初三化学酸碱盐专题训练及答案

一、选择题

1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（ C ）

A、香肠中加过量的亚钠   B、饲养猪加入瘦肉精

C、蒸馒头加适量纯碱         D、长期使用铝餐具

2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（  A  ）

A、钠    B、氢氧化钾    C、氢氧化铁    D、

2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应.

3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（ A ）

A、固体碳酸钠    B、食醋    C、白酒     D、白糖

3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A.

4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥钾是（ A ）

A、复合肥    B、磷肥    C、钾肥    D、氮肥

5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（ B ）

A、铁屑    B、氯化钡    C、银    D、氢氧化钾

5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B.

6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（ B ）

A、Na2CO3·10H2O   B 、CuSO4     C、浓硫酸    D、NaCl固体

6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化 D

NaCl 固体质量不变.

7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（  B   ）

A、K2SO4、HNO3、BaCl2  B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量）

C、CaCl2、KOH、Na2CO3          D、CuSO4、FeCl3、NaOH 

7.解析:A产生白色沉淀BaSO4不溶于酸. B产生的白色沉淀 BaCO3在过量HCl中溶解,沉淀消失,溶液变无色透明.C产生白色沉淀CaCO3,  D中CuSO4 与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2, FeCl3 与NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3.

8 、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（  A   ）

A、氯化铜     B、氯化铁    C、镁    D、硫酸

9、下列各组溶液，只用无色酚酞就可以鉴别的是（ A    ）

A、NaCl、NaOH           B、NaCl、HCl、NaOH 

C、NaCl、H2SO4           D、NaCl、NaOH、Na2SO4

10、下列各组物质均能在NaOH溶液存的是（ A    ）

A.BaCl2,KNO3,KCl      B. NaCl,CuSO4,HCl C.Na2CO3,NH4Cl,CaCl2      D. CaO,CO2,HNO3

11、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（   A   ） 

A．①③ 　　B．③④ 　　C．①④ 　　D．②④

13、鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用下列的何种溶液冲洗最适宜（ D    ）

A. 食盐水   B. 醋酸  C. 纯碱溶液   D. 氢氧化钠溶液

14、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列推测不合理的是（  B   ）

A. 苯甲酸溶液的pH小于7    B. 苯甲酸溶液的pH大于7

C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色   D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

二、填空题

1、"物质的组成与结构决定物质的性质"是化学科学中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题。（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有__氢___ 离子；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有_氢氧根__离子。因此，酸溶液与碱溶液反应一定能生成  水       ，例如：（写化学方程式）__HCl_+_NaOH_=_NaCl_+__H2O___     。

2、在某些食品的包装袋内，有一个盛有白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂”主要成分为“生石灰”，生石灰能做干燥剂，其理由是__有吸水性____，如果将小纸袋拿出来，放在空气中，经过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起，用化学方程式解释这一现象：___CaO_+_H20__=__Ca(OH)2____________________

3、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，即可得氢氧化钾。

(1) 上述过程中发生反应的基本类型共有__2_____种。(2) 发生复分解反应的化学方程式是： ___Ca(OH)2+K2CO3=__CaCO3___+2KOH_____________________________________________________。

(3) 如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过_过滤______操作。

4、有4瓶无色溶液A、B、C、D，分别是盐酸、、氢氧化钡和氢氧化钠溶液中的一种，实验过程及现象如下图所示：(填化学式)

 A_Ba(OH)2_B _HNO3_C_HCl____D_NaOH_______。

5、 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，写出氢氧化铯与盐酸的反应化学方程式。

_____CsOH_+_HCl_=__CsCl__+__H2O__________

6、小明用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架台上，另取一只盛有溶液B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，纸蝴蝶的颜色变成红色。请你从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号） ①③ ,   ②⑥      。

①石蕊试液②酚酞试液③浓盐酸 ④浓硫酸   ⑤氢氧化钠溶液  ⑥浓氨水

只用下列试剂中的一种进行实验，就能确定B的成分，则该试剂可能是（填序号）     ①         。①Na2CO3溶液    ②BaCl2溶液    ③铁钉   ④NaCl溶液

解析:浓盐酸与浓氨水有挥发性.而浓盐酸酸性可使石蕊试液变红,浓氨水碱性可使酚酞变红.

检验浓盐酸可用Na2CO3溶液,有气体产生.

7、2004年5月25日我市某地发生了一起亚钠中毒事件。亚钠外观酷似食盐且有咸味，亚钠和食盐的有关资料如下：

__1.溶解度大,在15℃时溶解度为81.5g   2.熔点为271℃.

(2) 写出检验食盐中是否含有亚钠的过程 _溶解食盐,加入盐酸,若产生红棕色气体,则含有亚钠,否则无._

8、碳酸岩等岩石的主要成分是碳酸钙，遇到二氧化碳和水，发生化学侵蚀，生成可溶的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，日久产生“水滴石穿”的现象，形成溶洞。写出溶洞形成过程中发生反应的化学方程式_CaCO3+CO2+H2O=_Ca(HCO3)2_______________________________________。 

 9、一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，现进行如下的实验：（1）将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液。（2）向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。.（3）向白色沉淀中加入足量的稀，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。根据以上事实，该白色粉末中一定含有_Na2SO4、Na2CO3__，可能含有_NaCl___，一定没有_CuSO4,  AgCl________。

10、将一定量的Fe、Cu放入AgNO3溶液中，待反应完全后过滤。

（1）若向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，则滤液中一定含有__Fe(NO3)3_______，没有_AgNO3__________。

（2）若向滤渣中加入少量盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有_Fe, Cu, Ag________，滤液中的溶质是_Fe(NO3)3______。

11、实验室里用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：

              H2SO4      CuO                           H2SO4              Fe

（1）Fe ----> H2 ---> Cu；（2）CuO ----> CuSO4 ---> Cu。

两个方案中，较好的是__(2)__________________，理由是_

1.节约能源___2.操作简便 .