【中考精英总复习】2017中考化学(四川版)第三篇 阶段测试 单元检测 第八、九单元测试题.doc

(满分：100分　时间：60分钟)

相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Mg—24　S—32　Cl—35.5

一、选择题(每小题3分，共45分)

1．(2016·重庆)下列物质中，属于溶液的是( A )

A．苏打水  B．冰水  C．石灰乳  D．液氧

2．(2016·咸宁)下列比较中，符合实际的是( A )

A．黄铜片比纯铜片的硬度大  B．地壳中硅的含量比氧多

C．铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀  D．食盐水比食醋的pH小

3．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( D )

A．铁  B．氯化铁  C．氯化亚铁  D．碳

4．(2016·长沙)判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是( C )

A．根据金属导电性强弱判断

B．根据金属导热性快慢判断

C．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从银溶液中置换出来判断

D．根据金属的密度大小判断

5．(2015·广州)下列有关铁的说法错误的是( A )

A．参考右图信息，铁的相对原子质量为26

B．生铁和钢是常见的铁合金

C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈

D．用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

6．(2016·枣庄)X、Y、Z为三种金属，已知①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑　②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z　③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是( A )

A．Fe　Cu　Ag  B．Cu　Hg　Ag  C．Mg　Zn　Fe  D．Fe　Ag　Cu

7．溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是( B )

A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动

B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液

C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液

D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液

8．右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( D )

A．t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙>甲>丙

B．t2℃100 g甲物质饱和溶液中含有60 g甲

C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

D．t2℃时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出固体的质量：甲>乙

9．(2016·临沂)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是( D )

A．将锌片放入稀硫酸  B．将铜片放入稀硫酸

C．将铜片放入银溶液  D．将锌片放入银溶液

10．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是( C )

A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈

B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气

C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重

D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触

11．金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag，下列说法正确的是( C )

A．M可能是铝  B．Ag的金属活动性比M强

C．反应前后M的化合价发生了改变  D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前

12．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)，则三种金属活动性由强到弱的顺序是( C )

A．乙、甲、丙  B．乙、丙、甲

C．丙、甲、乙  D．丙、乙、甲

13．(2015·武汉)某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；

②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；

③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；

④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；

⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。

以上说法中正确的个数是( A )

A．1个  B．2个  C．3个  D．4个

14．(2016·泰安)能反映相关实验过程中量的变化的图像是( D )

A．用一氧化碳还原氧化铁  B．等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应

C．镁在氧气中燃烧  D．等质量、等质量分数的双氧水完全分解

15．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150 g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是( D )

A．16.6%  B．6.1%  C．12.2%  D．9.1%

二、填空题(共33分)

16．(3分)(2016·泉州)以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。

请根据示意图回答：

(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为__12__g，量筒中水的体积为__68__mL。

(2)上述溶液取10 g加水40 g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是__3%__。

17．(8分)(2016·聊城)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：

(2)20 ℃时，100 g水最多能溶解NaCl__36.0__g。

(3)向烧杯中加入100 g水和49.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，此时溶液为__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体的质量为__11.8__g。

18．(8分)(2016·泰安)人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：

(1)根据下图金属应用实验推断，金属具有的物理性质有__导电性、导热性、延展性__(至少答两点)。

(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是__含碳量不同__。

(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是__BD__。

A．陶瓷碗  　　B．不锈钢炊具  　　C．橡胶手套  　　D．铜质水龙头

(4)微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁都有＋2、＋3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为__＋3__。

(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是__硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4)。

19．(8分)甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度(T)的关系如图所示。

(1)甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而__增大__(填“增大”或“减小”)。

(2)下列对P点的含义叙述正确的是__A__(填标号)。

A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

(3)25 g乙物质完全溶于100 g水中所需的最低温度是__t1__℃。

(4)t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是__乙__(填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。

20．(6分)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

===

(1)分离A中难溶物的操作Ⅰ叫__过滤__。

(2)如果要用实验证明B中不是水而是一种溶液，可以选择下列物质中的__②__(填序号)进行实验。

①稀盐酸　　　②二氧化碳　　　③氯化钠溶液

(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清溶液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，则反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是__Ca(OH)2__。

三、实验探究题(共13分)

21．(4分)(2016·永州)现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。

【设计实验】取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下：

(2)假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈__浅绿色__(填“浅绿色”或“黄色”)。

(3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是__除去表面的氧化膜__。

(4)如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是__FeSO4__(填化学式)。

22．(9分)(2015·厦门)用如图装置完成以下实验：

(1)探究燃烧条件：若B处盛放木炭。

Ⅰ.先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；

Ⅱ.待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；

Ⅲ.在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。

Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是__氧气__；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是__温度达到着火点__。

(2)模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末，在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处可观察到的现象为__粉末由红色变为黑色__，尾气处理的方法为__将酒精灯放于导管口点燃尾气(或其他合理答案)__。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术：电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式为：__2Fe2O34Fe＋3O2↑__，该炼铁技术另一种产物的用途为__供给呼吸__。

四、计算题(共9分)

23．(9分)(2016·十堰)实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8 g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应),  向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82 g，计算：

(1)杂质的质量______g。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)。

解：生成氢气的质量为：8 g＋74.2 g－82 g＝0.2 g

设锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65  161  2

x  y  0.2 g

65∶2＝x∶0.2 g　x＝6.5 g

杂质的质量＝8 g－6.5 g＝1.5 g

＝　y＝16.1 g

反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%＝20%。

答：(1)杂质的质量为1.5 g；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。