中考化学解题技巧之实验题

　二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 

　　（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

　　① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

　　② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等

　　③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

　　（二）、实验注意的地方：

　　①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

　　②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

　　③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。

　　④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

　　（三）、常见意外事故的处理： 

　　①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

　　② 沾到皮肤或衣物上：

　　Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗;

　　Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;

　　Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 

　　1、制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)

　　2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

　　3、制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

　　除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)

　　[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

　　（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 

　　1、有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

　　2、有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

　　3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

　　（六）、自设计实验 

　　1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

　　实验步骤 实验现象 结论

　　①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素

　　②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素

　　2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

　　实验步骤 实验现象 结论 图

　　把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里(如图)，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

　　（七）、解题：

　　计算题的类型有：

　　①有关质量分数(元素和溶质)的计算

　　②根据化学方程式进行计算

　　③由①和②两种类型混合在一起计算

　　(一)、溶液中溶质质量分数的计算

　　溶质质量分数 = ╳ 100%

　　(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算

　　某元素质量分数= ╳ 100%

　　(三)、混合物中某化合物的质量分数计算

　　化合物的质量分数= ╳ 100%

　　(四)、混合物中某元素质量分数的计算

　　某元素质量分数= ╳ 100%

　　或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

　　(五)、解题技巧

　　1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

　　2、根据化学方程式计算的解题步骤：

　　①设未知量

　　②书写出正确的化学方程式

　　③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

　　④列出比例式，求解

　　⑤答。