光明中学期中考试高一化学试题_2

可能用到的相对原子质量: Na－23 ,  Mg－24,  H－1,  O－16,  S－3－40,  N －14.

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意2分×22＝44分）

1．下列物质中，热稳定性最好的是

A. H2O2Te    C. HCl     D. HF

2．下列气体中属于大气污染物，但不能用碱溶液吸收的是

A2 2  2

3．为了除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选择的试剂是

A. 饱和Na2SO3溶液 饱和NaHCO3溶液

C. 饱和NaOH溶液 饱和Na2CO3溶液

4．常温常压下分别把下列各组中的两种气体以等体积混合，反应后容器中压强最小的是

A. H2 + Cl2 2 + N2 2S + SO2 2 + O2

5．可以一次性将K2SO4、K2CO3、BaCl2三种无色溶液鉴别开的试剂是

A. 盐酸 钡溶液 稀硫酸 2气体

6．下列气体①HCl ②HI ③Cl2 ④H2 ⑤H2S ⑥SO2 ⑦SO3中，能用浓硫酸作干燥剂的是

A.①③⑥ ①③④⑥ ①③⑥⑦ ①③④⑥⑦

7．检验Na2SO3是否被氧化所用的试剂是

A. BaCl2、H3)2、HNO3  

C. Ba(NO3)2、H2、H2SO4

8．常温下可用Fe、Al制品容器盛放的是

A. 盐酸 稀硫酸 浓硫酸 硫酸铜溶液

 ．下列关于Cl2和SO2的性质叙述不正确的是

A.同温同压下SO2比Cl2更易溶于水。

B. 分别通入Na2S的溶液时，都使溶液变浑浊

C. 同时通入BaCl2溶液中，无明显现象。

D. 分别通入品红溶液时，均使品红褪色。

 ．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是

A. Ba2+、Na+、Cl-、SO42- +、K+、NO3-、SO32-

C.H+、S2-、Cl-、Fe2+ +、OH-、SO42-、NO3-

 ．硫的非金属性不如氧强，但下列叙述中不能说明这一事实的是

A. S + O2→SO2 →FeS,  O2 +Fe → Fe3O4

C.硫是淡黄色固体而氧气是无色气体。 D. 氢硫酸放置在空气中易变质。

 ．金属钠放入下列溶液中，反应后既有气体放出又有白色沉淀生成的是

A. HCl      B. NaCl      C.  CuCl2 2 

13．将0.2moL金属钠投入足量水中，得a克溶液，0.2moL金属镁投入到足量盐酸中（与水等质量）得b克溶液，则反应后两溶液质量关系是

A无法判断

14．下列实验事实能证明有SO2存在的是：①能使品红溶液褪色；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使澄清石灰水变浑浊；④通入足量的氢氧化钠溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中使其褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀。其中正确的是

A. 都能证明 都不能证明 ①④⑤能证明 只有⑤能证明

15．在20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中，逐渐加入20mL 0.1mol/L的氨水，溶液的导电能力

A. 逐渐减弱 逐渐增强 不变 先增强后减弱。

16．相同物质的量浓度的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铁溶液，分别加入足量的BaCl2溶液，产生等质量的沉淀，则三种溶液的体积比为

A.1 : 1 : 3    B.1 : 2 : 3    C. 3 : 3 : 1     D. 6 : 3 : 2

17．下列物质与水发生的是氧化还原反应，但水即不是氧化剂，又不是还原剂的是 2O2O2    C. Na   D. F2

18．不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是

A.逐滴加入稀盐酸观察产生气体的快慢。

B.分别加热比较有无气体产生。

C.分别溶于水滴加BaCl2溶液，比较有无白色沉淀产生。

D.分别溶于水后，滴加澄清石灰水，比较有无白色沉淀产生

19.过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体残留物是  A. Na2O2和Na2O 。B. Na2O2和Na2CO3 。 C. Na2CO3 。 D. Na2O

 ．在相同体积的密闭容器中，充入SO2和O2在以下不同的条件下反应

速率最快的是

A.5000C 1Kpa时充入5mol SO2和2molO2

B.5000C 5Kpa时充入 5mol SO2和3mol O2。

C.5000C 5Kpa时充入5mol SO2和1molO2加入催化剂。

D.5000C 5Kpa时充入5mol SO2和3molO2加入催化剂。

21．把SO2通入显红色的酚酞溶液中，红色消失，其原因是SO2

A. 具有还原性 具有漂白性 具有氧化性  D.溶于水显酸性

22．下列离子方程式不正确的是

A. 氢氧化钡溶液和盐酸反应： OH- + H+ → H2O

B. NaHCO3溶液与盐酸反应： HCO3- + H+ → CO2↑+ H2O

C.小苏打溶液与烧碱溶液反应: HCO3- + OH- → CO32- + H2O

D.氯气和水反应: Cl2 + H2O → 2H+ + Cl- + ClO-      

二.填空题

23．(5分) 刚切开的金属钠断面呈________色，在空气中很快变暗，主要生成了一薄层的______ , 以后又变成白色固体___________,不久白色固体表面发生________现象，最后变成白色粉末状物质__________。

24．(5分)

（1）在实验室里，浓硫酸常做某些气体的干燥剂，这是因为具有________性。

（2）向盛蔗糖的小烧杯中加入适量的浓硫酸，看到蔗糖变黑，有疏松的小孔，且有酸味的气体产生，体现浓硫酸的_______________________性。

（3）化肥工业上，利用硫酸与氨反应制氨态氮肥，硫酸表现___________性。

（4）实验室用浓硫酸与食盐反应制取氯化氢，浓硫酸表现____________性。

 ．(8分)Na2O2是______色固体，可以应用到呼吸面具和潜水艇中，用化学方程式表示为____________________________________,在此反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。当有1mol电子转移时，则Na2O2吸收了___________LCO2(标准状况)

26．(10分)写出下列①②③反应的离子方程式，符合④⑤离子反应的化学方程式

  ① 用FeS与稀硫酸反应制硫化氢___________________________________

  ②Cu(OH)2与稀盐酸反应__________________________________________

  ③ 用CuSO4溶液除硫化氢_________________________________________

  ④Ca2+ + CO32- →CaCO3↓_________________________________________

  ⑤2 H+ + S2O32- →S↓+ SO2↑+H2O_________________________________

 三. 实验题(14分)

27．某浅黄色粉末可能是由Na2O2 , S , AgBr , Ag2CO3中的一种或几种组成,用它进行如下实验: (1)取少量粉末于试管中加蒸馏水,有部分溶解现象并逸出无色气体,试管中仍有一部分浅黄色粉末没有溶解;(2)将试管加热,发现未溶的部分溶解,成为无色透明溶液,但无气体放出 ;(3)将(2)的液体中加入稀硫酸酸化,发现又有浅黄色浑浊物出现;试回答:

(1)该浅黄色粉末的组成为_______________________

步骤(1)的化学方程＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

 步骤(2)的化学方程式为______________________________________.

28．向Na2CO3浓溶液中，逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中溶液中HCO3-离子浓度变化趋势可能是A. 逐渐减少，B.逐渐增大，C. 先逐渐增大而后减少， D. 先逐渐减少而后增大。你的选择是_________.试用化学方程式和简要的文字表述其理由______________________________

__________________________________________________________________。

四.计算(14分)

29．将10克表面部分氧化成Na2O的金属钠投入水中，待反应完全后，溶液体积为100mL，向此溶液中加入2mol/L的CuSO4溶液100mL正好完全反应。

求：（1）100mL溶液的物质的量浓度？

 （2）被氧化的钠是多少克？

30．发电厂以煤为燃料，煤中硫元素的质量百分含量为0.32%，每天燃煤150吨，造成空气严重污染，为了减少SO2的排放，采取在煤中掺加生石灰的方法，则每天至少需要生石灰多少吨？若采取用氨水吸收SO2方法，则每天可得产品(NH4)2SO4多少吨？

（原料的损耗忽略不计）

附加题：（10分）

将Na2O2和NaHCO3的均匀混合物粉末等质量分成两份，其中一份加入100mL盐酸，使其充分反应，溶液呈中性，放出气体2.24L（标况），将此气体通入另一部分混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L（标况）。

求（1）原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比？

  （2）加入盐酸的物质的量浓度？

高一年级化学学科2001学年度第二学期期中试卷答题纸

班级＿＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿＿

一、选择题（44分）

23、＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿

24、（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿  （2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

  （3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿  （4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

25、＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

26、①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿④＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑤＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

三、实验题：14分

27、（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

 （2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

28、＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

四、计算题（14分）

29、

30、

 附加题：（10分）