广东2012届高考模拟仿真试题(二)理科综合

理科综合

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本卷可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　N～14　Na～23　Mg～24　Al～27　Fe～56　Ca～40

一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

　1.右图①②③④表示人体组织不同部位的液体，下列说法正确的是( C )

A．人体的内环境由①②③④组成

B．③是人体新陈代谢的主要场所

C．②中除了含葡萄糖、二氧化碳等物质外，还含有多种激素

D．②③中的蛋白质可以通过毛细血管壁自由交换

解析：A选项：④为细胞内液，不属于内环境。B选项：细胞代谢发生在细胞内。D选项：蛋白质不能自由穿过毛细血管壁。

　2.如图表示某生物膜结构，其中①、②、③表示某些物质，a、b表示物质跨膜运输方式。下列说法错误的是( D )

A．若图为小肠绒毛上皮细胞膜，则氨基酸的移动方向为Ⅰ→Ⅱ

B．神经纤维动作电位的形成与②有关

C．b过程中的物质可以是气体，也可以是非气体

D．若细胞发生癌变，则①的含量会增加

解析：A选项：由①(糖蛋白)可知Ⅰ为膜外。B选项：静息电位、动作电位的形成与Na＋、K＋的跨膜运输有关，需要②(载体蛋白)的协助。C选项：甘油等脂溶性小分子也能以自由扩散的方式穿过细胞膜。D选项：癌细胞表面的糖蛋白减少。

　3.下图是某研究小组在调查后绘制的某一家族系谱图，已知Ⅱ4婚前曾做过基因检测确认无甲、乙两病的致病基因。下列选项错误的是( D )

A．甲病为常染色体显性遗传病

B．乙病为伴X隐性遗传病

C．Ⅲ1一定含有乙病的致病基因

D．如Ⅲ2与Ⅲ3婚配，生出正常孩子的概率为3/16

解析：A选项：Ⅲ3患甲病，Ⅱ4不含甲病致病基因，所以甲病为显性遗传病；若甲病为伴X显性遗传病，那么患者Ⅱ2的女儿Ⅲ1一定患甲病，可知甲病为常染色体显性遗传病。B选项：Ⅱ3与Ⅱ4均无乙病，但生育了患乙病的Ⅲ4，可知乙病为隐性遗传病；又已知Ⅱ4不含乙病致病基因，所以乙病一定为伴X染色体隐性遗传病。C选项：确定了乙病为伴X染色体隐性遗传病，那么由Ⅱ2患乙病可知Ⅲ1一定含有乙病的致病基因。D选项：首先需要判断Ⅲ2与Ⅲ3的基因型，分析可知，Ⅲ2为AaXBY，Ⅲ3为AaXBX－，其中Ⅲ3为XBXB与XBXb的几率分别为1/2，所以Ⅲ2与Ⅲ3婚配，生出正常孩子的概率为1/2×1/4＋1/2×1/4×3/4＝7/32。

　4.下列关于生物进化的叙述，正确的是( C )

A．进化的原材料是基因突变

B．生物多样性的形成就是新物种不断形成的过程

C．在自然选择的作用下，种群的基因频率会发生定向的改变

D．马和驴交配产下了骡子，说明了并不是所有物种间都存在生殖隔离现象

解析：A选项：进化的原材料为可遗传的变异，包括基因突变、染色体变异和基因重组。B选项：生物多样性不仅仅只是新物种的形成。D选项：马和驴产下的骡子不能生育，所以马和驴之间存在生殖隔离。

　5.下列各选项中，实验所用原料、鉴定试剂及颜色反应均符合的一项是( A )

　6.单克隆抗体技术在疾病诊断和治疗以及生命科学研究中具有广泛的应用。下列关于单克隆抗体的叙述，正确的是( C )

 A．效应B淋巴细胞只有与骨髓瘤细胞融合后才能产生抗体

B．制备过程中可通过灭活的病毒溶解磷脂双分子层来诱导细胞融合

C．在筛选杂交瘤细胞的过程中要用到抗体与抗原特异性结合的特性

D．单克隆抗体可直接制成“生物导弹”杀死癌细胞

解析：A选项：效应B淋巴细胞本身就可以产生抗体，诱导其与骨髓瘤细胞融合只是为了获得无限增殖的能力。B选项：灭活的病毒可以诱导细胞融合，但不会溶解磷脂双分子层。D选项：由癌细胞诱导的单克隆抗体可以与癌细胞特异性结合，相当于“生物导弹”的“弹头”，但若无针对癌细胞的药物(弹药)，则无法杀死癌细胞。

　7.石墨烯是由石墨剥离而成的单层片状结构的新材料(结构如图)，性质稳定、导电性好，有望代替硅引发电子工业。下列说法中正确的是( A )

A．石墨烯之所以稳定主要是因为碳原子间都以共价键相结合

B．石墨烯的发现又为碳的同位素家族增添了一种新的核素

C．由于石墨烯性质稳定，所以在高温下也不会和氧气反应

D．石墨烯属于烯烃类的物质，因此在一定条件下可与氢气发生加成反应

解析：石墨烯是单质而不是核素；常温下性质稳定，加热可以燃烧；石墨烯为单质，不是烃类。

　8.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( A )

A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子

B．标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5NA

C．在Cu－Zn原电池中，硫酸为电解质溶液，正极产生1.12 L H2时，负极产生了0.05 NA个Zn2＋

D．常温常压下，1 mol Cl2与足量的Fe反应转移3 NA个电子

解析：标准状况下水是液态；1.12 L H2没有注明是标准状况下；常温常压下，1 mol Cl2与足量的Fe反应转移2 NA个电子。

　9.氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为拟卤素，以下关于(CN)2的叙述不正确的是( B )

A．可与活泼金属直接发生化学反应  B．易溶于水也易溶于NaOH溶液

C．是一种有毒气体  D．可用HCN溶液与MnO2混合加热制取

解析：氯气等卤素单质在水中溶解度不大。

 10.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( D )

A．反应的化学方程式为：2M  N

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

解析：N为反应物，M为生成物，2N  M；t2时，正逆反应速率不相等；t3时，反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率。

 11.绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH===CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的( C )

A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热

B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液

C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水

D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水

解析：酸性高锰酸钾溶液既可以氧化碳碳双键，也可以氧化醛基，而新制氢氧化铜悬浊液只可以氧化醛基，再用溴水检验碳碳双键。

 12.在指定环境下，下列各组离子一定可以大量共存的是( B )

A．在无色透明溶液中：Al3＋、Na＋、HCO、Cl－

B．在能使甲基橙呈红色的溶液中：Mg2＋、NH、Fe2＋、I－

C．加入铝粉放出氢气的溶液中：K＋、Ca2＋、NO、SO

D．在水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Na＋、NO、SO

解析：Al3＋和HCO会发生双水解；Ca2＋和SO会生成CaSO4沉淀；水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol·L－1的溶液，既可以是强酸性溶液，也可以是强碱性溶液，在碱性溶液中，Cu2＋不能共存。

 13.如图所示，物体A靠在竖直墙上，在力F作用下，A、B保持静止。物体A的受力个数为( B )

A．2

B．3

C．4

D．5

解析：以A、B整体为研究对象，整体只受重力和竖直向上的推力F，竖直墙面对A物体无作用力，如果有作用力，A、B不会保持静止。以A为研究对象，受力情况如图所示，所以受力个数为3个。

 14.月球上特有的能源材料He，总共大约有100万吨，这是由于太阳风里带有大量中子打入月球表面的X粒子中，形成He.月球表面稀薄气体里，每立方厘米中有数个He分子，收集这些He可以在月球建立He发电站，其中X粒子应该为( D )

A. He  B. He  C. He  D. H

解析：由X＋n→He可知反应方程为2H＋n→He，故X粒子为H。

 15.某同学在电梯内的地板上竖直放置一根轻质弹簧，弹簧上方有一质量为m的物体。当电梯静止时弹簧被压缩了x；当电梯运动时弹簧又被压缩了x。该同学根据这些条件判断出电梯运动的可能情况是( D )

A．以大小为2g的加速度加速上升  B．以大小为2g的加速度减速上升

C．以大小为g的加速度加速下降  D．以大小为g的加速度减速下降

解析：由kx＝mg和2kx－mg＝ma可得a＝g。方向竖直向上，所以此电梯可能以大小为g的加速度向上加速，也可能以大小为g的加速度减速下降，故D正确。

 16.在如图所示两电路中，当a、b两端与e、f两端分别加上220V的交流电压时，测得c、d间与g、h间的电压均为110V；若分别在c、d与g、h的两端加上110V的交流电压，则a、b间与e、f间的电压分别为( B )

A．220V,220V  B．220V,110V

C．110V,110V  D．220V,0

解析：对变压器，由＝可得Uab＝220V；对滑动变阻器来说，当gh间接上电压时，ef间电压Uef＝110V，故B选项正确。

二、双项选择题：本题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

 17.如图所示是验证楞次定律实验的示意图，竖直放置的线圈固定不动，将磁铁从线圈上方插入或拔出，线圈和电流表构成的闭合回路中就会产生感应电流．各图中分别标出了磁铁的极性、磁铁相对线圈的运动方向以及线圈中产生的感应电流的方向等情况，其中表示正确的是( CD )

解析：根据楞次定律可确定感应电流的方向：对C选项，当磁铁向下运动时：(1)闭合线圈原磁场的方向——向上；(2)穿过闭合线圈的磁通量的变化——增加；(3)感应电流产生的磁场方向——向下；(4)利用安培定则判断感应电流的方向——与图中箭头方向相同。综合以上分析知，选项CD正确。

 18.下列关于热现象的说法正确的是( AD )

A．气体的温度升高时，并非所有分子的速率都增大

B．盛有气体的容器做减速运动时，容器中气体的内能随之减小

C．理想气体在等容变化过程中，气体对外不做功，气体的内能不变

D．一定质量的理想气体经等温压缩后，其压强一定增大

解析：气体的温度升高，分子的平均速率增大，并非所有分子的速率都增大，故A项正确。气体的内能为所有分子的动能之和，与机械运动无关，故B项错。由热力学第一定律ΔU＝W＋Q，当W＝0时不能确定ΔU＝0，故C项错。一定质量的理想气体经等温压缩后，由玻意耳定律知，气体压强一定增大，故D项正确。

 19.一宇航员到达半径为R、密度均匀的某星球表面，做如下实验：用不可伸长的轻绳拴一质量为m的小球，上端固定在O点，如图甲所示，在最低点给小球某一初速度，使其绕O点在竖直面内做圆周运动，测得绳的拉力F大小随时间t的变化规律如图乙所示．F1＝7F2，设R、m、引力常量G以及F1为已知量，忽略各种阻力。以下说法正确的是( AC )

A．该星球表面的重力加速度为

B．卫星绕该星球的第一宇宙速度为

C．星球的质量为

D．星球的质量为

解析：小球在最低点有F1－mg＝m；小球在最高点有F2＋mg＝m；小球从最低点到最高点的过程中遵循机械能守恒定律mv＝mg2R＋mv，又F1＝7F2，联立解得该星球表面的重力加速度为g＝，选项A正确；由G＝m得卫星绕该星球的第一宇宙速度为，选项B错误；由G＝mg和g＝解得星球的质量为，选项C正确，D错误。

 20.如图所示的同心圆是电场中的一簇等势面，一个电子只在电场力作用下沿着直线由A向C运动时的速度越来越小，B为线段AC的中点，则有( BC )

A．电子沿AC运动时受到的电场力越来越小

B．电子沿AC运动时它具有的电势能越来越大

C．电势φA>φB>φC

D．电势差UAB＝UBC

解析：因为电子从A到C运动时速度越来越小，所以动能越来越小，电场力做负功，电势能增大，B对。且知场强方向由A到C，故φA>φB>φC，C对。由A到C，电子离圆心越来越近，受电场力越来越大，A错。由图知UAB＜UBC，故D错。

 21.如图所示，质量为m、带电荷量为＋q的P环套在固定的水平长直绝缘杆上，整个装置处在垂直于杆的水平匀强磁场中，磁感应强度大小为B。现给环一向右的初速度v0(v0>)，则( AD )

A．环将向右减速，最后匀速

B．环将向右减速，最后停止运动

C．从环开始运动到最后达到稳定状态，损失的机械能是mv

D．从环开始运动到最后达到稳定状态，损失的机械能是mv－m()2

解析：由题意可知qv0B>mg，受力分析如图所示。水平方向物体做减速运动，f＝μFN＝μ(qvB－mg)，当qvB＝mg，即v＝时，FN＝0，之后物体做匀速直线运动，选项A、D正确。

 22.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中正确的是( BD )

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n>p＋q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

D．若m＋n＝p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol

解析：若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，如果平衡不移动，则A的浓度应该为原来的两倍，现在平衡向逆反应方向移动，则m＋n 23.下列实验方法合理的是( BC )

A．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

B．进行苯的硝化反应时，为了控制反应温度，可以使用水浴加热

C．配制0.1 mol/L的盐酸500 mL，应选用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶

D．将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐

解析：中和热测定时，酸或碱应该过量；加碘盐中的碘不是碘单质，淀粉溶液无法检验。

 24.下图为人体细胞生命历程各个阶段示意图，①～⑥表示不同时期的细胞，a～c表示细胞所进行的生理过程。下列叙述正确的是( AB )

A．细胞的分化与衰老都伴随着细胞形态、结构与功能的改变

B．⑤与⑥的DNA相同，而RNA不完全相同

C．⑤细胞中的遗传信息通过细胞核中DNA的复制传给下一个细胞

D．与①相比，②与外界环境进行物质交换的效率较高

解析：C选项：上皮细胞不再，故核DNA不复制。D选项：a为细胞生长的过程，细胞体积越大，相对表面积越小，细胞与外界环境进行物质交换的效率越低。

 25.如下图所示，将二倍体植株①和②杂交得到③，再将③作进一步处理。下列分析错误的是( AD )

A．经⑤×⑦过程培育无子西瓜，杂交当年结出的西瓜果肉细胞含3个染色体组

B．理论上，③→⑦过程中的秋水仙素处理可用低温处理来代替

C．若⑤的基因型为AaBbdd，则⑥中能稳定遗传的个体占总数的1/4

D．与其他育种方法相比，③→④的育种方法的优点是可以按照人的意愿产生新的性状

解析：A选项：经⑤×⑦过程培育无子西瓜，杂交当年结出的西瓜种子含3个染色体组，而果肉细胞中含4个染色体组；种子种下去后才结三倍体无子西瓜。D选项：诱变育种可以通过基因突变产生新基因从而产生新的性状，但基因突变是随机、不定向的，不服从于人的意愿。

三、非选择题：共11题，包括填空、问答、计算等题型，共182分。

 26.(16分，每空2分)下图中图1、图2分别为植物和动物细胞的亚显微结构模式图，图3为某生物体内细胞示意图。请分析回答。

(1)图1中含有DNA的细胞器有　4和11　(填序号)，图1肯定不是洋葱根尖分生区细胞，因为图1中有细胞器　4和14　(填序号)。

(2)图2中含有生物膜的细胞结构有　①③④⑤⑦　(填序号)。该图所示细胞是由　B淋巴细胞　直接分化而来的，若该细胞产生的抗体由a个氨基酸构成，控制该抗体合成的基因含有b个胸腺嘧啶，则该基因至少含有　3a－b　个胞嘧啶。

(3)图3中具有同源染色体的细胞有　ABCE　(填字母)，皮肤生发层组织中不可能观察到的细胞有　BDE　(填字母)。D细胞的名称为　极体或次级精母细胞　。

 27.(16分，每空2分)下面是某植物叶肉细胞中光合作用和细胞呼吸的物质变化示意图，其中Ⅰ～Ⅴ为生理过程，a～h为物质名称，请回答：

(1)在Ⅰ～Ⅴ过程中，一定需要O2参与的有　Ⅴ　，在深夜里依然能够进行的生理过程有　Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ　。

(2)物质a的名称为　光合色素　，物质d的结构简式为　A－P～P　。

(3)若突然停止光照，f的含量变化是　减少　。

(4)Ⅰ过程发生的场所为　叶绿体类囊体膜　，Ⅰ过程产生的b进入相邻的细胞器进行反应Ⅴ，至少需要穿过　4　层生物膜；在缺乏b的条件下，Ⅲ过程产生的丙酮酸会分解为　酒精和二氧化碳　。

 28.(16分，每空2分)珠江三角洲存在大量的湿地生态系统，科研人员对某湿地公园进行了调研，请回答下列问题：

(1)下表是对该湿地一年中某生态系统中各营养级的能量流动关系的调查结果。其中E为分解者，Pg表示生物同化的能量，Pn表示生物储存的能量。

表中R表示　生物通过呼吸作用散失的能量　，第三营养级到第四营养级的能量传递效率约为　11.3　%(保留一位小数)。

(2)右图为该湿地生态系统碳循环的部分示意图，甲、乙、丙、丁代表生态系统的4种成分，其中丙为　分解者　，①～⑦过程中以CO2形式流动的是　①②⑤⑥　(填序号)，实现①过程的生理作用主要是　光合作用　。

(3)湿地公园水鸟众多，吸引了很多民众前来进行“观鸟”活动，这体现了生物多样性的　直接　价值。大量的人类活动给湿地公园的生物多样性带来很大的影响，当地对湿地核心区域实施了保护措施，禁止游人入内。一年后，湿地核心区的水鸟和其他动物的数量又多了起来，并出现了许多新的种群，这个过程在生态学上被称为　演替(或次生演替)　。

 29.(16分，每空2分)近年来在世界范围内频繁爆发禽流感疫情，引起了科学家的关注。

Ⅰ.禽流感病毒含单链RNA，可编码11种病毒蛋白质，其中聚合酶复合体负责病毒RNA复制以及病毒mRNA的逆转录。

(1)禽流感病毒的遗传物质彻底水解后得到的三种成分是　核糖、磷酸、碱基　，聚合酶复合体生成的场所是　被侵染细胞的核糖体　。

(2)聚合酶复合体主要催化形成　磷酸二酯键　，在形成RNA的过程中遵循　碱基互补配对　原则。

Ⅱ.禽流感病毒存在高致病性和低致病性两种类型，科学家欲研究低致病性禽流感病毒A是否可以作为高致病性禽流感病毒B的疫苗，请根据提供的实验材料和用具，回答问题：

实验材料和用具：生长状况相同的健康鸡若干只、含低致病性禽流感病毒A的培养液、含高致病性禽流感病毒B的培养液、不含病毒的培养液、注射器等。

(1)实验假设：通过接种低致病性禽流感病毒A，能刺激鸡体内产生　记忆细胞和抗体　；当　高致病性禽流感病毒B　侵入时，机体能迅速产生大量抗体抵抗病毒的入侵。

(2)实验基本思路：

①第一步：取生长状况相同的健康鸡若干只，均等随机地分为两组，甲组为实验组，乙组为对照组。

②第二步：　给甲组鸡注射一定剂量含低致病性禽流感病毒A的病毒培养液，给乙组鸡注射等量不含病毒的培养液，培养条件相同　。

③第三步：一段时间后，　分别给甲、乙两组鸡注射等量含高致病性禽流感病毒B的病毒培养液　，其他条件相同，观察、检测两组鸡的健康状况。

 30.(16分)Ⅰ.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

(1)写出W的简单离子的结构示意图　(2分)　；氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为　HOOH(2分)　。

(2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示)　NH＋H2O  NH3·H2O＋H＋(2分)　；

(3)写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式　C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2分)　，反应中每转移8 mol电子，消耗的还原剂质量为　24(2分)　g。

(4)写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：　O2比N2更容易与氢气化合(或H2O比NH3更稳定，其他合理答案均可以)(2分)　。

Ⅱ.往1L体积不变的容器中加入0.200 mol CO和1.00 mol H2O(g)，在t℃时反应：

CO＋H2O(g)  CO2＋H2，达到平衡，若该反应的化学平衡常数K＝1，则t℃时CO的转化率为　83.3%(2分)　。

Ⅲ.甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则其正极的电极反应式　O2＋4H＋＋4e－===2H2O(2分)　。

 31.(16分)自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti的最高价为＋4)制取纳米级TiO2的流程如下：

(1)步骤①发生的主要反应是　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(3分)　(用离子方程式表示)。

(2)上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是　FeSO4·7H2O(或绿矾)(2分)　；考虑成本和废物综合利用因素，水解后废液中应加入　石灰(或碳酸钙、废碱)(2分)　处理。

(3)由金红石制备单质钛，涉及的步骤为：

TiO2―→TiCl4Ti

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH＝＋141.0 kJ·mol－1

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝　－80.0(3分)　kJ·mol－1

反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在氩气氛围中进行的理由是　防止高温下镁和钛与空气中氧气(或二氧化碳、或氮气)作用(3分)　。

(4)TiO2是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。请写出TiO2与浓硫酸反应的方程式　TiO2＋2H2SO4(浓) Ti(SO4)2＋2H2O[或TiO2＋H2SO4TiOSO4＋H2O](3分)　。

 32.(16分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，其吸收的化学反应方程式为　SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3或NH3＋H2O＋SO2===(NH4)HSO3(3分)　，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为　(NH4)2HPO4或NH4H2PO或(NH4)3PO4(2分)　(只要求写一种)。

(2)工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。

①某温度下，SO2(g)＋1/2O2(g)  SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·mol－1。开始时在10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和5.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时混合气体的总物质的量为8.0 mol，该温度下平衡常数K＝　1.6 L/mol(3分)　。

②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3的体积分数变大的是　C、E(3分)　

A．保持温度和容器压强不变，充入2 mol SO3

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2

D．升高温度

E．移动活塞压缩气体

(3)某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，通入O2的一极的电极为　正(2分)　极；写出通入SO2的电极的电极反应式：　SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋(3分)　。

 33.(16分)肉桂醛在食品、医药化工等方面都有重要应用。

下列是合成肉桂醛、制备肉桂酸的反应路线：

,⑤

实验表明：

Ⅰ.A既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；

Ⅱ.肉桂醛的相对分子质量不超过140，其中碳氢元素质量分数为87.88%；

Ⅲ.核磁共振氢谱表明肉桂醛分子中有六种氢，其峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶1。

(1)A中含有的官能团为　羟基、醛基(2分)　。

(2)请写出肉桂醛的结构简式。

　CHCHCHO(2分)　。

(3)已知反应①的原子利用率为100%，请写出第①步的化学反应方程式

　CHO＋CH3CHO―→CHCH2CHOOH(3分)　。

(4)反应①的反应类型为　加成(1分)　，反应②的反应类型为　消去(1分)　。

(5)请写出上述合成路线中使用③④两步反应的目的

　保护碳碳双健，防止被氧化(2分)　。

(6)写出反应⑤的化学方程式　nCHCHCOOH―→ CHCH COOH(3分)　。

(7)请写出与肉桂醛互为同分异构体，且同时满足：a.分子中无甲基，b.所有碳原子一定在同一平面上，c.苯环上一氯代物只有两种的有机物的结构简式：

　HOCH2CCH(2分)　。

 34.(18分)(1)某同学设计了一个用打点计时器做验证动量守恒定律的实验：在小车A的前端粘有橡皮泥，推动小车A使之做匀速运动，然后与原来静止在前方的小车B相碰并粘合成一体，继续做匀速运动。他设计的具体装置如图甲所示，在小车A后连着纸带，电磁打点计时器电源频率为50Hz，长木板右端下面垫放薄木片用以平衡摩擦力。

①(4分)若已测得打点纸带如图乙所示，并测得各计数点间距(已标在图上)。A为运动的起点，则应选　BC　段来计算A碰前速度；应选　DE　段来计算A和B碰后的共同速度(以上两空选填“AB”、“BC”、“CD”或“DE”)。

②(4分)已测得小车A的质量mA＝0.40 kg，小车B的质量mB＝0.20 kg，由以上测量结果可得：碰前mAv0＝　0.420　kg·m/s；碰后(mA＋mB)v共＝　0.417　kg·m/s。(结果保留三位有效数字)

解析：①从分析纸带上打点情况看，BC段既表示小车做匀速运动，又表示小车有较大速度，因此BC段能较准确地描述小车A在碰撞前的运动情况，应选用BC段计算A的碰前速度；从CD段打点情况看，小车的运动情况还没稳定，而在DE段内小车运动稳定，故应选用DE段计算碰后A和B的共同速度。

②小车A在碰撞前的速度：v0＝＝＝1.050 m/s

小车A在碰撞前：mAv0＝0.40 kg×1.050 m/s＝0.420 kg·m/s

碰撞后A、B的共同速度：v共＝＝＝0.695 m/s

碰撞后：(mA＋mB)v共＝(0.20＋0.40)kg×0.695m/s＝0.417 kg·m/s。

(2)在如图甲所示的电路中，四节干电池串联，小灯泡A、B的规格为“3.8 V,0.3 A”。合上开关S后，无论怎样移动滑动片，A、B灯都不亮。

①(2分)用多用电表的直流电压挡检查故障，选择开关置于下列量程的　B　挡较为合适(用字母序号表示)；

A．2.5 V  B．10 V  C．50 V  D．250 V

②(2分)测得c、d间电压约为5.8 V，e、f间电压为0，则故障是　A　；

A．A灯丝断开  B．B灯丝断开

C．d、e间连线断开  D．B灯被短路

(3)接着用欧姆表的“×1”挡测电阻，欧姆表经过“欧姆调零”，

①(1分)测试前，一定要将电路中的开关S　断开　；

②(5分)测c、d间和e、f间电阻时，某次测试结果如图乙所示，读数为　6　Ω，此时测量的是　e、f　间电阻．根据小灯泡的规格计算出的电阻为　12.7　Ω，它不等于测量值，原因是：　见解析　。

解析：(1)①由于四节干电池串联后电动势应为6 V，所以电压表量程应选10 V，B正确。

②灯泡不亮，说明电路断路或短路，电压表接c、d端时有示数且接近电源电动势，说明有电流通过电压表，c、d间以外其他部分电路接通，电压表接e、f时无示数，说明c、d间灯泡断路，A正确。

(2)①使用欧姆表时一定要将被测电阻从电路中断开，故填“断开”。

②温度高时金属丝的电阻率大，计算出的电阻是灯丝温度高时的电阻(或测量出的电阻是常温下的电阻)读数应该为6Ω。由于A灯泡断路，电阻无穷大，而欧姆表示数为6 Ω，说明测量的应该是e、f间电阻。由R＝可求得电阻为12.7 Ω；金属丝的电阻率随温度的升高而增大，利用R＝算出小灯泡的电阻是在较高温度下正常发光时的电阻，而用欧姆表测量的电阻是小灯泡常温下的阻值，故不相等。

 35.(16分)如图所示，光滑水平地面上停着一辆平板车，其质量为2m，长为L，车右端(A点)有一块静止的质量为m的小金属块，金属块与车间有摩擦，以中点C为界，AC段与CB段动摩擦因数不同，现给车施加一个向右的水平恒力，使车向右运动，同时金属块在车上开始滑动，当金属块滑到中点C时，即撤去这个力，已知撤去力的瞬间，金属块的速度为v0，车的速度为2v0，最后金属块恰停在车的左端(B点)。求：

(1)拉力作用的时间t1和拉力F的大小？

(2)车最后匀速时的速度？

(3)金属块与CB段间的动摩擦因数？

解析：(1)对金属块A：s1＝t1(1分)

对平板车B：s2＝t1(1分)

由空间位移关系：s2－s1＝(1分)

联立可解得：t1＝(1分)

对A、B系统由动量定理可得：

Ft1＝mv0＋2m·2v0－0(2分)

解得：F＝(2分)

(2)撤去F后，AB系统动量守恒，有：

mv0＋2m·2v0＝(m＋2m)v共(2分)

解得：v共＝(2分)

(3)AB系统能量守恒，有：

mv＋·2m(2v0)2＝(m＋2m)v＋μmg (2分)

可解得：μ＝(2分)

 36.(20分)如图甲所示，在真空中，半径为b的虚线所围的圆形区域内存在匀强磁场，磁场方向与纸面垂直。在磁场右侧有一对平行金属板M和N，两板间距离也为b，板长为2b，两板的中心线O1O2与磁场区域的圆心O在同一直线上，两板左端与O1也在同一直线上。有一电荷量为＋q、质量为m的带电粒子，以速率v0从圆周上的P点沿垂直于半径OO1并指向圆心O的方向进入磁场，当从圆周上的O1点水平飞出磁场时，给M、N板加上如图乙所示的电压u。最后粒子刚好以平行于N板的速度，从N板的边缘飞出。不计粒子所受的重力。

(1)求磁场的磁感应强度B；

(2)求交变电压的周期T和U0的值；

(3)若t＝时，将该粒子从M、N板右侧沿板的中心线O2O1，仍以速率v0射入M、N之间，求粒子从磁场中射出的点到P点的距离。

解析：(1)粒子自P点进入磁场，从O1点水平飞出磁场，其运动的半径必为b，即：

qv0B＝(2分)

解得：B＝。(2分)

由左手定则可知，磁场方向垂直纸面向外。(2分)

(2)粒子自O1点进入电场，最后恰好从N板的边缘平行飞出，设运动时间为t，

则2b＝v0t(2分)

＝2n××a()2　(n＝1,2…)　a＝(2分)

t＝nT(n＝1,2…)(1分)

解得：T＝(n＝1,2…)(2分)

U0＝(n＝1,2…)。(2分)

(3)当t＝时，粒子以速率v0沿O2O1射入电场时，该粒子恰好从M板边缘以平行于M板的速度射入磁场，且进入磁场的速率仍为v0，运动的轨道半径仍为b。设进入磁场的点为Q，离开磁场的点为R，圆心为O3，如图所示，四边形OQO3R是菱形，故OR∥QO3。

所以P、O、R三点共线，即PR为圆的直径。故P、R之间的距离为2b。(5分)