广东省珠海市香洲区2018届中考二模化学试题

广东省珠海市香洲区2018年中考二模

化学试卷

说明：1．全卷共7页。满分100分，考试用时80分钟。

      2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、试室号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。

      3．答选择题时，须用2B铅笔将答题卡上第一大题中对应的小题所选的选项涂黑；

         若要修改必须用橡皮擦先擦去要修改的选项，再把重选的选项涂黑。

      4．答非选择题时，可用黑色或蓝色字迹的钢笔或签字笔按各题要求写在答题卡上，

         不能用铅笔和红色字迹的笔。若要修改，把要修改的答案划上横线，在旁边有空位的地方写上修改后的答案；不准使用涂改液、不准超出边界。

      5．考试结束时将答题卡交回。

      6．可能用到的相对原子质量：H—l  C—12   O—16   Ca—40                                

一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项用2B铅笔涂黑）

1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”．下列关于蜡烛燃烧的说法正确的是

A．“泪”是指石蜡燃烧生成的水    B．“泪”说明蜡烛燃烧只发生物理变化

C．“泪”说明化学变化的同时伴随有物理变化  D．“泪”说明石蜡不能燃烧

2．下列有关生活常识的说法中，正确的是

A．发现家里煤气泄露时，立即打开排气扇       B．多喝“汽水”可治胃酸过多

C．矿泉水是混合物，纯净水也是混合物     D．用工业用盐腌制食品

3．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标，该试剂罐中装的可能是

A．NaOH         B．NaCl    

C．CuO          D．CaCO3

4．下列玻璃仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的是

   

 A            B              C            D

5．某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。下列从表中获得的信息错误的是

A．紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色

B．加入4 ml稀H2SO4时，溶液显中性

C．在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化

D．原NaOH溶液的pH=1.6

6.把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是                                                    

A.分子是不断运动的                B.分子由原子构成

C.氢气的密度比二氧化氮的密度小    D.分子间有间隔

激光

TiO2

7.氢气是一种绿色能源。科学家研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，利用此技术使海水分解的化学方程式可表示为 2H2O =====2H2↑+O2↑，下列说法错误的是

A．TiO2 在反应中作催化剂     B．该技术可以将太阳能转化为氢能

C．反应前后分子的种类没有发生变化      D．水分解不产生污染物

8．某物质的分子由1个C原子和4个氢原子构成，其分子模型如右图。则关于该物质的下列说法正确的是

A．该物质不是有机物  B．“可燃冰”含大量该物质

    C．该物质不是可燃物  D．该物质的密度比空气大

9．类推是化学学习中常用的思维方法。以下4个类推结果正确的是

    A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧

D．醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，酒精是醇类的一种，所以酒精在空气中完全燃烧生成CO2和H2O 

10．根据下图所示实验分析得出的结论中，错误的是

11．右图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是

	X	Y	Z
A	氮肥	磷肥	钾肥
B	悬浊液	乳浊液	溶液
C	氧化物	酸碱盐	化合物
D	饱和溶液	不饱和溶液	浓溶液

12．如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B组合可能是

A．NaOH溶液、CO2      B．稀硫酸、CO2

C．NaOH溶液、O2       D．浓硫酸、H2 

13．小明同学对所学部分化学知识整理如下，其中有错误的一组是

A	须辨清的物质	B	初中化学中常见的“三”
	干冰不是冰——而是固体CO2 纯碱不是碱——而是盐 水银不是银——而是汞		三种可燃性气体——CO、H2、N2 三种有毒物质——CO、甲醇、亚钠 三种基本粒子——原子、分子、离子
C	化学巨匠及其杰出贡献	D	元素符号周围数字的含义
	张青莲——测量相对原子质量 拉瓦锡——测定空气的组成 候德榜——发明联合制碱法		前面的数字——表示粒子的个数 正上方数字——表示元素化合价 右上角数字——表示粒子所带电荷数

14．X、Y、Z三种金属都能与稀盐酸反应，并产生氢气，它们在金属活动性顺序表中的先后位置为：…Y、X、Z、(H)、Cu…。现将等质量的三种金属分别放入足量的稀硫酸中，发生反应并测定金属反应完的时间。下列图示是表示三种金属在酸中反应的时间与金属质量的关系，其中最接近反应实际的是    

二、填空题（本大题包括5小题，共21分。请把下列各题的答案填写在答题卡相应题目的答题位置上）

15．（4分）下列粒子：H、O、H2、O2 、H2O，保持水的化学性质的粒子是        ，当水变成水蒸气时，       粒子没有变化，当水通电分解时，没有发生变化的粒子有          ，O2中“2”的含义是                           。

16．（6分）下表是部分元素的原子结构示意图：

（1）空格内最为恰当的是        。

（2）表中的金属元素有     种。核电荷数为12的元素符号是     ，该元素的原子       在化学反应中易     （填“失去”或“得到”）电子，形成      （填离子符号）。

（3）原子序数为13和17的元素组成化合物的化学式         。

17.（4分）现有A物质和B物质在所测试温度下的溶解度如下表：

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	A	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	B	13.3	31.6	63.9	110.0	169.0

（1）根据测出的A、B两物质溶解度数据，描出粗略 

的溶解度曲线。

（2）从两物质的溶解度曲线看出，随温度变化溶解

度变化不大的物质是_______；在100g水中要

溶解85gB物质，温度大约在_____℃时才可能

溶解完。

18．（3分）食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明：

品名	xxx蔬菜苏打饼
配料	小麦粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁
保质期	十二个月
生产日期	2013年3月15日

从该说明的配料中分别选出一种物质，填在相应的横线上：富含蛋白质的是          ；富含油脂的是                ；富含维生素的是             。      

19.（4分）人类发明并使用氟里昂(主要用作致冷剂)若干年后，科学家发现氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：

(1)请写出臭氧的化学式_______。

(2)上述反应属于化合反应的是(填序号)__________。

(3)经过上述①②③的反应过程后，反应物氯原子的个数是否发生变化？______(答：“是”或“否”)。

(4)诺贝尔奖获得者莫里纳博士指出：“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据循环示意图论证他的观点：                                        

                                                       。

三、(本大题包括2小题，共16分。答案填写在答题卡上)

20．（7分）现有A-F六种常见物质，其中B是食品包装中常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素。它们的转化关系如下图所示。请回答：

(1)下列物质的化学式为A        ，B        ， 

E        。

(2)下列转化的化学方程式为

A→C：                                     ；

F→D：                                     。

21.（9分）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤②中：需加入的物质是         ，分离所得混合物的方法是         。

（2）步骤③中：需加入的物质是        ，发生反应的化学方程式是                 。

（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？       ，理由是                                 。

（4）步骤④的操作是          ，溶液2和溶液3为什么要混合？                。

四、（本大题包括2小题，共22分。答案填写在答题卡上）

22．(12分)化学是一门以实验为基础的科学。

（1）根据图1回答：写出a的名称            ；在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是          　　          。

（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是                                。

（3）利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的下列实验是            （填字母）；

A．用高锰酸钾制氧气          B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳

C．用锌与稀硫酸制氢气        D．用双氧水与二氧化锰制氧气

写出你所选全部答案的化学方程式                                     

                                                 ；

若将图3中的水改为热水，上述选项中还可以可以增加一个答案　　（填字母），理由是  　　　　　　　　　　　　　　　    。

（4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图4中选取      (填字母)只作一处改进，即可与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的，你改进的方法是　　　　　　　　　　　　　　。

23．(10分)化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？

【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2；

CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。

【猜想与实践】

猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。

 实验Ⅰ：验证呼出的气体中含有水蒸气。

(1)实验操作如右图所示。

(2)观察到的现象为_______          ____，根据该现象

可以判断呼出的气体中含有水蒸气。

实验：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测其含量。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带有刻度的量气装置）

（1）实验记录

	实验操作	主要实验现象	实验结论及解释
	检查装置的气密性。向装置中加入药品。关闭止水夹a～f。		装置的气密性良好。
	打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温。	B中液体进入到A中，B中液体减少500ml。	收集500ml气体
	关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出。	_______      ____，D中液体为475ml	反应化学方程式为_____          _____
	关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷。	白磷燃烧，产生大量白烟放出大量热。	呼出的气体中含有O2。
	待白磷熄灭并冷却到室温，打开f。	_____        ___，D中剩余液体为400ml	呼出的气体中含有N2。

（2）数据处理

呼出的气体中主要成分的含量：

	N2	O2	CO2
体积（ml）
体积分数（%）

（体积分数是某气体的体积占混合气体总体积的百分比）

同学们经过3次重复实验，确认了呼出的气体中的主要成分及其含量。

【实验反思】

（1）该实验设计依据的N2性质有_____________（填字母序号）。

A.难溶于水              B.不能和NaOH溶液反应

C.无色无味的气体        D.不能燃烧，也不支持燃烧

（2）实验操作中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数________（填“偏小”“不变”或“偏大”）。

五、（本大题包括2小题，共13分。答案填写在答题卡上）

24．(5分)H7N9型禽流感是一种新型禽流感，禽类特别是水禽是禽流感病毒的自然宿主，H7N9流感病毒以往仅在禽间发现。但今年3月底在上海和安徽两地率先发现人感染H7N9禽流感病毒的病例。最新实验研究表明，“达菲”治疗各类流感（包括人感染H7N9禽流感）早期使用疗效确切的药物。

莽草酸是制取“达菲”的原料，其结构简式见右图：

请回答：

（1）莽草酸的相对分子质量       。

      （2）一个莽草酸分子含有     个原子；莽草酸分子中C、H、O原子个数比为             。

（3）348g莽草酸含氢元素质量为      g。

（4）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：

体重	≤15千克	15～23千克	23～40千克	＞40千克
每次用量	30mg	45mg	60mg	60mg

       假如患病儿童的体重是20千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用       颗。

 盖中盖高钙片

【主要原料】碳酸钙、维生素D

【功效成分】每片含：钙500mg、维生素D100IU

【用法用量】每日1片，嚼食。

【适宜人群】需要补钙者。

【注意事项】

1、本品不能代替药物。

2、不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用。

【规格】2.5g×36片

25.（8分）未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如右图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了入下的实验： 

①取1片片剂研碎

②将其加入足量稀盐酸中

③完全反应后收集到0.55g二氧化碳

试分析：

（1）青少年成长需要充足的钙。这里描述的“钙”是指___ __（填“原子”或“元素”）；未成年人缺钙会得            （填序号）。

A．坏血症      B．贫血     

C．佝偻病      D．甲状腺肿大

（2）通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。（假定钙片中其他成份不与盐酸反应，1g=1000mg）

　　　　　　　　　　　　考号＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿       　　　　　姓名＿＿＿＿＿＿＿　　　　　班级＿＿＿＿＿＿　

―――――――――――――――密――――――――――――――――封―――――――――――――――线――――――――――――

2018化学二模答题卷

题号	一	二	三	四	五	合计
得分

必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答。　　　　　　　　　　　　　

一、共14小题，每小题2分，共28分

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
答案

二、填空题（本大题包括5小题，共21分）

15.          ，          ，            ，                                      。

16.（1）       （2）      。        ，        ，          （3）         。

17.（1）  

（2）      

            

18.               ；                ；                。

19.（1）       （2）        （3）          （4）                                 

                                                     。

三、 (本大题包括2小题，共16分)

20.（1）A       B        E      

 (2)  A—C                                                 

F—D                                                

21.（1）        ，           （2）          ，                                   。

（3）           ，                                                    。

（4）             ，                                                      。

四、（本大题包括2小题，共22分）

22. （1）         ，                                            。 

（2）                                                   。

（3）             ；                                                        

                                               ；

            ，                                             。

（4）      ，                                。

23. 【猜想与实践】（2）                                       

	操作	主要实验现象	实验结论及解释

	N2	O2	CO2
体积（ml）
体积分数（%）

【实验反思】（1）             （2）         。

五、（本大题包括2小题，共13分）

24.（1）_______（2）______。               （3）_______   （4）_______

25.（1）        ；         。

   （2）解：

2018年香洲区化学模拟考试（二）答案

    

一、选择题（每题2分，共28分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
答案	C	C	A	D	D	B	C	B	D	A	C	A	B	B

二、填空题（本大题有5小题，共21分）

15．（4分）H2O ，   H2O ，   H、O （全对1分），   一个氧气分子由2个氧原子构成（或一个氧气分子中含2个氧原子，其它说法合理均可）

16．（6分）D    三    Mg    失去    Mg2+    AlCl3

17．（4分）A    50（45-55之间的数字均给分）

作图见右：（连线必须穿过表中的坐标点,2分）

18．（3分）鲜鸡蛋     食用植物油    青菜  

19.（4分）(1)O3    (2) ②    (3)否 

(4)反应过程中氯原子没有损耗，而是在循环消耗臭氧，导致少量   

的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响。

三、 (本大题有2小题，共16分。反应式2分，其它空1分)

20.（共7分）

 (1)  Ca(OH)2   CaO    C

    (2)  Ca(0H)2+CO2==CaCO3↓+H2O     2CO+O22CO2 （反应式的扣分按一模要求。下同）

21．（9分）

 (1). Fe    过滤       (2)稀硫酸        Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

(3) 不合理    因为要使Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁

(4) 降温结晶     两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用（其他合理答案也可）

四、（本大题有2小题，共22分。反应式2分，其它空1分）

22． (12分) 

(1) 试管    将插入橡皮管的导管一端用水湿润；   (2) 压破试管（或刺破手）；

(3)  C、D（全对给1分）　

MnO2

2H2O2=====2H2O+O2↑  Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　      Ｂ　 温度升高，气体在水中的溶解度减小。

 (4) Ｂ　将长颈漏斗改为分液漏斗

23．(10分)

【猜想与实践】(2) 玻璃片表面有一层水雾

	操作	主要实验现象	实验结论及解释
		A中液面下降，B中液面上升至最高，C中左侧导管口有气泡产生，且C中液面下降，液体沿导管流入D中。	CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
		D中液体倒吸入C瓶中，C瓶中液面上升

	N2	O2	CO2
体积（ml）	400	75	25
体积分数（%）	80	15	5

　　   （只要体积数对，每个1分，共3分）

【实验反思】 (1 )  A B D （全对1分）  (2 ) 偏小

五、（本大题包括2小题，共13分）

24.（5分）（1）174    （2）22     7：10：5   （3）20     （4）6

25.（8分）

（1）（2分） 元素   C

   （2）（6分）

解：因盐酸足量，则碳酸钙完全反应，可设片钙片中碳酸钙的质量为x 

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    ------------- （1分）

                 100                           44

  x                           0.55g    ------------- （1分）

   解得x=1.25g，------------- （2分）

则1.25g碳酸钙中含钙元素的质量为：

1.25g××100%=0.5g   ------------- （1分）

0.5g×1000mg/g=500mg，与说明中每片含钙500mg一致，属实。-----（1分）

答：此钙片中钙含量与标注属实