高二下学期化学期末试卷

考试时间：90分钟     试卷满分：150分

    可能用到的相对原子质量： H—1  O—16   Cu—   Ag—108   Cl—35.5  

第Ⅰ卷 （共100分）

    一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

    1．下列叙述正确的是

    A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

    C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料

    D．升高温度可降低活化能

2．下列属于强电解质的是    

    A．CH3CH2OH        B．NH3·H2O          C．Cu        D．NH4Cl

    3．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是

        A．含H+的溶液               B．加酚酞显无色的溶液

        C．pH<7的溶液                D．c(OH―)>c(H+)的溶液

    4．保护地下钢管不受腐蚀，可使它与                  

A．直流电源负极相连         B．铜板相连 

        C．碳棒相连                 D．直流电源正极相连

    5．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

        A．CuSO4            B．Na2SO4          C．CuCl2       D．NaCl

    6．常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是    

    A．前者大         B．后者大    C．两者相同    D．无法确定

    7．将0. 01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是

        A．0.001    B．3              C．11              D．13

        8．反应2A(g) 2B(g)+C(g)  △H＞0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是 

    A．加压              B．加负催化剂       C．升温           D．降温

    9． 1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

      A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)       H = —142.9kJ·molˉl

      B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)       H = —571.6kJ·molˉl

      C．2H2+O2 = 2H2O                H = —571.6lkJ·molˉl

      D．H2(g)+O 2(g) = H2O(1)        H = +285.8kJ·molˉl

    10．在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH       CH3COO— +H+    对于该平衡，下列叙述正确的是    

        A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

        B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

        C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

        D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

    11．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是

        A．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)           

        B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)  

        C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)             

        D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)

12．下图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是

    A．a为负极、d为阳极

    B．c电极上的电极反应式为：

2H+ + 2e一== 2H2↑

　　    C．电解过程中，d电极附近溶液变红

    D．电解过程中，氯离子浓度不变

13．在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g) + 2B(g) nC(g) 

的反应体系中，C的百分含量(C%)与时间t的曲线

如右图所示，下面结论正确的是

    A．P1＞P2，n＜3       B．P1＜P2，n＞3

    C．P1＞P2，n＞3       D．P1＜P2，n＜3

14．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2          Cd+2NiOOH+2H2O  由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是 

        A．Cd(OH)2     B．Ni(OH)2          C．Cd       D．NiOOH

15．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，

H2 浓度减小。下列说法正确的是 

        A．该反应的焓变为正值

        B．该反应化学方程式为：CO + H2 O  CO2 + H2         

        C．增大压强，H2浓度一定不变

    D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动    

16．下列说法正确的是

A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8

B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大

C．pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍

D．在H2CO3溶液中，C(H+) ：C(CO32—-)＝2∶1

17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 

            A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。

            B．对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。

            C．升高温度能够促进水的电离。

     D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

18．下列图示中关于铜电极的连接错误的是

19．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)  2NO(g)+O2(g)，不能说明该反应达到平衡状态的是

    A．单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2

       B．混合气体的颜色不再改变        

    C．混合气体的密度不再改变的状态  D．混合气体的压强不再改变的状态

20．对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，

下列叙述正确的是

        A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大 

        B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动

        C．化学方程式中n＜e +f            

        D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动

    二、填空题（共40分）

    21．（14分）

（1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g)   △H = +67.7 kJ／mol；

N2H4(g)+ O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  △H＝－534 kJ／mol

则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________  。

（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为      酸（填“强”或“弱”）， H2A的电离方程式为                                        ，该溶液中由水电离出的c(H+)=                     。

（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：

    ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）

    ②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a          b。

    ③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a          b

22．（14分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)  B(g)+ C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始量都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：

（1）在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为          

mol·L-1min-1。 

（2）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向      （填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为0.8 mol·L—1，其它条件不变，与实验Ⅰ相比，则达平衡时所需时间________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是____________________。

    A．升高温度        B．增大压强    C．使用了催化剂    D．增大A的浓度

（5）800℃时，A达平衡时的转化率为          ，此温度下该反应的化学平衡常数K值为                。

23．(12分)右图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：

Zn(s) + CuSO4(aq)== ZnSO4(aq) + Cu(s)。

请回答以下问题：

⑴R的名称是__________________，R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液

⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。

⑶X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。

第Ⅱ卷 （共50分）

    注意：将第Ⅱ卷的选择题答案按照题号正确添涂在机答卡上

三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题3分，共15分）

24．在以下四种溶液中，各离子一定能大量共存的是

    A．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、CO32—    

    B．所含溶质为MgCl2的溶液：K+、NO3—、SO42—、Al3+ 

    C．水电离出来的c(H＋)=10—13mol/L的溶液：K+、Na+、HCO3—、Br—　　   

    D．pH=1的溶液： Fe2+、Na+、I—、NO3—     

25．下图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)  CO2(g)＋NO(g) 反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。下列有关说法正确的是

    A．该反应的焓变△H＝234kJ/mol

    B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

    C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

    D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

26．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

    A．V3>V2>V1        B．V3=V2=V1    C．V1=V2>V3       D．V3>V2=V1  

27．已知：在100℃时，纯水的c(H+)为1×10—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为

        A．1∶9      B．10∶1     C．9∶1     D．1∶10

28．下列有关判断正确的是

    A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

    B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：        Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3

    C．由Al、Cu、浓组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+    D．用原电池和电解池装置都能实现2HCl + CuCuCl2 + H2↑ 反应

   四、填空题（共35分）

29．（9分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间

相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为       mL；

反应达滴定终点时的现象为                               。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每

次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次

实验结果记录如下：

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C＝                   mol/L。

放电

充电

    30．（12分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH      2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的有关问题：

甲池是                装置，         

B(石墨)电极的名称是             。

    （2）写出电极反应式：

通入O2的电极的反应式           。

A(Pt)电极的反应式为              ，

  （3）乙池中反应的化学方程式为                                。

    （4）若乙池溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中A极的质量增加5.40g时：

①甲池中理论上消耗O2体积为               （标准状况下）；

②乙池中所得溶液的pH=                     。

31．（14分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)  2 NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

时间（s）

（2）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为                ；80℃该反应的化学平衡常数K为                       。

（3）改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）             。

A．向混合气体中再通入N2O4          B．保持容积不变，通入He

C．使用高效催化剂                   D．降低温度

（4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2）        0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”） 

（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的

变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时

N2O4物质的量的变化曲线

第Ⅰ卷 （共100分）

一、选择题（每题3分，共60分）

（2）O2+2H2O+4e－== 4OH－（2分）Ag++e－== Ag（2分）

通电

（3）4AgNO3+2H2O     4Ag+O2↑+4HNO3（2分）