2009年重庆市高考化学试卷

一、选择题（共8小题，每小题4分，满分32分）

1．（4分）（2009•重庆）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）材料主要化学成分

A 刚玉、金刚石三氧化二铝

B 大理石、石灰石碳酸钙

C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐

D 沙子、石英二氧化硅

A．A B．B C．C D．D

2．（4分）（2009•重庆）有关实验的叙述，正确的是（）

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

3．（4分）（2009•重庆）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Na+、Mg2+、AlO﹣、Br﹣B．H十、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

C．K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣D．Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

4．（4分）（2009•重庆）下列叙述正确的是（）

A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．浓中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓呈黄色

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价

5．（4分）（2009•重庆）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

6．（4分）（2009•重庆）下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）

A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3mol H2O

D．光照下2，2﹣二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种

7．（4分）（2009•重庆）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）

D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

8．（4分）（2009•重庆）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）A．B．

C．

D．

二、解答题（共4小题，满分68分）

9．（16分）（2009•重庆）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．

（1）图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是．

（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．

①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为．

②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别

为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为kg．

（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气M3（标准状况）．10．（17分）（2009•重庆）两个学习小组用图装置探究乙二酸（HOOC﹣COOH）受热分解的部分产物．

（1）甲组：①按接口顺序：a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣f﹣g﹣h连接装置进行实验．B中溶液变浑浊，证明分解产物有；装置C的作用是；E中溶液变浑浊，D中的现象是，证明分解产物有．

②乙二酸受热分解的化学方程式为．

（2）乙组：

①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为．

②从A﹣F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应．最简单的装置接口连接顺序是；实验后用F中的固体进行验证的方法是（可另选试剂）．

11．（18分）（2009•重庆）星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）．（1）淀粉是糖（填“单”或“多”）；A的名称是．

（2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是（用化学方程式表示，可多步）．（3）D→E的化学反应类型属于反应；D结构中有3个相同的基团，且1molD 能与2molAg（NH3）2OH反应，则D的结构简式是；D与银氨溶液反应的化学方程式为．

（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H2，则G的结构简式

为．

（5）B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为和．12．（17分）（2009•重庆）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料．

（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图

为．

（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为

（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子．

①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为；Z分子的结构呈

②A的化学式是

（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是．2009年重庆市高考化学试卷

参与试题解析

一、选择题（共8小题，每小题4分，满分32分）

1．（4分）（2009•重庆）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）材料主要化学成分

A 刚玉、金刚石三氧化二铝

B 大理石、石灰石碳酸钙

C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐

D 沙子、石英二氧化硅

A．A B．B C．C D．D

【分析】A、金刚石是由碳元素组成的单质；

B、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙；

C、普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐；

D、沙子、石英的主要成分是二氧化硅．

【解答】解：A、刚玉是三氧化二铝，金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化二铝，故A错误；

B、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，故B正确；

C、普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，故C正确；

D、沙子、石英的主要成分是二氧化硅，故D正确．

故选A．

【点评】本题考查学生对物质组成成分的认识，是一道基础题目，较为简单．

2．（4分）（2009•重庆）有关实验的叙述，正确的是（）

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

【分析】A、容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液；

B、pH试纸不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准；

C、进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧；

D、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小．

【解答】解：A、容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；

B、pH不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准，pH试纸使用方法要用玻璃棒蘸取少量液体，然后涂抹在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断pH数值，B 项错误；

C、进行焰色反应时，铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；

D、滴定管的0刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小，故D正确．

故选D．【点评】本题考查化学基本实验操作、仪器使用等，要特别注意pH试纸使用时不能润湿．

3．（4分）（2009•重庆）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Na+、Mg2+、AlO﹣、Br﹣B．H十、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

C．K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣D．Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

【分析】根据复分解反应的条件及离子之间是否结合生成弱电解质、能否相互促进水解、能否发生氧化还原反应来分析解答．

【解答】解：A、因Mg2+水解呈酸性，AlO2﹣水解呈碱性，则Mg2+与AlO2﹣发生相互促进水解的反应，即Mg2++2AlO2﹣+4H2O═2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓，则不能大量共存，故A错误；

B、因在酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，则H+、Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故B错误；

C、因NH4+与OH﹣结合成弱电解质NH3•H2O，则不能大量共存，故C错误；

D、因该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能相互促进水解、不能发生氧化还原反应，则能在溶液中大量共存，故D正确；

故选：D．

【点评】本题考查离子的共存，明确常见的弱电解质、离子的性质，准确判断离子的水解反应、氧化还原反应是解答的关键．

4．（4分）（2009•重庆）下列叙述正确的是（）

A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．浓中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓呈黄色

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价

【分析】A、SO2与品红中的有色物质发生化合而褪色，可作漂白剂；

B、Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2；

C、浓不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体；

D、Fe与非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价．

【解答】解：A、SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，故A错误；

B、Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，可采用电解熔融的氯化镁来制取镁，故B错误；

C、浓不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体，有时在实验室看到的浓呈黄色，就是分解产生的二氧化氮溶于的缘故，故C正确；

D、Fe与其它非金属反应产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如与S反应生成FeS中Fe显+2价，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查化学反应及其物质的性质，要掌握常见物质如钠、、铁等的性质．

5．（4分）（2009•重庆）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

【分析】根据碱溶液的pH＞盐溶液的pH＞酸溶液的pH，及盐溶液中强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显碱性、不水解的盐显中性、盐中有弱才水解、越弱越水解等来解答．【解答】解：A、Ba（OH）2为强碱，不水解，溶液呈强碱性，pH远大于7；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，pH大于7，FeCl3是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，pH小于7，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，pH等于7，则不是按照pH由大到小排列，故A错误；B、Na2SiO3、Na2SO3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，但硅酸的酸性小于亚硫酸，则pH为Na2SiO3＞Na2SO3，KNO3强碱强酸盐，溶液呈中性，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，pH小于7，则是按照pH由大到小排列，故B正确；

C、NH3•H2O为弱碱，pH值最大，H3PO4显酸性，pH小于7，Na2SO4呈中性，pH等于7，硫酸为强酸，其pH远小于7，则不是按照pH由大到小排列，故C错误；

D、NaHCO3、水解显碱性，其pH大于7，C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，HCl为强酸，其pH远小于7，则不是按照pH由大到小排列，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查溶液的酸碱性，熟悉盐类水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性等来判断盐类水解后溶液的酸碱性是解答本题的关键，难度不大．

6．（4分）（2009•重庆）下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）

A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3mol H2O

D．光照下2，2﹣二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种

【分析】（1）甲苯具有甲烷和苯的结构特点，在光照或催化剂的条件下可取代不同烃基上的H原子；

（2）通常情况下，溶液中酸和盐的反应大都遵循以强制弱的特点；

（3）可比较乙烷和丙烯的化学式，根据氢原子个数比较二者燃烧生成水的量；

（4）在2，2﹣二甲基丙烷中，4个甲基连接在同一个碳原子上，只有一种等效H原子

【解答】解：A、在光照条件下氯气和甲苯中甲基上的H原子发生取代反应，在催化剂的条件下，氯气和苯环上的H原子发生取代反应，故A正确；

B、有CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3，则碳酸的酸性比苯酚强，故B错误；

C、1mol乙烷和1mol丙烯中都含有6molH原子，完成燃烧都生成3molH2O，故C正确；

D、2，2﹣二甲基丙烷含有一种等效H原子，所以其一溴取代物只有一种，故D正确．

故选B．

【点评】本题考查常见有机物的组成、结构和性质，注意对一溴代物和二溴代物同分异构体的判断，在近几年高考中经常出现．

7．（4分）（2009•重庆）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）

D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

【分析】根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答．【解答】解：A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错；

B、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错；

C、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故C正确；

D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错；

故选C．

【点评】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项．

8．（4分）（2009•重庆）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）A．B．

C．

D．

【分析】根据图象中的纵横坐标表示的意义，分析某条件改变时，一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图中一致，则为正确答案．

【解答】解：A、CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，使CH3COOH溶液中CH3COO ﹣浓度增加，电离平衡逆向移动，则c（H+）减小，pH逐渐增大，与图中不符合，故A错误；

B、因该反应中K+、Cl﹣实际不参加反应，则加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，铁离子的浓度不变，与图中不符合，故B错误；

C、恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，图中不符合，故C错误；

D、因反应为吸热反应，则体积、压强不变时，升高温度，平衡正向移动，则甲醚的转化率增大，与图中相符合，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查化学平衡的移动与化学平衡图象，明确影响化学平衡的移动因素是解答本题的关键，并注意图中曲线变化趋势的意义来解答．

二、解答题（共4小题，满分68分）

9．（16分）（2009•重庆）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．

（1）图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是氯气；NaOH 溶液的出口为a（填字母）；精制饱和食盐水的进口为d（填字母）；干燥塔中应使用的液体是浓硫酸．

（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．

①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl．

②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别

为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.351kg．

（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气134.4M3（标准状况）．

【分析】（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl﹣、OH﹣放电，Cl﹣的放电能力强于OH﹣，阳极发生的方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极：2H++2e﹣═H2↑；H2、2NaOH在阴极，NaOH 溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，要干燥Cl2需要用酸性干燥剂或中性干燥剂．

（2）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可；

②利用三段分析法，根据平衡时H2与SiHCl3物质的量浓度，求出的起始物质的量，再根据2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，求出理论上消耗纯NaCl的质量；（3）根据得失电子守恒，NaCl转化为NaClO3所失去的电子等于H2O转化为H2所得到的电子，由氯酸钠的质量求出氯酸钠的物质的量，进而求出NaCl转化为NaClO3所失去的电子的物质的量，最后求出生成氢气在标准状况下的体积．

【解答】解：（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl﹣、OH﹣放电，Cl﹣的放电能力强于OH﹣，阳极：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，

阴极：2H++2e﹣═H2↑；

总反应为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，

阴极：氢离子放电，产生氢气．致使氢氧根离子浓度增大，钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室，所以a出口导出的液体是氢氧化钠溶液；

阳极：氯离子放电，产生氯气，致使钠离子浓度升高，通过阳离子交换膜到达阴极室．所以d入口应加入精制饱和食盐水；

要干燥Cl2需要用酸性干燥剂浓硫酸或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2．

（2）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可．

发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl；

②由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）

起始量（mol）n 0

变化量（mol）2x x 4x

平衡量（mol）n﹣2x 4x

4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，

n﹣2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，

由2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，

2mol 1mol

；m（NaCl）=351g=0.351kg．

（3）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，

设产生的H2体积为Vm3，

由得失电子守恒得：6×=2×；

V=134.4m3．

故答案为：（1）①氯气；a；d；浓硫酸；

（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl；②0.351；

（3）134.4．

【点评】本题考查电解、氯碱工业、化学平衡的计算、化学方程式书写、化学计算等知识．

10．（17分）（2009•重庆）两个学习小组用图装置探究乙二酸（HOOC﹣COOH）受热分解的部分产物．（1）甲组：①按接口顺序：a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣f﹣g﹣h连接装置进行实验．B中溶液变浑浊，证明分解产物有CO2；装置C的作用是充分除去CO2；E中溶液变浑浊，D中的现象是溶液褪色或变浅，证明分解产物有CO．

②乙二酸受热分解的化学方程式为HOOC﹣COOH CO2↑+CO↑+H2O．

（2）乙组：

①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

②从A﹣F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应．最简单的装置接口连接顺序是a﹣d﹣e﹣j；实验后用F中的固体进行验证的方法是取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生变化．（可另选试剂）．

【分析】（1）乙二酸受热分解生成CO和CO2，方程式为HOOC﹣

COOH CO2↑+CO↑+H2O，检验产物时先通过澄清石灰水观察是否变浑浊，并通入到

NaOH溶液除去CO2，然后通入酸性高锰酸钾溶液观察溶液颜色变化以判断是否有CO生成；（2）CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2，生成的氧气可用以带火星的木条检验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应，应先将a中生成CO2的融入碱液中除去，再通入到F装置中进行检验．

【解答】解：（1）①B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2产生；装置C的作用是充分除去CO2，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，乙二酸产生的CO2在C装置中已经被NaOH吸收完全，CO2的产生来源于D装置中高锰酸钾对CO的氧化，D中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有CO，故答案为：CO2；充分除去CO2；溶液褪色或变浅；CO；

②乙二酸受热分解的化学方程式为：HOOC﹣COOH CO2↑+CO↑+H2O，故答案为：HOOC﹣COOH CO2↑+CO↑+H2O；

（2）①接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO2，CO2与Na2O2反应的化学方程式为：

2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2．故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②先要制备气体，将产生的CO2吸收，再通入到Na2O2中证明．连接顺序为：a→d→e→j；要证明发生了反应，即证明F中的物质是Na2CO3，加入酸使之生成二氧化碳气体，然后通入澄清石灰水观察是否变浑浊，故答案为：a﹣d﹣e﹣j；取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生变化．【点评】本题综合考查化学实验、实验现象、实验设计、化学反应等知识，做题时注意除杂问题，特别是物质检验时要排除其它物质的性质干扰，以得出正确结论．

11．（18分）（2009•重庆）星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）．（1）淀粉是多糖（填“单”或“多”）；A的名称是葡萄糖．

（2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是

（用化学方程式表示，可多步）．

（3）D→E的化学反应类型属于加成或还原反应；D结构中有3个相同的基团，且1molD 能与2molAg（NH3）2OH反应，则D的结构简式是C（CH2OH）3CHO；D与银氨溶液反应的化学方程式为

．

（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H2，则G的结构简式为

．

（5）B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为

和（写两种即可）．

【分析】从流程图可直接推出：由多糖淀粉水解得A（葡萄糖），B为2﹣羟基丙酸（乳酸）．流程图中直接考查乙醛和甲醛的羟醛缩合反应，E为羟醛缩合反应的产物又被加氢的产物，即季戊四醇C（CH2OH）4．整个推断并不难．所设计的问题也很基础．第（2）问答案有多种，

最简单的是由乙烯直接氧化制乙醛：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．也可以写两步：先由乙烯水化制乙醇，再催化氧化制乙醛．第（3）问考查乙醛和甲醛羟醛缩合反应的产物C（CH2OH）3CHO以及该产物的银镜反应方程式的书写．第（4）问考查乳酸的同分异构体．根据要求，分子中含两个羟基，不含羧基和醛基，其结构简式只能是HOCH2COCH2OH．第（5）问考查根据结构判断性质：乳酸可发生分子内脱水（消去反应），生成丙烯酸；可两分子分子间脱去1分子水生成一元酯，或者脱去2分子水生成二元内酯；也可形成聚酯．

【解答】解：（1）由框图可以知道淀粉水解成A，A是葡萄糖，A转化为乳酸B，根据所学知识知道淀粉是一种多糖，

故答案为：多；葡萄糖；

（2）醛的制备方法较多，可以用乙烯水化法转化为乙醇，乙醇氧化成乙醛，或用乙炔与水发生加成反应也可，此题方法较多，如：

故答案为：

；（3）由D、E的化学式可以看出E比D多2个H原子，加氢叫还原，加氢也是加成反应，1molD能与2molAg（NH3）2OH反应，说明1molD中有1mol﹣CHO，D结构中有3个相同的基团，经分析相同的3个基团为﹣（CH2OH），分子式C5H10O4就剩下一个﹣C，D的结构简式为C（CH2OH）3CHO，D与银氨溶液反应的化学方程式为：

故答案为：加成或还原，C（CH2OH）3CHO；

；

（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H2，G中无﹣COOH，无﹣CHO，

1molG中有2mol﹣OH，即可得G的结构简式为：，

故答案为：；（5）B是乳酸，可发生消去反应生成①，两分子发生酯化反应生成②，两份酯化生成环酯③，发生缩聚反应生成④，、

，

故答案为：、（任写两种）．【点评】本题是考查有机物的综合推断、同分异构体的书写、有机化学反应类型、有机化学反应方程式的书写等知识，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团和性质，为解答该题的关键，学习中注意积累．

12．（17分）（2009•重庆）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料．

（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为

．

（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O （3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子．

①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为；Z分子的结构呈三角锥形

②A的化学式是AlN

（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是

4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC．

【分析】（1）单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应判断为两性元素Al；

（2）氢氧化铝溶液强酸生成偏铝酸盐；

（3）元素X、Y不同周期，都属于短周期元素，则Y在第二周期，再由一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的气体化合物Z，Z分子含有10个电子，则Y为N，Z为NH3．

【解答】解：（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为Al元素，X的

原子结构示意图为，故答案为：；

（2）铝盐与过量NaOH溶液反应转化为偏铝酸盐，发生的离子反应方程式为：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）由X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为Al，元素X、Y不同周期，都属于短周期元素，则Y在第二周期，再由一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的气体化合物Z，Z分子含有四个原子核10个电子，则Y为N，Z为NH3，

①X为Al，Y为N，则Z为NH3，Y为N2，电子式为：，Z为NH3，分子结构为

三角锥形，故答案为：；三角锥形；

②X为Al，Y为N，A由短周期元素X、Y组成，则A为AlN，故答案为：AlN；

（4）X的单质为Al、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用）耐高温材料，生成产物为氧化铝，推断另一种只有碳化钛；依据原子守恒写出化学方程式，反应的化学方程式是：

4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC，故答案为：4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC．

【点评】本题考查位置、结构、性质关系的应用，熟悉Al的性质、氧化还原反应、10电子微粒是解答本题的关键，难度不大，N元素的推断是解答本题的难点和易错点．参与本试卷答题和审题的老师有：赵老师；723383；王老师；梁老师1；zlg731114；无敌海丰（排名不分先后）

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2016年5月14日