酸及其性质练习题1

一、单选题

1．实验是学习化学的重要途径，下列有关实验现象描述正确的是（　  　）

A． 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

B． 打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶盖看到产生白烟

C． 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光

D． 铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的四氧化三铁

2．若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（   ）

A． 质量都增大    B． 溶质的质量都减小

C． 溶液的酸性都增强    D． 溶质质量分数都减小

3．下列实验操作中，不能达到相应实验目的是（    ）

A． 检查装置气密性    B． 稀释浓硫酸

C． 称量NaOH固体质量   

4．实验室中下列药品敞口放置一段时间后，药品质量发生变化的原因与空气中CO2有关的一组是

①氢氧化钠固体　　    ②澄清石灰水     ③浓盐酸        ④浓硫酸

A． ①②    B． ①③    C． ②④    D． ①④

5．有些物质暴露在空气中会发生一些变化，下列各组物质中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（　　）

A． 浓盐酸  生石灰    B． 熟石灰  苛性钠    

C． 浓硫酸  火碱    D． 生石灰 熟石灰

二、填空题

6．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是________，反应的化学方程式为________，因发生化学变化溶液质量增大的物质是________．

7．硫酸、盐酸是重要的化工原料。

（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__________性。浓盐酸长期放置在空气中会逐渐变稀，因为浓盐酸有______________性。

（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

① 与铁粉反应：____________； 

②与碳酸钾溶液反应：___________；     

③与钡溶液反应：____________；    

④与氧化铁反应：_________；  

参

1．C

【解析】

【详解】

A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误；B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口产生白雾，故选项说法错误；C、镁条在空气中燃烧，出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误。故选C。

2．D

【解析】

【分析】

浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀。

【详解】

A、浓盐酸挥发出氯化氢气体，质量减小；浓硫酸吸收了水分，质量变大，选项错误；B、浓盐酸挥发出氯化氢气体，溶质质量减小；浓硫酸溶质质量不变，选项错误C、浓硫酸吸水，浓盐酸挥发出氯化氢气体，酸性都会减弱，选项错误；D、浓硫酸吸收了水分，溶剂增加，溶质质量不变，溶质质量分数变小；浓盐酸挥发出氯化氢气体，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，选项正确。故选D。

【点睛】

掌握浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性是解题关键。

3．C

【解析】

【详解】

A、检查气密性时，把导管伸入水中，双手紧捂试管，如果导管口产生气泡，说明装置不漏气，该选项能够达到实验目的；B、稀释浓硫酸时，标签应该向着手心，把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，该选项能够达到实验目的；C、氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，应放在小烧杯中称量，该选项不能达到实验目的；D、通过氢氧化钠溶液时，二氧化碳被吸收，通过浓硫酸时水蒸气被吸收，能够得到干燥的一氧化碳，该选项能够达到实验目的。故选C。

4．A

【解析】

【详解】

①氧化钠固体在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加，符合题意，选项正确；②澄清石灰水即氢氧化钙的溶液，在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，质量增加，符合题意，选项正确；③浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减少，不符合题意，选项错误；④浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，质量增加，不符合题意，选项错误。故选A。

5．C

【解析】

【详解】

A. 浓盐酸有挥发性，敞口放置，溶液的质量变小，也不变质， 生石灰敞口放置时，能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质，不符合题意； B. 熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增加且变质，苛性钠即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增加且变质，不符合题意； C. 浓硫酸有吸水性，敞口放置时，吸收空气中的水质量增加但不变质，火碱即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增加且变质，符合题意； D. 生石灰敞口放置时，能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质； 熟石灰熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增加且变质，不符合题意。故选C。

6．石灰水Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+H2O氢氧化钠

【解析】

【详解】

浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使溶质的量变少但未发生化学变化，在空气中氢氧化钠和石灰水（溶质为氢氧化钙）都会与二氧化碳反应分别产生成碳酸钠与碳酸钙，由于碳酸钙是沉淀，且反应的二氧化碳和生成的水的质量比生成的沉淀质量要小，化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O，故溶液质量会减小，碳酸钠溶于水则溶液质量会增加，故因发生化学变化溶液质量增大的物质是氢氧化钠。

7．吸水    挥发    Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑    H2SO4+ K2CO3= K2SO4+H2O + CO2 ↑    Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3    Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3H2O    H2SO4  +  Ba(OH)2= BaSO4 + 2H2O    Al(OH)3 +3HCl=AlCl 3+ 3H2O    ②③    

【解析】

【详解】

（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂；浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢与空气中的水蒸气结合会形成白雾，长期敞口放置会导致溶质质量减少；

（2）①硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 

②硫酸与碳酸钾溶液反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式：H2SO4+K2CO3= K2SO4+H2O+CO2↑；     

③硫酸与钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和，反应的化学方程式：Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4 +2HNO3；    

④硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；