2013年河南中考化学试卷及答案

2013年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试试卷

化   学

注意事项：

1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

题 号	一	二	三	四	总 分
分 数

相对原子质量   H—1 Li－7  C—12  O—16   Al—27  Na—23  Cl—35.5  Fe—56   

得 分	评卷人	一、选择题  （本题包括10个小题，每小题1分，共10分） 下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。

1．能源与生活息息相关。下列利用化学反应获得电能的是                    【    】

A．风力发电        B．水力发电        C．火力发电        D．太阳能发电

2．下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是                【    】

            

A                         B                         C                          D

3．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是        【    】

A．二氧化硫浓度        B．氮气浓度        C．二氧化氮浓度        D．PM2.5浓度

4．2013年5月在郑州举办的第八届中国中部投资贸易博览会上，河南大枣等果蔬类产品颇受青睐。下列人体需要的营养素主要由水果、蔬菜提供的是                【    】

A．维生素        B．油脂            C．淀粉            D．蛋白质

5．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是                            【    】

                       

A                                B                                  C                                     D             

6．分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是                        【    】

A．醋酸和干冰都属于有机物            B．不锈钢和金刚石都属于合金

C．尿素和钾都属于复合肥料        D．锌和碘都属于人体必需的微量元素

7．下列图示实验所得出的结论中，不正确的是                            【    】

A．氧气约占空气体积的1/5

B．二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧

C．天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律

D．燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点

8．有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定不是氧化还原反应的是    【    】

A．化合反应        B．分解反应        C．置换反应        D．复分解反应

9．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是                    【    】

A．氢气              B．二氧化硫        C．二氧化碳        D．一氧化碳

10．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是        【        】

A．向一定量稀硫酸中滴入水

B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸

C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙

D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液

得分	评卷人	二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

11．天然气的主要成分是          ；地壳中含量最多的金属元素是         。

12．右图是治理汽车尾气反应的微观过程。图中单质是          （填名称）；化学方程式为                              。

13．硬水中含较多的Ca2＋、Mg2＋，常用                     区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为                   ；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2＋4HCl（浓）  △   X＋Cl2↑＋2H2O，X的化学式为                 。

14．右图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体治理A             B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水                 g。

15．化学与生产、生活密切相关。

（1）配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是                （填化学符号）

（2）酒精燃烧的化学方程式为                                                     。

（3）氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。该反应的化学方程式                                                                        。

16．右图中，甲时氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。反应①和②的化学方程式分别为                                                、                                           ；试剂B是                                （填化学式）溶液；反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式                                                                        。

得分	评卷人	三、简答题（本题包括4个小题，共16分）

17．（3分）氧气性质比较活泼，能支持燃烧。

（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？

（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？

（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例甲乙说明。

18.（3分）物质的性质和用途是化学的重要研究内容。

（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做              剂。

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。

（3）右图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）

19．（4分）在实验室中可选择下图装置制取气体。

（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。

（2）制取CO2的化学方程式为                                                          ；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？

（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）

2O．（4分）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。

（1）向固体乙上滴加盐酸时            （填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）

（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。

得分	评卷人	四、综合应用题（共10分）

21．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。

（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有               生成。

（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。

以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：

实验操作	测定结果	白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是	pH＞7
		CaCl2

实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。

（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：

部分物质的溶解性表（室温）
	OH－	Cl－	SO	CO
H＋		溶、挥	溶	溶、挥
Ba2＋	溶	溶	不溶	不溶
Ca2＋	微溶	溶	微溶	不溶
Mg2＋	不溶	溶	溶	微溶

①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？

②加入Na2CO3溶液的目的是什么？

③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。

（4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g  CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

2013年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试

化学试题参及评分标准

注意事项：

1 .答出其他合理答案，请参照评分标准给分。

2.没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。

一、选择题（每小题1分,共10分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	C	B	B	A	C	D	C	D	A	B

二、填空题（每空1分，共16分）

11.甲烷(或CH4) 铝（或A1)

12.氮气 2CO +2NO催化剂N2 +2CO2

13.肥皂水     +1  MnCl2

14.    > 100

15.    (l)Cu2+、SO42— (2)C2H5OH +3O2 点燃2CO2 +3H2O

(3) 2NaCl +2H2O通电2NaOH +H2↑ + Cl2 ↑

16.    Fe2O3 +3CO 高温2Fe +3CO2 (或 2Fe2O3 +3C  高温 4Fe +3CO2 ↑等）

Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O[或 Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O 等]

NaOH[或 Ca(OH)2 等;[ 4Fe(OH)2+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3

三、简答题（共14分）

17.    (3分）（1)将带火星的木条伸到集气瓶中，木条复燃即可验证。

(2)防止溅落的熔融物炸裂瓶底。

(3)与氧气浓度有关，如硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。

(或与接触面积有关，如煤粉比煤块燃烧得更加剧烈。）

18.(3分)（1)干燥

(2)石灰浆中含有Ca(OH)2，干燥过程中与CO2反应,生成难溶于水的CaCO3。

(3)石蕊溶液和浓盐酸。（或酚酞溶液和浓氨水。）

19.    (4 分)2KMnO4   ∆  K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (或 2KClO3 2KC1 +3O2 ↑ 

(2)CaCO3+ 2HC1 = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应。

(3)发生装置选B(或C)，收集装置选E(或F)。

20.(4分)（1)没有

(2)Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2

(3)Cu + 2 AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 Ag

             Zn +2AgNO3 = Zn(NO3)2 +2Ag[或 Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2 +Cu]

四、综合应用题（共10分}

21.(1)水(或难电离物）（1分)

实验操作	测定结果	白色固体成分
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 (1分）		CaCl2、Ca(OH)2 (1分）
	pH 7 (1分）

(3)①用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(1分)

②除去CaCl2杂质和过量的BaCl2    (1分）

③过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加人适量的盐酸。（1分）

(4 )解:设理论上至少需要LiOH的质量为-。

2LiOH + CO2 =Li2CO3 + H2O (1 分）

  48          44

  x            176 g

    （1分）

 x= = 192 g (1 分）

答:理论上至少需要LiOH的质量为192 g。