湖北省武汉市部分重点中学四校联考2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案解析)

学期期末考试化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法错误的是。A ．次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂B ．23Fe O 常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料

C ．铝制品表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，可以耐酸碱、抗腐蚀

D ．储氢合金是一类能够与氢气结合成金属氢化物的新型合金材料2．下列逻辑关系图示中正确的是（

）

A ．

B ．

C ．

D ．

3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．40.1mol NaHSO 固体中含阳离子数目为A

0.1N B ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为A

0.2N C ．常温常压下，14g 由2N 与CO 组成的混合气体含有的原子数目为A N D ．5.6g 铁在足量氧气中燃烧失去的电子数为A 0.3N 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。

A ．1

20.1mol L l MgC -⋅溶液中：Na +、K +、3NO -、24

SO -B ．与铝反应放出氢气的溶液中：Na +、2Cu +、Cl -、24SO -

C ．使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl -、24SO -

、3Fe +D ．新制氯水中：2Ca +、2Fe +、3NO -

、Cl -

5．下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是。A ．23Na NaOH Na CO NaCl →→→B ．23

Cl HCl NaCl NaNO →→→C ．()2333Al Al O Al OH AlCl →→→D ．()()223

Fe FeCl Fe OH Fe OH →→→6．下列说法正确的是。

A ．卤素单质的熔点随着原子序数增大而降低

B ．13153I 和127

53I 互为同位素，化学性质基本相同

C ．碱金属单质与氧气反应都能生成两种含氧化合物

D ．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素7．下列离子方程式正确的是。

A ．鸡蛋壳(主要成分为3CaCO )与醋酸溶液反应：2322CaCO 2H Ca H O CO ++

+=++↑

B ．小苏打与盐酸反应：2322CO 2H CO H O

-+

+=↑+C ．铁粉与稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H ++

+=+↑

D ．往硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至呈中性：

224422H SO Ba

2OH BaSO 2H O +-+

-+++=↓+8．下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是

A ．用图甲制备Fe(OH)2

B ．用图乙制备少量Cl 2

C ．用图丙制备并收集O 2

D ．用图丁比较S 、C 、Si 的非金属性强弱

9．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a可与e反应生成b

B．b既可被氧化，也可被还原

C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体

→→→→的循环转化关系

D．可存在b c d e b

10．下列关于金属钠、铝、铁、铜的有关说法，不正确的是。

A．铁粉可与水蒸气在高温条件发生反应，生成的黑色固体物质为四氧化三铁

B．足量铝片分别加入等体积、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，生成等量的2H C．钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭

FeCl溶液

D．铜单质较稳定，不溶于稀硫酸，但可溶解于3

11．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)

CO CO：用酒精灯点燃

A．()

2

NaHCO Na CO：置于坩埚中加热

B．()

323

FeCl FeCl：加入足量铜粉，过滤

C．()

23

Fe O Al O：加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

D．()

2323

12．用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是。

A．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl-

B．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘

C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性A．由A、B形成的一种化合物具有强氧化性

B．C的单质能与丙反应置换出

C．B和D所形成的化合物中阴阳离子数之比为

D．丁是一种红棕色固体粉末，俗称铁红

15．现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入

的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A．OA段Al3+、Mg2+均沉淀

AlO-+2H2O B．AB段发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=

2

SO-的物质的量之比为6∶1

C．原溶液中Cl-与24

D．B点溶液的溶质是NaCl和Na2SO4

二、实验题

一位小数)

三、元素或物质推断题

①仪器A的名称为。

②若要证明非金属性：Cl>I，C中为淀粉

A中试剂为，写出C中发生反应的化学方程式为

四、实验题

18．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能

(1)装置的连接顺序为(填写接口字母)

。(2)实验中制备氯气的离子方程式为

。

(3)装置中碱石灰的作用是。(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，

冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，对固体混合物进行如下实验：

淡红色溶液中加入过量22H O 后，溶液颜色变深的原因有a ：

(写出离子方程式)；

b ：()33Fe 3SCN Fe SCN +-+=。(5)该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

步骤1：取褪色后溶液三份，第一份滴加3FeCl 溶液无明显变化；

第二份滴加KSCN 溶液，出现红色；

第三份滴加稀盐酸和2BaCl 溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是(填化学式)。步骤2：另取同浓度的3FeCl 溶液滴加2滴KSCN 溶液，溶液变红，再通入2O ，无明显变化。

得出结论：溶液红色褪去的原因是。

五、填空题

19．按要求填空。

(1)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体2Cl ，请写出该过程的离子方程式：。

(2)某无色溶液中的溶质可能由下列离子组成：Na +、2Cu +、2Ba +、3Fe +、Cl -、24SO -、

2CO -，某同学为检验其成分，进行了如下实验：

n

②当滴入盐酸的体积为12.5mL时，溶液中(CO参：

【详解】A ．Na +、K +、3NO -、24SO -

与Mg 2+、Cl -互相之间不反应，可以大量共存，A 正确；B ．与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，2Cu +与OH -反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B 错误；

C ．使酚酞变红的溶液呈碱性，3Fe +与OH -反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C 错误；

D ．新制氯水中含有次氯酸和氢离子，氢离子与3NO -

将2Fe +氧化为3Fe +，次氯酸也具有氧化性，不能大量共存，D 错误；

答案选A 。

5．C

【详解】A ．Na 与水反应生成NaOH ，NaOH 与CO 2反应生成Na 2CO 3和水，碳酸钠和CaCl 2反应生成CaCO 3和NaCl ，故A 不符合题意；

B ．Cl 2溶于水会生成HCl ，HCl 和NaOH 反应生成NaCl ，NaCl 与银反应生成3NaNO ，故B 不符合题意；

C ．铝与氧气反应生成Al 2O 3，Al 2O 3无法通过一步反应生成Al(OH)3，故C 符合题意；

D ．铁与盐酸反应生成FeCl 2，FeCl 2与NaOH 反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2和氧气、水反应生成氢氧化铁，故D 不符合题意。

故答案为C 。

6．B

【详解】A ．卤素单质的熔点随着原子序数增大而升高，A 错误；

B ．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；13153I 和12753I 互为同位素，

化学性质基本相同，B 正确；

C ．Li 与氧气反应只生成Li 2O ，K 与O 2反应还能生成更复杂的氧化物，C 错误；

D ．族序数等于周期序数的元素不一定是金属元素，例如氢元素，D 错误；

故选B 。

7．D

【详解】A ．醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：

CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑，A 错误；

B ．小苏打为碳酸氢钠，离子方程式为：HCO 3-

+H +=CO 2↑+H 2O ，B 错误；C ．铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，C 错误；

D ．往硫酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，氢氧化钡的量少，按氢氧化钡的离子比例反应，离子方程式：2H ++SO 24-

+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O ，D 正确；

故选D 。

8．B

【详解】A ．煤油不溶于水，密度小于水，能隔绝氧气，可以制备氢氧化亚铁，A 正确；B ．二氧化锰和稀盐酸不反应，应该用浓盐酸制备氯气，B 错误；

C ．双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，利用排水法收集，C 正确；

D ．稀硫酸与碳酸钠反应生成CO 2，CO 2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，该装置可比较S 、C 、Si 的非金属性强弱，D 正确；

答案选B 。

【点睛】本题考查较为综合，涉及非金属性强弱比较、制备以及气体的收集等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价。

9．C

【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a 为Fe ，b 为FeCl 2、FeSO 4、Fe(NO 3)2等Fe(II)的盐类物质，c 为Fe(OH)2，e 为FeCl 3、Fe 2(SO 4)3、Fe(NO 3)3等Fe(III)的盐类物质，d 为Fe(OH)3。

【详解】A ．Fe 与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，

如Fe+2FeCl 3=3FeCl 2，故A 不选；

B ．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B 不选；

C ．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C 选；

D ．b c d e b →→→→转化如

22O H O 22NaOH HCl Fe 233Fe(OH)Fe(OH FeC )FeCl l FeCl 、稀−−−→−−−−→−−−→−−→，故D 不选；综上所述，答案为C 。

10．B

【详解】A ．Fe 与水蒸气在高温条件下反应生成Fe 3O 4和H 2，A 正确；

B ．322Al+6HCl=2AlCl +3H ↑、2222Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑，根据Al 与盐酸、NaOH 反应的化学方程式，当盐酸的浓度与NaOH 溶液浓度相同时，NaOH 放出的H 2量较多，B

C．钠会和水反应生成可燃性气体氢气，故钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭，C正确；

D．Cu可以和Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，D正确；

故选B。

11．D

【详解】A．二氧化碳中混有少量一氧化碳很难被点燃，且燃烧时还需加入氧气，引入新杂质；应将气体通过加热的氧化铜，将CO转化成CO2，故A错误；

B．碳酸氢钠受热易分解，加热转换为碳酸钠，除去的是碳酸氢钠，碳酸钠仍为杂质，故B 错误；

C．FeCl3加入足量铜粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2杂质，故C错误；

D．Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，Fe2O3不溶于NaOH溶液，过滤、洗涤，能达到除去Al2O3目的，故D正确；

故选D。

12．A

【分析】浓盐酸与KMnO4反应生成氯气，氯气可与KI反应生成I2使淀粉变蓝色，据此分析解题。

【详解】A．浓盐酸具有挥发性，会伴随氯气一起通入AgNO3溶液中，所以无法说明氯气与水反应生成CI，A错误；

B．氯气可与KI反应生成I2使淀粉变蓝色，其中氯气作氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，氯气的氧化性强于I2，B正确；

C．氯气与氯化亚铁溶液反应，氯化亚铁被氧化为氯化铁，溶液变为棕黄色，所以氯气有氧化性，C正确；

D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性次氯酸具有漂白性，使紫色石蕊溶液先变红后褪色，D正确；

答案选A。

13．B

【详解】A．火焰呈黄色说明一定存在Na+，可能存在K+，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否存在K+，A错误；

积为12.5mL 时，反应碳酸根离子0.0125L×1mol/L=0.0125mol 、生成碳酸氢根离子0.0125mol ，故此时溶液中()()233

CO :HCO n n --为(0.025mol-0.0125mol)：(0.025mol+0.0125mol)=1:3。