酸碱平衡习题

1．下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是…………………（      ）

(A) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HCl和10 cm3 0.1 mol·dm-3 NaCl

(B) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HAc和10 cm3 0.1 mol·dm-3 NaOH

(C) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HAc和10 cm3 0.3 mol·dm-3 NaOH

(D) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HCl和10 cm3 0.2 mol·dm-3 NaOH

2．在0.1 mol·dm-3 NaH2PO4溶液中，离子浓度由大至小的顺序是…（      ）（ 10-3，  10-8，  10-13）

(A) Na+，，，H3PO4， 

(B) Na+，，，，H3PO4

(C) Na+，，，H3PO4， 

(D) Na+，，，， H3PO4

3．下列溶液的浓度均为0.10mol·L-1，其pH最大的是    （       ）

(A) Na2HPO4     (B) Na2CO3     (C) NaHCO3     (D) Na3PO4

(H3PO4  Ka1 = 7.52×10-3, Ka2 = 6.23×10-8, Ka3 = 3.6×10-13)

(H2CO3  Ka1 = 4.30×10-7, Ka2 = 5.61×10-11)

二、填空题

1. pH = 3 的 HAc(Ka = 1.8  10-5)溶液其浓度为______________ mol·dm-3，将此溶液和等体积等浓度的NaOH溶液混合后，溶液的pH约为____________。

2.已知：S2 的为85.80 kJ·mol-1，HS 的为 12.05kJ·mol-1，则 H2S的第二级电离常数为______________________（298K）。

3．pH = 3 的HAc(Ka = 1.8  10-5)溶液其浓度为___________ mol·L-1，将此溶液和等浓度、1/2体积的NaOH溶液混合后，溶液的pH为_______________。

4．的共轭碱是_________________，[Fe (OH)(H2O)5]2+的共轭酸是____________________。

5.已知的为4.93×1010，将2.45gNaCN溶于500g水中，则所得溶液pH为_____。

三、问答题

1．欲配制pH = 3的缓冲溶液，现有下列物质，选择哪种合适？

　 (1) HCOOH   Ka = 1.8 ×10-4

   (2) HAc      Ka = 1.76 × 10-5

   (3) NH3      Kb = 1.77 × 10-5

2．HAc和HCl在水中分别为弱酸和强酸，但在NH3(l)溶剂中均为完全电离的强酸，试解释此现象。

3．能否在水溶液中制备Al2S3？试解释之。

4．草酸溶液中加入CaCl2溶液产生CaC2O4沉淀，当过滤出沉淀后，加氨水于滤液中，又产生CaC2O4沉淀，请解释上述实验现象。

5．问HAc在下列哪种溶剂中电离常数最大，在哪种溶剂中电离常数最小？为什么？      （1）液氨； （2）液态氢氟酸； （3）水

6．为什么硫酸铝和Na2CO3溶液混合立即产生CO2气体？

四、计算题

1．计算下列溶液的pH值。

（1）将pH分别为8.00和10.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH值；

（2）将pH为2.00的强酸和pH为13.00的强碱溶液等体积混合后溶液的pH值。

2．在烧杯中盛放20.00cm3、0.100mol∙dm-3氨的水溶液，逐步加入0.100mol∙dm-3HCl溶液。试计算：

（1）当加入10.00cm3HCl后，混合液的pH值；

（2）当加入20.00cm3HCl后，混合液的pH值；

（3）当加入30.00cm3HCl后，混合液的pH值。

3．计算下列盐的pH值：

（1）0.10mol∙dm-3NaCN溶液；

（2）0.10mol∙dm-3NH4CN溶液；

（3）0.80mol∙dm-3NaH2PO4溶液；

（4）0.60mol∙dm-3 Na2HPO4溶液；

（5）1.0mol∙dm-3Na3PO4溶液；

4．配制1.0dm3、pH=6.8的缓冲溶液，需向200cm3、0.20 mol∙dm-3H3AsO4溶液中加入多少0.20 mol∙d2-m-3的NaOH溶液和多少蒸馏水？（已知H3AsO4的=5.62×10-3、=1.70×10-7、=3.95×10-12）

5．今有2.00dm3、0.500 mol∙dm-3NH3(aq)和2.00dm3、0.500 mol∙dm-3HCl溶液，若配制pH=9.60的缓冲溶液时，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？其中c(NH3)、c(NH4+)各为多少？

6.水杨酸（邻羟基苯甲酸）是二元弱酸。25℃下，Ka1θ=1.06x10-3, Ka2θ=3.6x10-14。有时可用它作为止痛药而代替阿司匹林(Aspirin)，但它有较强的酸性，能引起胃出血。计算0.065mol ּL-1的C7H4O3H2溶液中平衡时各物种的浓度和pH。

7.计算下列各溶液的pH:

（1）20.0 mL 0.20 molּL-1 HAc和20.0 mL 0.10 molּL-1 NaOH溶液混合

（2）20.0 mL 0.10 molּL-1 HCl和20.0 mL 0.20 molּL-1 NaAc溶液混合

8.计算下列取代反应的标准平衡常数：

（1）Ag(NH3)2+ (aq) + 2S2O32- (aq) = Ag(S2O3)23- (aq) + 2NH3 (aq)

（2）Fe(C2O4)33- (aq) + 6CN- (aq) = Fe(CN)63- (aq) + 3C2O42- (aq)

（3）Co(NCS)42- (aq) + 4NH3 (aq) = Co(NH3)42+ (aq) + 4NCS- (aq)

9. 在500.0 mL的0.010 molּL-1Hg(NO3)2溶液中，加入65.0g KI(s)后（溶液总体积不变），生成了[HgI4]2-。计算溶液中的Hg2+,[HgI4]2-,I-的浓度。

10. Cr3+与EDTA的反应为： Cr3+ (aq) + H2Y2- (aq) = CrY- (aq) + 2H+ (aq)，在pH为6.0的缓冲溶液中，最初浓度为0.0010 molּL-1 Cr3+ 和 0.0050 molּL-1 Na2H2Y反应。计算平衡时Cr3+ 的浓度（不考虑系统中的微小变化）。

11. 室温下，已知0.010 molּL-1的Na2H2Y溶液的pH为4.46，在1.0L该溶液中加入0.010mol Cu(NO3)2(s)，（设溶液总体积没有改变）。当生成螯合物[CuY]2-的反应达到平衡后，计算Ccu2+和溶液的pH的变化量。

12. 在25℃时，[Ni(NH3)6]2+溶液中，C ([Ni(NH3)6]2+)为0.10 molּL-1，C (NH3) = 1.0 molּL-1, 加入乙二胺（en）后，使开始时C(en) = 2.30 molּL-1。计算平衡时溶液中的[Ni(NH3)6]2+, NH3, [Ni(en)3]2+的浓度。

13．在20.00cm3 0.10mol/dm3HAc的水溶液，逐步加入0.10 mol/dm3NaOH溶液，试计算：

（1）当加入10.00cm3 NaOH后，混合液的pH值。

（2）当加入20.00cm3 NaOH后，混合液的pH值。

（3）当加入30.00cm3 NaOH后，混合液的pH值。

已知Ka0(HAc)=1.7610-5，Kb0(Ac-)=5.6810-10。

14．已知氨水溶液的浓度为0.2mol/dm3，Kb0(NH3)=1.7610-5。

（1）求该溶液的pH值和氨的解离度。

（2）在上述溶液中加入晶体NH4Cl，使其溶解后的浓度为0.2mol/dm3。求所得溶液的pH值和氨的解离度。

15．某溶液由300 mL 0.25 mol·L-1的HNO2和200 mL 0.50mol·L-1的HAc混合组成，计算该溶液中的H+，和Ac离子的浓度。

    (已知：Ka(HAc) = 1.8  10-5，Ka(HNO2) = 4.5  10-4)

16. 求下列溶液的pH值，已知Ka(HAc) = 1.810-5，Kb(NH3H2O) = 1.810-5。

A) 12%的氨水(d=0.935 g/cm3)；

B) 20 ml 0.1 mol/l HCl和20 ml 0.2 mol/l的NaAc混合溶液；

C) 20 ml 0.1 mol/l HAc和20 ml 0.1 mol/l的NaOH混合溶液；