说明：满分为100分，考试用时为60分钟。测试日期：2024.07.02
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Hg-201
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于（ ）
A．单质 ．盐 ．氧化物 ．碱
2．广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是（ ）
| A．肇庆端砚 | B．广彩青瓷 | C．潮州木雕 | D．云浮铜鼓 |
A．玉米含淀粉等营养物质 ．铁元素是人体必需的常量元素
C．人体缺铁会引起贫血 ．该研究利于提高玉米的铁含量
4．化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是（ ）
A．2Cl B．Cl2 C．MgCl2 D．2HCl
5．我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是（ ）
A．垃圾分类回收 ．使用可降解塑料 ．合理施用肥料 ．工业废水直接排放
“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如题6～8图所示。回答6～8题。
6．蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是（ ）
A．易溶于水 ．可作补钙剂 ．高温不分解 ．属于有机物
7．用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒 ．烧杯 ．量筒 ．酒精灯
8．关于蛋雕制作说法正确的是（ ）
A．石蜡熔化属于化学变化 B．盐酸有腐蚀性，要做好防护
| C．石蜡能与盐酸发生化学反应 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 | 题6～8图 |
| A．选择药品 | B．检查气密性 | C．发生装置 | D．收集装置 | |
| 10．钷（pǒ）可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如题10图所示，下列说法错误的是（ ） A．钷的原子序数为61 B．钷的元素符号为Pm C．钷原子的核外电子数为61 D．钷元素的相对原子质量为145 g | 题10图 | |||
A．由三种元素组成 ．含有25个原子
C．碳、氢原子个数比为12∶1 ．氢元素质量分数最大
12．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（ ）
| 选项 | 劳动实践 | 化学知识 |
| A | 用活性炭等材料制作净水器 | 活性炭有可燃性 |
| B | 用柠檬酸和小苏打自制汽水 | 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 |
| C | 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 | 碳纤维复合材料密度小、强度高 |
| D | 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 | 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 |
A．反应后氧原子个数减少
B．反应后催化剂的质量增加
C．b的化学式为H2O
| D．参加反应的a、b分子个数比为1：1 | 题13图 | |
| 14．硫酸铝的溶解度曲线如题14图所示。下列说法正确的是（ ） A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和 溶液 C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% | 题14图 | |
| 实验编号 | H2O2溶液 | 催化剂（0.1g） | 温度/℃ | |
| 体积/mL | 溶质质量分数/% | |||
| ① | 5 | 10 | — | 20 |
| ② | 5 | 10 | MnO2粉末 | 20 |
| ③ | 5 | 5 | MnO2粉末 | 20 |
| ④ | 5 | 5 | MnO2粉末 | 40 |
| ⑤ | 5 | 5 | Fe2O3粉末 | 20 |
C．②④探究反应温度的影响 ．④⑤探究催化剂种类的影响
二、非选择题：本大题共6小题,第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，
共55分。
16．《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如题16图所示。
题16图
（1）水银属于 ① （填“金属”或“非金属”）单质。
（2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为 ② ，有剩余的反应物是 ③ 。
（3）“加热”时，银朱 ④ （填“升华”或“凝华”），再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中 ⑤ 的目的。
（4）为使燃烧更充分，可采取的措施是 ⑥ 。（写一条）
17．【科普阅读】
加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。题17图带你认识“多彩”的氢。
题17图
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。
（1）电解水制氢的化学方程式为 ① 。
（2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是 ② 和 ③ （填字母）。
a．风能发电制氢 ．煤燃烧发电制氢 ．核能发电制氢
（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 ④ 。
（4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 ⑤ 储存方式。
（5）“液氨储氢”属于 ⑥ （填“物理”或“化学”）储氢。
（6）写出氢能的一种应用 ⑦ 。
18．【基础实验和跨学科实践】
（1）CO2的制取及性质
i ．制取CO2
组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到题18-1图中的仪器有① （填字母）。
题18-1图
ii．性质实验
| 操作 | 现象 | 性质 |
| X为澄清石灰水时， 现象为 ② | CO2能与石灰水反应 | |
| X为 ③ 时， 现象为 ④ _ | CO2能与水反应生成酸性物质 | |
| 低处的蜡烛先熄灭， 高处的蜡烛后熄灭。 | ⑤ ； CO2不燃烧，也不支持燃烧 |
同学们展示如题18-2图所示的方案，并交流讨论、完善方案。
题18-2图
ⅰ．完善方案中的内容（各补写一条）：a ⑥ ；b ⑦ ；c ⑧ 。
ⅱ．CO2物理利用 ⑨ （填“能”或“不能”）从总量上减少CO2。
ⅲ．植树造林，利用绿色植物的 ⑩ 作用吸收CO2。
19．【科学探究】
盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1）探源盐文化
ⅰ．《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如题19-1图）蕴含的获取盐的方法是 ① 。
ⅱ．夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 ② （写一种），冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是 ③ 。
| 题19-1图 | 题19-2图 |
据题19-2图分析，冬天适合捞“碱”的原因是 ④ 。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。
【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。
【方案研讨】
| 方案 | 方案设计 | 评价交流 |
| 1 | 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl | 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 |
| 2 | 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl | 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 ⑤ ；有同学提出该方案也不严谨，原因是 ⑥ 。 |
a．CaCl2溶液 b．稀 c．稀硫酸
【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。
【废液处理】提出合理处理实验废液的措施： ⑧ （写一条）。
20．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如题20-1图所示。
题20-1图
（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 ① 。
（2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于 ② （填基本反应类型）。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 ③ 。
2Cu+ O2↑+ 2X，
X的化学式为 ④ 。物质X可用于 ⑤ 和 ⑥ 工序。
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据题20-2图可知，温度应控制在⑦ 内（填字母）。
题20-2图
a．45~49℃ ．50~52℃ ．53~55℃ ．56~60℃
（5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为 ⑧ 。
21．科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥（含Fe2O3）的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如题21-1图所示。
（1）Fe2O3中铁元素的化合价是 ① ，
铁、氧元素的质量比为 ② 。
3H2O + 2Fe，
| ⅰ．以该方法处理某赤泥样品的实验数据如题21-2图所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为 ③ g。 | 题21-1图 |
| " ⅱ．我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁④ 万吨（写出计算过程）。 | 题21-2图 |
⑤ （写一种）。
【2024年广东中考化学·完】
2024年广东省中考化学·参及评分标准
满分100分，考试时间60分钟，测试日期：2024.07.02
说明：1、提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，只要是合理的，同样给分。
2、以下化学方程式的书写中，化学式正确1分；其他1分，其中不配平，错漏条件和“↑”、“↓”任一种、两种或三种情况扣1分。
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 | C | D | B | A | D | B | D | B | C | D | A | A | C | B | B |
16、(7分)
(1) ① 金属 (1分) (2)② Hg + S＝HgS (2分) ③ S（或石亭脂） (1分)
(3) ④ 升华 (1分) ⑤ 分离提纯 (1分) (4) ⑥鼓风（或架空木柴等） (1分)
17、(8分)
(1) ① 2H2O2H2↑+ O2↑ (2分) ； (2) ② a (1分) ； ③ c (1分)，
(3) ④ 分子之间有间隔 (1分)； (4) ⑤ 低温液态 (1分)
(5) ⑥ 化学 (1分) (6) ⑦ 氢能源汽车 (1分)
18、(10分)
(1) ① a d e (1分) ② 澄清石灰水变浑浊 (1分)
③ 紫色石蕊溶液 (1分) ④ 溶液由紫色变红色 (1分)
⑤ CO2的密度比空气大 (1分) (2)⑥ 绿色出行 (1分)
⑦ 人工降雨 (1分) ⑧ 甲烷 (1分)
⑨ 不能 (1分) ⑩ 光合 (1分)
19、(10分)
(1) ① 蒸发结晶 (1分) ② 作调味品 (1分) ③ 纯碱（或苏打） (1分)
(2) ④ 冬天温度降低，Na2CO3的溶解度明显减小，易结晶析出 (2分)
⑤ Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑ (2分)
⑥ 盐酸也能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀 (1分)
⑦ b (1分)
⑧ 回收集中处理 (1分)
20、(10分)
(1) ① 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (1分)
(2) ② 化合反应 (1分) ③ 过滤 (1分)
(3) ④ H2SO4 (1分) ⑤ 溶铜 (1分) ⑥ 酸洗 (1分) （说明:⑤⑥顺序可互换）
(4) ⑦ c (2分)
(5) ⑧ Ca(OH)2 + H2SO4＝CaSO4 + 2H2O (2分)
21、(10分)
(1) ① +3 (1分) ② 7：3 (1分)
(2) i. ③ 2.58 (2分)
ii. ④方法一：
解：赤泥中氧化铁的质量为：9000万吨×30%＝2700万吨 (1分)
设理论上可提取Fe的质量为x。
3H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe
160 112
2700万吨 x (1分)
(1分)
x＝10万吨 (1分)
答：理论上可提取Fe的质量为10万吨。 (设、答1分)
方法二：
解：赤泥中氧化铁的质量为：9000万吨×30%＝2700万吨 (1分)
Fe2O3中铁元素的质量分数＝ (1分)
理论上可提取Fe的质量＝2700万吨×70% (1分)
＝10万吨 (1分)
答：理论上可提取Fe的质量为10万吨。 (答1分)
ⅲ. ⑤ 新方法可减少CO2的排放 (1分)
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