江苏省南京市高一化学上学期期末统考试题(含答案)

一、单选题（本大题共20小题）

1. 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是

A．研究CO2转化为淀粉的技术    B．加强CO2的捕集和再利用

C．践行节能低碳的生活方式    D．加大化石能源的消费比重

2. 我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金可能具有的性质是

A．密度大    B．硬度小    C．强度大    D．易氧化

3. 宇航员王亚平在“天宫课堂”演示了失重条件下水球包裹泡騰片的实验。泡騰片里含有碳酸氢钠，碳酸氢钠属于

A．酸    B．碱    C．盐    D．氧化物

4. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A． MgCl2    B．Na2O2    C．CH4    D．K2S

5. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是

6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

能与碱反应，可用作抗酸药

易溶于水，可用于饮用水消毒

7. 下列说法不正确的是

是氧元素的同素异形体

不是电解质

是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水

8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

9. 下列除去物质中混有少量杂质的方法正确的是

10. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是

A．a是离子化合物

B．b与水反应可以得到d

溶液反应

溶液和稀检验

11. 探究金属钠性质的实验如下：

实验1：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察到新切开的钠光亮表面变暗。

实验2：将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大的钠，投到坩埚中，继续加热，观察到钠先熔化，然后发出黄色火焰，生成淡黄色固体。

实验3：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中，产生气体，溶液变红。

下列说法不正确的是

A．实验1中钠表面变暗是因为钠与氧气发生反应

B．实验2中生成的淡黄色固体是Na2O

C．实验3中溶液变红是因为生成了碱性物质

D．实验3中发生反应中的电子转移可表示为

12. 海洋中的水資源、化学资源和生物资源具有十分巨大的开发潜力。海水中O、H、Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、Sr、C、B、F等13种元素的总含量超过99%。以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。下列有关水及其组成元素的说法正确的是

    B．氧原子的结构示意图为

的电子式为    D．H2O分子的空间构型为直线形

。下列有关该反应的说法正确的是

是还原产物

得到电子

。下列有关说法不正确的

A．单质的沸点：Na＞K

B．元素的金属性：Na＞K 

C．单质与水反应的剧烈程度：K＞Na

D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞NaOH

等)和食盐为原料可制备多种化工产品。下列相关反应的离子方程式不正确的是

16. 海水中的X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。

B．元素X的非金属性比Y的强

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

D．元素Z最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

17. 铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。三氯化铁在水溶液中易形成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可用作净水剂。三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。下列离子能在印刷电路板的蚀刻废液中大量存在的是

    C．OH-    D．Ag+

18. 铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用.三氯化铁在水溶液中易形成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可用作净水剂。三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。氯气是制备三氰化铁的重要原料.下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是

。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

的反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1

保持不变

二、非选择题（本大题共3小题）

)步骤如下。

（1）酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素浸出率的有     (填序号)。

A．适当升高温度B．适当加快搅拌速率C．适当减小硫酸浓度

，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图。

①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为     。

反应)     。

，滤液中浓度最大的阳离子是     (填化学式)。

高温焙烧后均可得到铁红，反应的化学方程式分别为：     ；     。

22. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾晶体的实验流程如下：

（1）“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为     。

（2）“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3。检验“沉铝所得滤液中阳离子的操作为     。

（3）由浓硫酸配制250 mL“酸溶”所需的9 mol/H2SO4溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、     、     。

（4）“酸溶”步骤在如图所示的装置中进行，导管的作用是     ，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为     。

（5）已知明矾、硫酸铝、硫酸钾的溶解度随温度的变化如图所示：

请将制备明矾晶体的实验方案补充完整：将“酸溶”所得溶液转移至蒸发皿中，     ，过滤，冷水洗涤，干燥，得到明矾晶体(实验中需用到的试剂：K2SO4固体)。

产品。

分解、     。

。

质量分数     (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

发生反应，写出计算过程)。

参

1. 【答案】D

【详解】

A．研究CO2转化为淀粉的技术，若技术成熟，就可以使CO2转化为有价值的淀粉，既降低了空气中CO2的浓度，也可以为动物提供食物，为化工生产提供原理，有利于实现“碳中和”，A正确；

B．加强CO2的捕集和再利用，可以满足人们生产的原料，同时也降低了空气中CO2的浓度，有利于实现“碳中和”，B正确；

C．践行节能低碳的生活方式，就可以减少化石能源的开采与利用，因而有利于实现“碳中和”，C正确；

D．加大化石能源的消费比重，不仅会产生大量固体废弃物，同时也会产生大量CO2，导致空气中CO2的浓度大大增大，不利于实现“碳中和”，D错误；

故合理选项是D。

2. 【答案】C

【详解】用钛合金制造耐压耐压球壳，利用的是强度大这一性质，与密度、硬度和易氧化无关，故C符合题意。

综上所述，答案为C。

3. 【答案】C

【详解】碳酸氢钠由碳酸与氢氧化钠反应得到，属于盐类物质，故选C。

4. 【答案】B

【详解】

A．MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-之间以离子键结合，只含离子键，A不符合题意；

中2个O原子之间以共价键结合，故Na2O2中既含有离子键又含有共价键，B符合题意；

C．CH4是由分子构成的共价化合物，C、H原子之间以共价键结合，只含共价键，C不符合题意；

D．K2S是离子化合物，2个K+与S2-之间以离子键结合，只含离子键，D不符合题意；

故合理选项是B。

5. 【答案】D

【详解】

为小苏打，A错误；

，B错误；

，C错误；

，D正确；

故选D。

6. 【答案】A

【详解】

用作漂白剂利用的是强氧化性，正确；

用作抗酸药利用的是与酸反应的性质，错误；

制作耐高温陶瓷利用的是耐高温的性质，错误；

用于饮用水消毒利用的是强氧化性，错误；

故选A。

7. 【答案】B

【详解】

A．氧气和臭氧是由氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；

B．钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但溶于水或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故B错误；

C．氧化钙是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，故C正确；

，故D正确；

故选B。

8. 【答案】C

【详解】

A．氯化钙不与二氧化碳反应，选项A错误；

，选项B错误；

C．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与银反应生成氯化银沉淀和钠，物质间转化均能实现，选项C正确；

不与水反应，选项D错误；

答案选C。

9. 【答案】A

【详解】

，达到除杂目的，A正确；

都会反应，B错误；

反应，C错误；

固体，D错误；

故答案为：A。

10. 【答案】A

【详解】

，为共价化合物，错误；

，b与水反应可得d，正确；

反应，正确；

，可用银和稀检验，正确；

故选A。

11. 【答案】B

【详解】

A．实验1中钠表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应产生了Na2O，A正确；

B．实验2中钠与O2在加热时发生反应产生是淡黄色固体是Na2O2，B错误；

C．实验3中溶液变红是因为Na与H2O发生反应产生了NaOH，NaOH是碱，能够使酚酞试液变红色，C正确；

D．Na与水反应产生NaOH和H2，在该反应中Na失去电子，变为Na+，H2O中的+1价的H得到电子被还原为H2，反应产生1 mol H2时转移2 mol电子，用单线桥法表示电子转移为：，D正确；

故合理选项是B。

12. 【答案】C

【详解】

，A错误；

B．O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以氧原子的结构示意图为，B错误；

C．H2O分子中O原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为，C正确；

D．H2O分子的空间构型为V形，不是直线形，D错误；

故合理选项是C。

13. 【答案】D

【详解】

发生氧化反应，A错误；

既不是氧化产物也不是还原产物，单质碘是氧化产物，水是还原产物，B错误；

中没有元素化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误：

得到电子，D正确；

故选D。

14. 【答案】B

【详解】

，反应中变成气态从而使反应发生，A正确；

B．K、Na是同一主族元素，原子核外电子层数越多，最外层电子受到原子核吸引力就越小，越容易失去电子，该元素的金属性就越强，所以元素的金属性：Na＞K，但该反应中用Na制取K与物质的金属性强弱无关，是利用物质沸点的高低。该反应属于金属置换反应，但不符合金属活动性顺序中活动性强的置换活动性弱的规律，是一个特例，B错误；

C．元素的金属性越强，其单质与水发生置换反应就越容易进行。根据选项B分析可知元素的金属性：Na＞K，所以单质与水反应剧烈程度：K＞Na，C正确；

D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na，所以碱性：KOH＞NaOH，D正确；

故合理选项是B。

15. 【答案】A

【详解】

，选项A错误；

，选项B正确；

，选项C正确；

，选项D正确；

答案选A。

16. 【答案】D

【分析】

，据此分析解答。

【详解】

，故A错误；

B．同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，则元素Y非金属性比X强，故B错误；

C．非金属性Y>W，则元素Y简单气态氢化物热稳定性强于W，故C错误；

D．非金属性Z(S)>X(C)，则元素Z最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强，故D正确；

答案选D。

17. 【答案】A

【详解】

根据题意，用FeCl3作刻蚀液水，会发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反应完全后，得到的蚀刻废液中成分应为FeCl2、FeCl3和CuCl2等，根据物质性质分析解答。

A．H+与FeCl2、FeCl3和CuCl2等的微粒不能反应，可以共存，A符合题意；

具有强氧化性，能够与FeCl2的Fe2+发生反应产生FeCl3，不能大量共存，B不符合题意；

C．FeCl2、FeCl3和CuCl2等金属阳离子都会与OH-发生反应形成Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意；

D．Ag+与盐溶液中的Cl-反应产生AgCl白色沉淀，不能大量共存，D不符合题意；

故合理选项是A。

18. 【答案】C

【详解】

A．浓盐酸与MnO2混合加热发生反应产生Cl2，装置图中没有需要加热装置，不能制取Cl2，A错误；

B．HCl与NaHCO3反应后会生成CO2，使Cl2中混有新的杂质，不能用于除杂，B错误；

C．Cl2与浓硫酸不能发生反应，可以用浓硫酸进行干燥，C正确；

D．石灰水中Ca(OH)2浓度很低，不能很好吸收Cl2气体，应该使用溶解度大的NaOH溶液进行尾气处理，D错误；

故合理选项是C。

19. 【答案】D

【详解】

A．丁达尔效应为胶体特有的性质，由操作和现象可知生成了Fe(OH)3胶体，故A正确；

，故B正确；

，故C正确；

，故D错误；

答案选D。

20. 【答案】B

【详解】

和水，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4，错误；

，正确；

，浓度上升，错误；

D．未提到标况，无法计算物质的量，错误；

故选B。

21. 【答案】

（1）AB；

； 氨水与多余的酸发生中和反应    ；

；

【详解】

（1）

适当升温，适当加快搅拌速率都可以提髙单位时间内铁元素浸岀率，减小硫酸浓度会降低单位时间内铁元素浸出率，故选AB。

（2）

。

②氨水与多余的酸发生中和反应。

（3）

。

（4）

。

22. 【答案】

（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

；

（2）用铂丝蘸取少量滤液，放在酒精灯上灼烧，若观察到火焰呈黄色，则说明溶液中含有Na+

；

（3）    250 mL容量瓶    胶头滴管    

；

（4）    平衡气压    Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O    

；

以下冷却结晶

【分析】

废铝质易拉罐先用NaOH进行碱溶，使单质Al转化为NaAlO2，弃去不溶性杂质，然后向滤液中加入NH4HCO3饱和溶液反应产生Al(OH)3沉淀，过滤，分离得到纯净Al(OH)3，再用9 mol/LH2SO4进行酸溶，反应产生可溶性Al2(SO4)3，将该溶液蒸发水分浓缩，当蒸发浓缩至有晶膜岀现，停止加热，将溶液转移至烧杯当中，升温至70℃，采用分少量多次方法加入K2SO4固体至其不再溶解，趁热过滤，将溶液降温至40℃以下冷却结晶，就制取得到明矾晶体。

（1）

碱溶时易拉罐中的Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（2）

“沉铝”时向含有NaAlO2的溶液中加入NH4HCO3饱和溶液，发生反应产生Al(OH)3、NH3和NaHCO3，反应的化学方程式为：NaAlO2+NH4HCO3+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑+NaHCO3，然后过滤可得Al(OH)3沉淀，滤液中含有NaHCO3，其电离产生的阳离子Na+焰色试验显黄色，据此进行检验。操作为：用铂丝蘸取少量滤液，放在酒精灯上灼烧，若观察到火焰呈黄色，则说明溶液中含有Na+；

（3）

用浓硫酸配制250 mL9 mol/L的稀硫酸，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、胶头滴管；

（4）

图示装置是在密闭容器中进行的反应，导管的作用是平衡气压，使液体上下气体压强一致，液体在重力作用下可以顺利滴下；在圆底烧瓶中浓硫酸与Al(OH)3发生中和反应产生Al2(SO4)3、H2O，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（5）

根据图象可知：在70℃时明矾溶解度最大，溶于水的硫酸铝和硫酸钾会结合形成明矾，在40℃明矾溶解度与K2SO4相同，小于Al2(SO4)3，将“酸溶”所得溶液转移至蒸发皿中，给溶液加热蒸发水分，当蒸发浓缩至有晶膜岀现，停止加热，再将溶液转移至烧杯当中，升温至70℃，少量多次加入K2SO4固体至其不再溶解，趁热过滤，将溶液降温至40℃以下冷却结晶，就得到明矾晶体。

23. 【答案】

分解    

；

（2）    偏高    76.02%    

【详解】

（1）

；

分解。

（2）

质量分数偏高，故答案为：偏高；

，

，

，

，故答案为：76.02%。