无机化学期中考试试题

(1) C2H2(g) + 2.5O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l)

ΔrHm (1) =－1300 kJ·mol-1

(2)  C(s) + O2(g) → CO2(g)   

ΔrHm(2) =－390 kJ·mol-1

(3)  H2(g) + 0.5O2(g) → H2O(l)  

ΔrHm (3) =－280 kJ·mol-1

1-2 实验室“火山”是由重铬酸铵受热分解产生的：（12分）

(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + 4H2O(g) + N2(g)

各物质的ΔfHm 值分别对应如下(kJ·mol-1)：

       －1800      －1140   －240      0

计算该反应在常温常压下的W、Q、ΔrHm 、ΔrUm 值。

1-3 根据下列数据计算S(单斜，s) → S(正交，s)的ΔrHm ，并比较两种同素异形体的稳定性： (10分)

S(单斜，s ) + O2(g) → SO2(g)   ΔrHm  =－400 kJ·mol-1

S(正交，s ) + O2(g) → SO2(g)   ΔrHm  =－300 kJ·mol-1

1-4 已知反应在1362K时，    (10分)

(1) H2(g) + 0.5S2(g) → H2S(g)       K1  = 1.0

(2) 3H2(g) + SO2(g) → H2S(g) + 2H2O(g)   K1  = 2.0×104

计算反应：4H2(g) + 2SO2(g) → S2 (g) + 4H2O(g)在同样条件下的标准平衡常数K 

1-5 光气（又叫碳酰氯）的合成反应：   （12分）

CO(g)  +  Cl2(g)  →  COCl2(g)     K  = 1×108

在300K，10L的容器中各物质的量(mol)分别是

        10         2         10

通过计算来判断此时反应的方向，并计算反应达到平衡时各物种的分压。

1-6 已知在500K时，反应： （14分）

H2(g)  +  I2(g)  →  2HI(g)    

若在1.00L的容器中反应物各物质的量都是2mol，（1）达到平衡时反应物都转化了1.2mol，求此条件下的K 值；（2）若在上述容器中同时增加1mol的H2和1mol的HI，则平衡时碘的转化率是多少？

1-7 已知反应    2SO2(g)  +  O2(g) 2SO 3(g)

各物质的标准mol生成焓ΔfHm 值是：

               －300          0         －400    

各物质的标准mol生成Gibbs函数ΔfGm 值是：

－300         0        －370    

温度都是：300K；单位都是：kJ/mol

求1000K时该反应的标准平衡常数K  （12分）

1-8 氧化银和银的分解反应方程式如下：

Ag2O(s) → Ag(s) + 0.5O2(g) 

2AgNO3(s) →Ag2O(s) + 2NO2(g) + 0.5O2(g)

计算在压力50kPa的条件下，氧化银和银受热分解的最低温度各为多少？并确定的银最终分解产物。 （20分）