2012闸北高一期末化学考试卷——闸北八中高二年级学生组

高一化学练习卷

（考试时间：90分钟；满分：100分）

相对原子质量：H-1  C-12  O-16   N-14  S-32   Na-23   Fe-56

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共50分）

1．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。当它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3 。则“PM2. 5”的颗粒物在此过程中所起的主要作用是（    ）

   A．还原作用       B．氧化作用        C．催化作用    D．抑制作用

2．下列物质的电子式，书写错误的是（　　）

   A．氮气    B．氨气

   C．氯化氢    D．氯化钠    

3．下列属于非电解质的是（　　）

   A．液氯         B．纯碱          C．酒精            D．盐酸

4．下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（　　）

    A．Na+和NH    B．H3O＋和OH－    C．S2－和HS－    D．K＋和Ne

5．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是(　　)

   A．N4与N2化学性质相似                     

   B．N4与N2互为同位素

   C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶1    

   D．N4的摩尔质量是56 g

6．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（    ）

   A．C               B．S              C．F              D．Ne

7．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（　  ）

A．自然界中不存在游离态的硫

B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生

C．二氧化硫与硫化氢气体不能共存，体现了二氧化硫有还原性

D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、C12等气体

8．对下列事实的解释正确的是（　）

   A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性

   B．向50mL18mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol       

   C．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

   D．SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

9．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（　　）

         A．              B．                C．                D．

10．决定化学反应速率的内因是（   ）

    A．催化剂       B．反应物的性质       C．温度    D．浓度

11．反应4NH3(g)＋5O2(g) →4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为：（   ）

    A．υ(NH3)＝0.010mol/(L·s)         B．υ(O2)＝0.0010mol/(L·s)

    C．υ(NO)＝0.0010mol/(L·s)         D．υ(H2O)＝0.045mol/(L·s)

12．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是   (    )

     A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液   B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

     C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液   D．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

13．将2 mol SO2和0.5 mol O2放置于密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g)      2SO3(g)，充分反应后，生成的SO3的物质的量可能是(    )

    A．0.8 mol         B．1 mol        C．1.5 mol         D．2 mol

14．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(    )                          

    A．合成氨反应，在加热条件（500°C左右）下比在室温条件下进行更有利 

    B．氯水宜保存在低温、避光条件下 

    C．实验室常用浓氨水与NaOH固体混合物来制取氨气 

    D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

15．下列电离方程式书写正确的是(    )

    A．BaSO4→Ba+2＋SO4－2　　　　　    B．H2CO32H+＋CO32－

    C．NaOH→Na＋＋OH－　　　　  　    D．HF→H＋＋F－

16．下列离子方程式书写正确的是(    )

    A．铁与稀盐酸反应：Fe +2H+ →Fe3++H2O

    B．碳酸钙和盐酸反应：CO32－+ 2H+→ H2O + CO2↑

    C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ + SO42－→BaSO4↓

    D．银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ + Cl－→AgCl↓

17．不能用离子方程式：CO32—　+　2H+　→　CO2↑+H2O来表示的反应是(    )

    A．K2CO3+H2SO4             B．Na2CO3+HCl   

    C．Na2CO3+HNO3              D．CaCO3+HCl

18．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(    )

　　A．　　　　 B． 

　　C．　 　　　 D． 

19．0.1mol/L的下列盐溶液中能使酚酞试液变红的是(    )

    A．CH3COONa     B．NaNO3        C．NH4Cl          D．NaCl

20．加入以下物质不能破坏水的电离平衡的是(    )

    A．NaCl   B．FeSO4   C．K2CO3   D．NH4Cl

21．室温时，关于0.1mol/L醋酸溶液的叙述正确的是(    )

    A．该醋酸溶液的pH＝1

    B．稍加热，溶液pH值减小

    C．加水稀释为原溶液体积的100倍后，溶液pH值减小

    D．加少量醋酸钠固体后，溶液pH值减小

22．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是(    )

    A．a为负极、b为正极         B．c为阳极、d为阴极

    C．电解过程中，c电极质量增加  

    D．电解过程中，氯离子浓度不变

23．与500mL1mol/LNaNO3中的NO3—浓度相等的是(    )

    A．100mL 5mol/L NH4NO3溶液  B．150mL 1mol/L Mg(NO3)2溶液

    C．50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液 D．40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液

24．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是(    )

    A．CO2               B．NH3            C．Cl2               D．O2 

25．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体体积是(    )

    A．11.2L        B．5.6L            C．4.48L          D．2.24L

二、填空题（本题共42分）

26．（6分）请根据电解质溶液的相关知识，回答下列问题：

（1）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为_____________，

     0.1mol/L醋酸溶液的c（H+）        0.1mol/L（填：＞、＝ 或 ＜）。

（2）氢氧化钠的电离方程式为        ，0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH=______。

（3）在0.1mol/L醋酸溶液中加等体积等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶液显      性。

（4）在0.1mol/L醋酸溶液中通少量氯化氢气体，电离平衡将朝    （填“正”或“逆”）反

     应方向移动。

27．（10分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。

   （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为_______________________，

        其中，_______为氧化剂， _________是氧化产物。

   （2）①中无水硫酸铜的作用是__________________，  ②中酸性KMnO4溶液的作用是____________________，③中出现的现象是_____________。

   （3）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的气体物质是_______________，不能检出的物质是____________。

28．（9分）某无色透明溶液，欲确定是否含下列离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、CO32－，进行了如下实验：

   （1）实验①中产生无色气体的离子反应方程式是__________________。

   （2）实验②中生成的无色气体遇空气迅速变为红棕色，这是因为____________

        ____________________________________（请用化学反应方程式表示）。

   （3）根据上述实验，此溶液中肯定存在的离子是___________________

        肯定不存在的离子是________________，可能存在的离子是__________。

29．（9分）为探究NH3的某性质，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题：

   （1）实验室制取氨气的化学反应方程式为              。

   （2）欲得到干燥的氨气可选用              作干燥剂。  

        A．碱石灰   B．浓硫酸   C．浓   D．氢氧化钠溶液

        检验氨气的方法是                                            。

   （3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶内已充满干燥的氨气，则引发喷泉产生的操作是的                                                   。

   （4）氨气的喷泉实验，体现了氨气下列性质中的       

　      A．密度比空气小　　　　　　　B．极易溶解于水　

　   C．与水反应生成碱性物质　　　D．易液化

（5）下列物质的组合中，不能形成喷泉实验的是             。

        A．HCl和H2O     B． O2和H2O    C．SO2和NaOH溶液

   （6）实验结束后，液体充满整个烧瓶。假定实验过程是在标准状况下进行的，则烧瓶中氨水的物质的量浓度是                。

30．（8分）某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.04mol·L－1的CuSO4溶液240mL，回答下列问题

   （1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：          　　　　          。（填仪器名称）

   （2）该实验的简要实验步骤如下：

        ①计算所需要的胆矾质量；②称量胆矾　　　　　g ；③          ；④转移 ；                 

        ⑤洗涤并转移；⑥定容 ；⑦摇匀；

   （3）右图是该同学转移溶液时的示意图，

        图中的错误是                。

   （4）该同学在定容后，经过加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又继续滴加蒸馏水至刻度。则对所配溶液浓度的影响：                （填“偏高”、 “偏低”或“无影响”）。

三、计算题（本题共8分）

31．（8分）

   （1）5.3g Na2CO3 恰好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O）。

        求：这种盐酸的物质的量浓度？ 产生的CO2在标准状况下的体积？ 

   （2）某混合物由Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三种物质所组成 ，为测定其中Na2SO4的含量，做如下实验。先取5.14g样品与足量的盐酸反应，在标准状况下产生448mL气体；另取等质量样品与NaOH溶液反应，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。     求：原混合物中Na2SO4的质量分数是多少？。

2012学年第二学期期末质量调研2013.06

高一化学练习卷

参及评分标准

一、选择题（每小题2分，共50分）

26．（ 6分）

  （1）CH3COOHH+ + CH3COO—，＜，（各1分，共2分）

  （2）NaOH→Na++ OH—，13，（各1分，共2分）

  （3）碱性（1分）

  （4）逆（1分）

27．（10分）

  （1）C+2H2SO4（浓）CO2 ↑+ 2SO2↑+2H2O（2分），浓硫酸（1分），CO2（1分）；

   （2）检验反应生成的水蒸气  ，除去混合气体中的SO2 ，澄清石灰水出现白色浑浊（各1分，共3分）

   （3）SO2、CO2（答对1个给1分，共2分，错答得0分），H2O（1分，错答得0分）；

28．（9分）

（1）CO32－＋2H+→ CO2↑＋H2O（2分）

（2）2NO＋O2→2 NO2（2分）

（3）有：Na+、CO32－、NO3－（答对1个给1分，共3分，错答得0分）

    无：Ba2+、Mg2+（1分，错答不给分）    可能有：Cl－、SO42－（1分，错答得0分）

29．（9分）

   （1）2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2 +2H2O   （1分）

   （2）A（1分），用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝色，证明是氨气（1分）（或：用蘸有浓盐酸的玻棒接近，若产生白烟，证明是氨气）   

   （3）（共2分）打开止水夹（1分），将胶头滴管中的水挤入烧瓶（1分），  

   （4）B （1分）， 

   （5）B （1分），  

   （6）0．045 mol·L-1（数值、单位各1分，共2分）

30．（8分）

    ⑴250mL容量瓶、玻璃棒（答对1个给1分，共2分，错答不扣分）。

    ⑵ ② 2.5（2分）    ③ 溶解（1分）

    ⑶ 转移溶液时不能直接倾倒，应该用玻璃棒引流（2分）。

    ⑷ 偏低（1分）。

三、计算题（本题共8分）

31．（8分）

   （1）5 mol/L  （过程合理：2分，答案正确：1分，共3分）        

 1.12 L   （过程合理：1分，答案正确：1分，共2分）

   （2）27.63%  （过程合理：2分，答案正确：1分，共3分）