、洗衣的水来浇花、拖地或冲厕所，可以节约用水，故C正确；

D、含磷洗衣粉会造成水体中的藻类物质疯狂生长，破坏生态环境，故D正确．

故选：A．

【点评】环保问题已经引起了全球的重视，要保护好环境，就要了解环境污染的来源和防治措施，要培养环保意识和责任感，做到从我做起，从小事做起．

11．下列关于催化剂的说法错误的是（　　）

A．化学反应前后它的质量不变

B．化学反应前后它的化学性质不变

C．能改变其它物质的化学反应速率

D．可增加生成物的质量

【考点】催化剂的特点与催化作用． 

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点是：能够改变（加快或减慢）化学反应速率，在化学反应前后质量和化学性质没有改变．催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响．

【解答】解：A、反应前后催化剂质量和化学性质不变．故对；

B、根据催化剂的定义知，反应前后催化剂的化学性质不变，故对．

C、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率．故对； 

D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响；故错．

故选D．

【点评】记住催化剂的“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”，是解答本题的关键．

12．下列有关16号元素硫（S）的说法不正确的是（　　）

A．该元素原子的质子数为16

B．该元素原子的核电荷数为16

C．该元素原子的核外电子数为16

D．该元素为金属元素

【考点】元素周期表的特点及其应用． 

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数=16，相对原子质量为32.066，以及元素种类进行解答．

【解答】解：A、根据元素周期表中所提供的硫元素信息可知：质子数为16；故A 正确；

B、根据元素周期表中所提供的硫元素信息可知：核电荷数为16；故B正确；

C、根据元素周期表中所提供的硫元素信息可知：核外电子数为16；故C正确；

D、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁，可知硫元素属于非金属元素；故D错误．

故选D．

【点评】本题考查学生对元素周期表中知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．

二、填空题（每空1分，共25分）

13．在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上．

（1）能直接构成纯净物的是　分子和原子　；

（2）化学变化中的最小粒子是　原子　；

（3）带正电荷的粒子是　质子　；

（4）决定原子质量大小的粒子是　质子、中子　；

（5）不显电性的粒子是　分子、原子、中子　；

（6）能保持物质化学性质的粒子是　分子和原子　；

（7）带负电荷的粒子是　电子　．

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成． 

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据分子、原子、质子、中子、电子这些微粒的特点来做本题．

【解答】解：（1）构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子，所以能直接构成纯净物的是分子和原子；

（2）原子是化学变化中的最小粒子；

（3）质子带正电；

（4）一个原子质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以决定原子质量大小的粒子是质子和中子；

（5）不显电性的粒子是分子、原子、中子；

（6）能保持物质化学性质的粒子是分子和原子；

（7）带负电荷的粒子是电子．

故答案为：（1）分子、原子；（2）原子；（3）质子；  （4）质子、中子；（5）分子、原子、中子；（6）分子和原子；（7）电子．

【点评】构成物质的基本粒子是分子、原子和离子，质子带正电，中子不带电，电子带负电，分子、原子、中子都不带电．

14．用化学符号表示：（1）钠元素　Na　 （2）三个磷原子　3P　（3）铁　Fe　（4）氮气　N2　（5）两个氧分子　2O2　（6）2个钙离子　2Ca2+　 （7）﹣2价的硫元素　　．

【考点】化学符号及其周围数字的意义． 

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

【解答】解：（1）钠元素的符号是Na；

（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以三个磷原子，就可表示为：3P；

（3）铁的元素符号为：Fe；

（4）氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．

（5）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为：2O2．

（6）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个钙离子2Ca2+．

（7）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以﹣2价的硫元素，故可表示为：；

故答案为：（1）Na（2）3P（3）Fe（4）N2（5）2O2（6）2Ca2+（7）；

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

15．在下列物质中：①洁净的空气  ②高锰酸钾完全分解后的固体  ③硬水  ④软水  ⑤液态氧  ⑥蒸馏水．

其中属于混合物的是　①②③④　（填序号，下同），属于纯净物的是　⑤⑥　，属于化合物的是　⑥　，属于氧化物的是　⑥　属于单质的是　⑤　．

【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别． 

【专题】物质的分类．

【分析】混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．

【解答】解：洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；高锰酸钾完全分解后的固体中含有锰酸钾和二氧化锰等物质，属于混合物．硬水和软水中都含有一定量的矿物质，属于混合物；液氧是纯净物中的单质，蒸馏水是纯净物中的氧化物．

故答案为：①②③④； ⑤⑥； ⑥； ⑤

【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成和物质的元素组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断．

16．A元素的原子结构示意图为：，A元素在化学反应中容易　得　电子变成　阴　离子，属　非金属　元素（填“金属”或“非金属”）；B元素的离子结构示意图为：，该离子带　3　个单位正电荷，该元素的原子核外总共有　13　个电子．A、B元素形成化合物的化学式（用A、B表示）为　BA3　．

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图． 

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】明确原子的结构示意图和离子结构示意图及其意义，以及原子和离子之间的转化，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，在离子中，有阳离子，核内质子数＞核外电子数，阴离子中，核内质子数＜核外电子数；元素的简单分类，根据核外最外层电子数，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，化学反应中易得到电子而带负电荷，形成化合物时一般显示负化合价．若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，化学反应中易失去电子而带正电，形成化合物时也显示正化合价．

【解答】解：A元素的原子结构中最外层电子数为7，属于非金属元素，化学反应中易得到1个电子变成阴离子，在形成化合物中显﹣1价．B离子核内13个质子，因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以该元素的原子核外共有13个电子，因为该离子带3个单位的正电荷，在形成化合物时常显示+3价，所以A、B元素形成的化合物为BA3．

故答案为：得    阴    非金属    3    13    BA3

【点评】本题考查了原子和离子结构示意图及意义，题目注重基础，通过结构示意图，确定最外层电子数以及元素的种类，继而可得到其化学性质，即一个原子得失电子的数目、元素的化合价，考查全面．

三、简答题（本题2小题，共13分）

17．根据下列装置图回答问题：

（1）某同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用的气体发生装置是　A　（填序号）来制取．用装置E来收集，其原因的　氧气不易溶解于水　，收集氧气的适宜时刻是　产生连续均匀气泡　．用文字表达式表示其反应　2KClO32KCl+3O2↑　．

（2）通常用如右图所示的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到导管口有气泡冒出，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到的现象是　水在导管中上升，形成一段水柱　．

（3）若选用C收集氧气，你认为验满的方法是　用带火星的木条置于集气瓶口，观察现象　．

【考点】氧气的制取装置；检查装置的气密性；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时．

氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．

【解答】解：（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；因为氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，故其反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；

故答案为：A；氧气不易溶解于水；产生连续均匀气泡；2KClO32KCl+3O2↑；

（2）将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到的现象是水在导管中上升，形成一段水柱，这是因为将手松开一段时间后，试管中的温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，水在导管中上升．

故填：水在导管中上升，形成一段水柱．

（3）氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：用带火星的木条置于集气瓶口，观察现象．

【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

18．如图是水电解实验装置图，请回答：

（1）写出电解水的文字表达式　水氢气+氧气　；

（2）与电源正极相连的试管内产生的气体是　氧气　，与电源负极相连的试管内产生的气体是　氢气　，二者体积比的理论值是　1：2　．

【考点】电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 

【专题】实验性简答题；空气与水．

【分析】电解水时正氧负、氢氢二氧一．据此分析判断回答

【解答】解：（1）电解水生成了氢气和氧气，反应的文字表达式是：水氢气+氧气；

（2）与电源正极相连的试管内产生的气体是氧气，与电源负极相连的试管内产生的气体是氢气，二者体积比的理论值是 1：2．

故答为：（1）水氢气+氧气；（2）氧气，氢气，1：2．

【点评】本题较为简单，了解电解水的现象和结论即可分析解答．

四、综合应用题（共8分）

19．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种．请回答下列问题：

（1）丙氨酸由　四　种元素组成．

（2）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为　3：7：2：1　．

（3）丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比为　36：7：32：14　．

（4）丙氨酸的相对分子质量是　　，

（5）丙氨酸中氧元素的质量分数为　×100%≈18.0%　．（写出计算过程）

（6）11.3g丙氨酸中碳元素的质量是多少？（写出计算过程）

【考点】元素质量比的计算；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算． 

【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．

【分析】（1）根据丙氨酸化学式的含义进行分析解答．

（2）根据丙氨酸分子的构成进行分析解答．

（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

（4）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

（5）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．

（6）根据丙氨酸的质量×碳元素的质量分数=碳元素的质量即可求得碳元素的质量．

【解答】解：（1）丙氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的．

由丙氨酸的化学式可知，1个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，则丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比3：7：2：1．

（3）丙氨酸中C、H、O、N素的质量比（12×3）：（1×7）：（16×2）：14=36：7：32：14．

（4）丙氨酸的相对分子质量为：12×3+1×7+16×2+14=．

（5）丙氨酸中氧元素的质量分数为×100%≈18.0%．

（6）11.3g丙氨酸中含有碳元素的质量为：11.3g×=4.57g．

故答案为：（1）四；（2）3：7：2：1；（3）36：7：32：14；（4）；（5）18.0%；（6）4.57g．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．