福建省华安县第一中学2018届高三上学期第一次月考化学

高三化学试卷

（满分：100分 考试时间：90分钟）

本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共21题，共8页。考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上，交答题纸。

注意事项：  可能用到的相对原子质量：H  1 C  12  N  14  0  16  S 32  Na 23 

Pd 106  Mg 24  Al 27  Fe 56  Cu   Cl 35.5

第I卷（选择题共48分）

一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）

A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．CO、NO、NO2都是大气污染气体

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D．青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁

2、从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸溜等过程。 下列有关图示操作正确的是(　　)

A. 用装置甲将海带灼烧成灰

B. 用乙所示的方法过滤得含I-的溶液

C. 用装置丙分离出碘的CCl4溶液

D. 用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4

3、下列现象与胶体的性质无关的是（　　）

A．河流入海口处易形成三角洲

B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

4、下列关于物质的分类错误的是（　　）

A. 同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石

B. 酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7

C. 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉

D. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖

5、月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石 [KAlSi3O8] 和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（   ）                  

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·3SiO2

C．橄榄石中铁为+2价

D．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气

6、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA

B. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

C. 标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15 NA

D. 用生氢剂CaH2与水反应制氢时，生成1molH2时转移电子数目为2 NA

7、如下流程示意图是用无机矿物资源生产部分材料。下列有关说法不正确的是（   ）

A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

8、现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是(    ) 

①SiO2 Na2SiO3 ②CuSO4 CuCl2   ③SiO2H2SiO3   ④CuO Cu(OH)2 

Fe(OH)2  Fe(OH)3

A、①②      B、③④          C、②③④        D、③④

9、A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（　　）

①Al      ②Mg      ③Cu      ④Na

A．①③      B．①②③

C．①②      D．②③④

10、草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（　　）

A．    B．    C．    D．

11、美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（　　）

A．该过程中，能量的转化形式只有两种

B．铝镓合金可以循环使用

C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

D．总反应式为2H2O2H2↑+O2↑

12、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2++S2-=CuS↓

B. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C. 向饱和碳酸钙浊液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

D. 向KA1(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

13、下列各组离子可能大量共存的是(　　)

A. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32-、K＋、ClO-、AlO2-

B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO3-、Cl-、NH4+

C. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na＋、Cl-、S2-、SO32-

D. 含有HCO3-的溶液中：K＋、A13＋、NO3-、Ca2+

14、工业生产中对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀(反应中只有PdCl2作氧化剂)。每生成5.3 g Pd沉淀，反应转移的电子数为(　　)

A. 0.05NA      B. 0.1NA

C. 0.2NA       D. 0. 4NA

15、下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

A．开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜

B．过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度

C．该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol·L﹣1

D．溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题：本题共5小题，每道试题考生都必须作答。

17.(10分)某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：

①配制100mL 1.0mol·L﹣1的盐酸溶液；

②用        （填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol·L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为         g；

④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．

请将上述步骤补充完整并回答下列问题．

（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol·L﹣1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小         ．（填写字母）

A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．烧杯中有少量水

（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②         ，步骤③           g．

（3）实验步骤⑤中应选用       （填字母）的量筒．

A．100mL　　　　B．200mL　　　　C．500mL

（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=       L/mol．

（5）若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积         （填偏大、偏小或无影响）．

18、（10分）天津港“8.12”特大火灾爆炸事故，造成了极其恶劣的社会影响。原因是化学危险 品随意堆放，管理人员安全意识淡漠，对人民的生命财产极不负责任。下面是其中一部分危险品。请回答下列问题：

⑴ 写出过氧化氢的电子式 ______________；

⑵ 上述危险品中，和水反应且符合下列条件的离子方程式______________；

① 属于氧化还原反应  ② 水既不做氧化剂也不做还原剂

⑶ 写出酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式______________；

⑷ （NaCN）有剧毒，为防止扩散，消防队员和工作人员离场前都用双氧水消毒。和双氧水反应生成一种酸式盐和一种有刺激性气味的气体，反应的离子方程式是______________；调查查明现场有700吨的，如果用密度为1.2g/mL质量分数为17%的双氧水进行消毒，最少需要这种双氧水_______L。

19、（10分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1）由FeCl3· 6H2O晶备无水FeCl3应采取的措施是：________________________。

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

___________、过滤、洗涤、干燥。

（3）用文字描述氢氧化铁胶体的配制过程并写出反应的化学方程式

（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸， 再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-

① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：__________________________。

② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）_______________。

20、（14分）某工业废水中仅含表中离子5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．

I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

请推断：

（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是　        　（写离子符号）．

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是　                     　．

（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为　         　mol/L（精确到千分位）．

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是　      　，阴离子是　        　．（写离子符号）

（5）另取1000mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为　          　，质量为　     　g．

21（8分）、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示．已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g．

（1）甲室中气体的质量为          ．

（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为           ．

（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“        ”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量为               ．

华安一中2017--2018学年第一学期第一次月考

高三化学试卷答案纸

（满分：100分考试时间：90分钟）

一、选择题：

17.(8分) 

（1）                     （2）                 ；                       ； 

（3）                    （4）                     （5）                       

18、（12分）（每空均2分）

（1）                       （2）                                        

（3）                                                                   

（4）                                                                   

（5）                                            ；                         

19、（10分）

(1)                                            (2)                        

(3)                                                                      

(4) ①                                         ②                       

20、（14分）（每空均2分）

（1）                       ；（2）                                     ；

（3）                       （4）                       ；                       

（5）                       ；                       

21（8分）、（每空均2分）

（1）           ；（2）         ；（3）           ；               

华安一中2017--2018学年第一学期第一次月考

高三化学试题参

（满分：100分考试时间：90分钟）

一、选择题：1-5  C C C C B  6-10 B B B B D  11-16 A D C B D A

二、非选择题：

17.(10分) 

（1）ACD；（2分）（全对2分，漏选给1分）（2）10mL量筒（1分）；0.09；（1分）

（3）A；（2分）（4）V/3.75（2分）（5）偏小．（2分）

18、（10分）（每空均2分）

（1）（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

（3）5H2O2 + 2MnO4-+ 6H+=2Mn2+ + 8H2O+ 5O2↑

（4）CN-+ H2O2 + H2O== HCO3-+ NH3↑  ；  2.38×l06

19、（10分）

(1) 在通HCl气体的氛围下加热（1分）

(2) 冷却结晶（1分）

(3) 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热；（2分） FeCl3+3H2O===煮沸===Fe(OH)3+3HCl （2分）

(4) ①2Fe3+ +2I-＝2Fe2++ I2 （2分）

② 88.32%（2分）

20、（14分）（每空均2分）

（1）K+、Fe3+；（2）3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO+2H2O；（3）0.045；

（4）Fe2+、Cu2+；Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣（5）Fe2O3和CuO；16g．

21（8分）、（每空均2分）

（1）24.1g；（2）1：3；（3）4； 25.25g/mol．