2018年海南省高考化学试卷

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．每小题2分，本题共12分）

1．下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（　　）

A．碘酸钾    B．碳酸氢钠    C．苯甲酸钠    D．磷酸氢钠

2．某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4，该NOx可表示为（　　）

A．N2O    B．NO    C．N2O3    D．NO2

3．用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（　　）

A．实验服    B．橡胶手套    C．护目镜    D．防毒面罩

4．下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（　　）

A．MgCl2    B．Ca（NO3）2    C．FeSO4    D．AlCl3

5．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

6．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（　　）

A．AgCl的溶解度、Ksp均减小    B．AgCl的溶解度、Ksp均不变

C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变    D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小

7．下列分离方法正确的是（　　）

A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发

B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥

C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管

D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏

8．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（　　）

A．电池总反应式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2

B．正极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+

C．活性炭可以加快O2在负极上的反应速率

D．电子的移动方向由a经外电路到b

9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA

B．18 g的D2O中含有的质子数为10NA

C．28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

D．1 L 1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl﹣的数目均为1NA

10．絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是（　　）

A．NaFe（SO4）2•6H2O    B．CaSO4•2H2O

C．Pb（CH3COO）2•3H2O    D．KAl（SO4）2•12H2O

11．（4分）实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是（　　）

A．该反应的类型为加成反应

B．乙酸乙酯的同分异构体共有三种

C．可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸

D．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率

12．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化SO2．下列说法正确的是（　　）

A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量

B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C．氧分子的活化是O﹣O的断裂与C﹣O键的生成过程

D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂

三、非选择题：共分．

13．（8分）X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：

（1）Y在周期表中的位置是第　   　周期第　   　族，其原子结构示意图为　   　；Y与Z之间形成的化学键属于　   　。

（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是　   　（填元素符号）；

X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为　   　（填分子式），该气体与Y单质反应的化学方程式为　   　。

（3）Z的最高价氧化物的电子式为　   　。

14．（8分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为　   　。

（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式　   　。配制的FeCl3溶液应保持　   　（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是　   　。

（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu2++5I﹣=2CuI↓+I3﹣②I3﹣+2S2O32﹣=S4O62﹣+3I﹣

反应①中的氧化剂为　   　。现取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000mol•L¯1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为　   　mol•L¯1。

15．（9分）二甲醚（CH3OCH3）是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：

（1）B为黄绿色气体，其化学名称为　   　。

（2）由A和B生成D的化学方程式为　   　。

（3）E的结构简式为　   　。

（4）由E生成二甲醚的反应类型为　   　。

（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为　   　。

16．（9分）过氧化氢（H2O2）是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成。医疗消毒等领域。

回答下列问题：

（1）已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣286kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）=H2O2（l）△H2=﹣188kJ•mol﹣1

过氧化氢分解反应2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）的△H=　   　kJ•mol﹣1。

不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K（313K）　   　K（298K） （填＞、＜或=）。

（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：

贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为　   　（填标号）。

A．不锈钢B．纯铝C．黄铜D．铸铁

（3）过氧化氢的Ka1=2.24×10﹣12，H2O2的酸性　   　H2O （填＞、＜或=）。

研究表明，过氧化氢溶液中HO2﹣的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是　   　：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是　   　。

17．（10分）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：

（1）选用如图所示装置及药品制取CO2．打开弹簧夹，制取CO2。

为了得到干燥。纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有　   　的洗气瓶（填试剂名称）。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是　   　。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是　   　。

（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

据此推断，白色物质的主要成分是　   　（填标号）。

A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3

②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是　   　。

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为　   　。

【有机化学基础】

18．（6分）下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有（　　）

A．氯代环己烷    B．2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丙烷

C．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷    D．2，2，3，3﹣四甲基﹣1﹣氯丁烷

19．（14分）盐酸美西律（E）是一种抗心律失常药，其一条合成路线如图：

回答下列问题：

（1）已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为　   　。

（2）B中的官能团的名称为　   　。

（3）由A生成C的化学反应方程式为　   　，反应类型是　   　。

（4）由D的结构可判断，D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为　   　。

（5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨（NH2OH•HCl）与C反应，生成物的结构简式为　   　。

（6）A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有　   　种；其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为　   　。

【物质结构与性质】

20．（6分）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（　　）

A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si

B．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI

C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

D．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

21．（14分）黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

（1）CuFeS2中存在的化学键类型是　   　。

下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的　   　。

A．

B．

C．

D．

（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分于的立体构型是　   　，中心原子杂化类型为　   　，属于　   　（填“极性”或“非极性”）分子。

②X的沸点比水低的主要原因是　   　。

（3）CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为　   　，共价键的类型有　   　。

（4）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。

①Cu+的配位数为　   　，S2﹣的配位数为　   　。

②已知：a=b=0.524nm，c=1.032nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是　   　g•cm3（列出计算式）。