微课离子反应(一)教学设计

            2、了解溶液导电的本质。

过程与方法：通过自主学习，掌握如何识别化合物不是电解质，对电解质电离有个初步的了解。

情感态度与价值观：1、通过课堂讨论活动学习与人合作与交流。 

2、通过感受化学世界的奥妙，增强求知欲，培养学习化学的兴趣。

1、着重突出教法对学法的指导作用。

2、用图片及实际来导出问题、解决问题。

3、通过在授课中提出一系列发散性问题和质疑，引导学生明确知识对实践的指导作用，从而在以后的学习生活中能自主发现问题解决问题。

2、溶液导电与金属导电的区别

【板书】离子反应（一）

        电解质：在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，如常见的酸、碱、盐及金属氧化物。

        非电解质：在水溶液和熔融状态下都不可以导电的化合物，如大多数金属氧化物和大多数有机物

【过渡】所以氯化钠是一种电解质，它属于盐类。

【举例】NaOH  电解质，水溶液和熔融状态均导电。

       CaCO3  电解质，虽然是难溶盐，但是还是有部分可以溶解，而溶解的部分可以电离。

       BaSO4  电解质，原因如上。

【设问】Cl2是什么？

        回顾定义电解质与非电解质都是基于化合物来说，而氯气是单质，故既不属于电解质，也不属于非电解质。

        同理，盐酸也不是，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，因此无论盐酸能不能导电，它既不是电解质，也不是非电解质。但是我们可以说HCl是电解质，因为HCl水溶液可以导电。

【诱导】氨水可以导电，NH3是不是电解质？

        不是，电解质与非电解质都是基于化合物本身，而氨气溶于水与水发生了化学反应，生成一水合氨，物质本身发生了改变，因此氨气并不是电解质。

【过渡】我们了解了电解质与非电解质的定义，那么同是电解质它的导电能力是否有不同呢？我们下面来学习电解质的强弱。

【板书】强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质，如NaOH,HCl等。

        弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质，如醋酸等。

【过渡】大家都知道电线是可以导电的，电线的内部是导电性强的金属如铜丝等，电线导电相当于是金属导电。电解质溶液也是可以导电的，那么点截止溶液导电与金属导电原理有什么不同呢？

【讨论】请大家观察下面两张图，左边是金属导电示意图，右边是溶液导电示意图

左边：许多电子

右边：许多离子

结论一：金属是电子导电，溶液是离子导电

这就是全部导电原理么？电子和离子是一动不动么？

结论二：金属是内部自由移动的电子导电，溶液是内部自由移动的离子导电。

【过渡】通过上面的学习，大家是不是认为电解质一定导电呢？

【注意】1、电解质不一定导电，不是电解质的也有可能导电。（电解质导电是有条件的，氯化钠固体在常温下不能导电，铜可以导电但铜不是电解质）。

        2、非电解质在水溶液或熔融状态下不导电，不导电的有可能不是非电解质。

一、电解质与非电解质

电解质：在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，如常见的酸、碱、盐及金属氧化物。

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，如大多数金属氧化物和大多数有机物。

二、强电解质与弱电解质

强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质，如NaOH,HCl等。

弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质，如醋酸等。

三、金属导电与溶液导电的区别

金属：内部有能自由移动的电子。

电解质溶液：内部有能自由移动的离子。

【注意】1、电解质不一定导电，不是电解质的也有可能导电。

        2、非电解质在水溶液或熔融状态下不导电，不导电的有可能不是非电解质。

（练习或作业）

稀硫酸氯化氢气体氢氧化钠碳酸钙   氯化镁甲烷蔗糖二氧化碳酒精    葡萄糖

【答案】电解质： 

        非电解质： 

        既不是电解质又不是非电解质：