山东省淄博市2017届高三第一次模拟考试化学试题(含答案)

7．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是

A.CO2的大量排放会导致酸雨的形成

B．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质

C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放

D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保

8.设NA为阿伏加德罗常教的值，下列叙述正确的是

A. 18g重水(D2O)所含的电子数为10NA

B．常温常压下，0.3molNO2完全与水反应，转移的电子教为0.2NA

C．标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子

D．常温下, 1L0.1mol/LCH3COONa溶液中NH4+离子数为0.1NA

9．下列叙述正确的是

A. NH4+、Al3+、Cl-、HCO3-在溶液中能大量共存

B. H2O2的电子式是： 

C. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

D．铁锈是化合物，可用Fe2O3·nH2O（210.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是

A.元素Y有同素异形体        B 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z  D．原于半径：W>Z>Y>X

11.下列实验操作和理象、结论均正确且有因果关系的是

A.1+ab      D.增加L的物质的量，可提高G的转化率

13．将nmol/L氮水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.n=1.0                               B.水的电离程度：b>c>a>d

C.c点：c(NH4+)=c(Cl-)=1.0mol·L-1       D.25℃时，NH4Cl的水解常数(Kb)= （n-1）×10-7

（1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

（2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如下：

①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式_________。

②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c(NH4+)为________[25℃，Ksp(NH4VO3) =1.6×10-3，溶液体积变化忽略不计]。

（3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。

①向此溶液稀溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，将_______（填“变大”、“不变”或“变小”）。

②常温下，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a,则（用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）

27.（14分）利用下面装置设计实验，制备SO2并进行探究。

（1）装置A中反应的化学方程式：__________________。

（2）将A中产生的SO2持续通入装置G中直至过量。

①G中有白色沉淀生成，其化学式为_________。

②写出反应初始时SO2被氧化的离子方程式：________________。

（3）选用A～F中的装置验证H2SO4的酸性强于H2CO3，能作为依据的实验现象是：________。

（4）要证明H2SO3的酸性强于HClO，所选装置（A～F中）的连接顺序为（填序号）: 

A__________________。

28.（14分）锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如下：

已知：①软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。

②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表：

（1）已知：

下列措施可提高SO2吸收率的是__________（填序号）

a.降低通入含硫烟气的温度   b.升高通入含硫烟气的温度

c.减少软锰矿浆的进入量    d.减小通入含硫烟气的流速

（2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是_____________（填化学式）

（3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是_______________。

（4）锰酸锂可充电电池的总反应式为：Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)

①放电时，电池的正极反应式为__________________

②充电时，若转移1mole-，则石墨电极将增重__________g。

35.(15分)【化学——选修3——物质结构与性质】

硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）基态硼原子的核外电子排布式为__________，有_______种不同能量的电子。

（2）BF3溶于水后．在一定条件下可转化为H3O+·[B(OH)F3]-，该物质中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

（3）与BH4-互为等电子休的分子是_______________(写化学式）。

（4）EminBF4的熔点为12 ℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]-构成。该物质的晶体属于_________晶体。

（5）一种由硼和钐(Sm)形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞常数a=n pm，则晶体的密度为_____________g·cm-3（设NA为阿伏伽德罗常数的值）。

36.(15分)【化学——选修5——有机化学基础】

双安妥明可用于降低血液中的胆固醇，其结构简式为：

该物质的合成线路如下：

已知：I.

II. 

III.同温同压下A的密度是H2密度的28倍，且支链有一个甲基；G能发生银镜反应，且1molG能与2molH2发生加成反应。

（1）双安妥明的分子式为___________________。

（2）A的结构简式为___________________。

（3）反应B→C的反应条件是______________，G→H的反应类型是________________。

（4）反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为___________________。

（5）符合下列3个条件的F的同分异构体有____________种。条件：①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多可与3molNaOH反应。

（6）参照上述合成路线，请设计由（与苯环性质相似）与合成的路线：________________________________。

淄博市2017届高三一模考试

化学试题答案及评分标准

一、选择题（每题6分，共42分）

7．A  8．B  9．C  10．D  11．B  12．C  13．D

二、非选择题

26．（15分）

（1）-98（3分）   

2V2O4·SO3+O22V2O5+2SO3（3分）

（答V2O4·SO3+O2V2O5+SO3也给3分，可逆号写成等号扣1分）

（2）①V4++H2O=VO2++2H+（3分，等号写成可逆号扣1分）  

② 0.8mol·L-1（2分，不写单位扣1分）

（3） 变大（2分）   1.7×10（9－a）（2分）        

27．（14分） 

（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（3分） 

（2）BaSO4    （3分）      

3SO2+2NO3-+2H2O=2NO↑+3SO42-+4H+（3分）

[①SO2写成H2SO3不给分；

②写成3Ba2＋＋3SO2+2NO3-+2H2O=2NO↑+3 Ba SO4↓+4H+给3分 ]

（3）C中品红溶液（或D中KMnO4溶液）不褪色、E中石灰水变浑浊

（全对得3分，答对一条给1分）

（4）B→D→F （或B→C→F或 B→D→C→F 或 B→C→D→F）（2分）

28．（14分）

（1）a、d （3分；全对得3分，答对一条给1分，有错不得分） 

（2）H2O2（或O3）（3分）    

（3）除去铁元素和铝元素[或形成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去]（3分）

（4）①Li1－xMn2O4+ xLi++ xe－==LiMn2O4  （3分）   ② 7（2分）

35．（15分）

（1）1s22s22p1 （2分）     3（2分）

（2）三角锥形（2分）    sp3（2分）   

（3）CH4(或SiH4)（2分）   （4） 离子（2分）

（5）（3分）

36．（15分）

（1） C23H28O6 （2分）  

（2）     (2分)                    

（3）NaOH水溶液、加热 (2分)     加成反应(2分)

（4）(2分)  

（5）6 (2分)      

（6）（3分）