最新九年级化学化学计算题题20套(带答案)

一、中考化学计算题

1．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答：

（1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。

（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？

【答案】23.3 H+、Cl﹣、Ba2+ 变大 4.9%    

【解析】

【详解】

（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；

Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+；

（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大；

（3）设氯化钡质量为x。

x＝9.8g

原硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%＝4.9%

答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。

2．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：

(1)生成二氧化碳的质量是____。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。

【答案】（1）11克  （2） 26.7%

【解析】

试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，

CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100            111    44

X               Y     11克

列比例式：100：X=44：:11克  解得：X=25克  

111：Y=44:11克 解得：Y="27.75" 克

反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%

考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算  溶液的相关计算

3．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。

（1）a、b的数值分别为_____、_____。

（2）合金中锌的质量分数为_____。

（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

【答案】50 8.5 90% 24.2%    

【解析】

【分析】

【详解】

解：（1）由题意可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余，稀盐酸完全反应，即2ag14.6%的稀盐酸消耗锌粒15g﹣2g＝13g；故b＝15g﹣ ＝8.5g；由题意可知：

a＝50

（2）合金中锌的质量分数为 ×100%＝90%；

（3）设第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气质量为y，

   x＝27.2g

   y＝0.4g

第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%≈24.2%。

答案：（1）50；8.5；（2）90%；（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%。

4．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：

（1）完全反应后生成沉淀的质量；_____（精确到0.01g，下同）（此步写出计算过程）

（2）20g混合溶液中HCl的质量为_____g。

【答案】4.66g 2.92    

【解析】

【分析】

(1)该混合酸中只有硫酸与氢氧化钡反应产生沉淀，且由图可知，当两者恰好反应完时，消耗氢氧化钡溶液质量为20g，据此原理进行解答；

(2)当pH=7时，硫酸和盐酸被反应完了，此时滴加的氢氧化钡溶液质量为消耗两种酸所用溶液质量，据此原理进行解答

【详解】

(1)解：设生成沉淀的质量为x

H2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4

             171                         233

     20gⅹ17.1%     x

x=4.66g

答：生成沉淀的质量为4.66g

(2)解：设20g混合溶液中HCl的质量为y

2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O

73      171

y     ( 60g-20g)ⅹ17.1%

y=2.92g

答：20g混合溶液中HCl的质量为2.92g

【点睛】

该题为图像计算，解题关键是分清那种酸和氢氧化钡反应产生沉淀，pH=7时两种酸都消耗完。

5．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。试计算：

(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为_______g；

(2)原银溶液中溶质的质量分数是多少?_______。(结果精确到0.1%)

【答案】（1）5.74克（2）3.4%

【解析】

试题分析：由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g

设银溶液中银的质量为X

NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO3

列比例式得：170:143.5= X:5.74g  解得：X ="6.8" g

银溶液中银的质量分数为6.8g/200g×100% ="3.4%"   

考点：溶质的质量分数  根据化学方程式的计算

6．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行了以下实验：取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

（2）加入稀硫酸发生反应的化学方程式为_____；

（3）分析数据可知表格中m＝_____；

（4）合金样品中铜的质量分数是_____；

（5）若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为多少g？_____

【答案】混合物 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2 20% 0.2g    

【解析】

【分析】

根据镁的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气的质量，合金是由金属和金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。

【详解】

（1）合金属于混合物，所以铜镁合金属于 混合物。

（2）加入稀硫酸发生反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，对应的化学方程式为 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；

（3）前四次每次加入硫酸都是固体都是减少了0.5g，所以分析数据可知表格中m＝2；

（4）合金样品中铜的质量分数是×100%＝20%；

（5）参加反应的镁的质量为3g−0.6g=2.4g

设可得到氢气的质量为x

x＝0.2g

答：若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为0.2g。

【点睛】

观察表格中前四次剩余固体变化情况，每次减少0.5g，第五次开始，剩余固体质量不再变化，则反应完全。

7．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是：

2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑

（1）工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t，则生产氯气的质量是多少_____？(精确到0.1）

（2）取电解生产的氯气71g，通入到一定浓度的NaOH溶液中制备漂白液（主要成分为盐NaClO），反应原理为：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。请在图1坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据_____)。

（3）图2是实验室制备漂白液的部分装置。最好选用的装置是_____（填序号），理由_____。

【答案】32.2t  A 吸收反应充分（吸收效率高），防止倒吸    

【解析】

【分析】

根据反应的化学方程式结合数据进行解答即可。

【详解】

解（1）设生成氯气的质量为x，26.5%的饱和工业盐水200t中含有氯化钠的质量=200t26.5%=53t，则：

x32.2t；

（2）设吸收氯气71g，生成NaClO的质量为m，NaCl 的质量为n，则：

 m=74.5g，

 n=58.g，

根据以上数据，曲线如图：；

（3）使用漏斗能使氯气充分接触氢氧化钠溶液，充分吸收。

8．某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。设计实验如下图所示。

请计算：

（1）生成氧气的质量。

（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数。

【答案】(1) 0.8g    (2)3.4%

【解析】

试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的氧气的质量；再利用化学方程式，根据氧气的质量可求出过氧化氢中溶质的质量；

解：⑴氧气的质量为：3g+50g-52.2g=0.8g                            

⑵设过氧化氢溶液中溶质质量为x。

2H2O2 2H2O + O2↑

x=1.7g

则过氧化氢溶液的溶质质量分数=

答：略。

考点：

9．某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水，也不参与反应)，恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题：

(1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为_______________，往滤液中加入银溶液发生反应的化学方程式为___________________。

(2)求滤液中溶质的质量分数为________________(精确到1%)。

(3)求200g废液中FeCl2的质量分数为________________(精确到1%)。

【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 26% 10%    

【解析】

【分析】

铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁和银反应生成氯化银和亚铁。

【详解】

（1）往废液中加入废铁屑发生反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，往滤液中加入银溶液发生反应是氯化亚铁和银反应生成氯化银和亚铁，反应的化学方程式为FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2。

（2）设生成16g铜时，需要铁的质量为x，同时生成氯化亚铁的质量为y

设生成114.8gAgCl固体时，需要氯化亚铁的质量为z

滤液中溶质的质量分数为。

（3）200g废液中FeCl2的质量分数为。

10．取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：

（可能用到的相对分子质量：CaCl2﹣111 HCl﹣36.5 Na2CO3﹣106  NaCl﹣58.5 CaCO3﹣100  CO2﹣44 H2O﹣18）

（1）BC段反应的化学方程式为_____。

（2）CD段溶液pH＞7的原因是_____。

（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）_____。

【答案】Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞7 4.4%    

【解析】

【分析】

AB段发生的反应是盐酸和碳酸钠的反应，BC段发生的反应是氯化钙和碳酸钠的反应，CD段加入碳酸钠，但是没有发生化学反应。

【详解】

（1）BC段反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

（2）CD段加入碳酸钠，碳酸钠没有发生化学反应，碳酸钠溶于水显碱性，溶液pH大于7；

（3）设AB段反应生成的氯化钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，BC段反应生成的氯化钠的质量为z，生成的碳酸钙的质量为a

则Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑

  106            117        44

  20g×10.6%     x           y

x=2.34g，y=0.88g

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106          100     117

10×10.6%    a        z

a=1g，z=1.17g

充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数。

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。