2011年中考化学总复习：第九单元_溶液测试题(有答案和解析)

基础过关

1.有关溶液的下列说法正确的是(    )

A.溶液一定是无色的                             B.溶剂一定是水

C.浓溶液一定是饱和溶液                         D.溶液一定是混合物

解析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液不一定是无色的；溶剂可以是水、酒精、汽油等多种物质；浓溶液不一定是饱和溶液，判断溶液是否饱和是在一定的条件下是否能继续溶解该物质。

答案：D

2.(2010江苏徐州，12) 2010年2月5日，徐州市普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是(    )

A.盐水的凝固点较低                             B.盐水的沸点较高

C.盐水的凝固点较高                             D.盐与雪发生反应

答案：A

3.(2010甘肃嘉峪关，17) 将100 g KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是(    )

解析：随着水分的蒸发，KNO3的不饱和溶液的溶质质量分数越来越大。当达到饱和时就不再变化了。

答案：D

4.下列物质放入水中，能形成溶液的是(    )

A.石灰石                 B.汽油                C.纯碱               D.面粉

答案：C

5.t ℃时，向一支盛有0.1 g熟石灰的试管中加入10 mL水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管中的上层清液的叙述正确的是(    )

A.溶液中溶质质量等于0.1 g                      B.溶液是t ℃时的饱和溶液

C.升高温度溶液变为不饱和溶液                   D.溶液中溶质的质量分数为1%

解析：氢氧化钙是微溶物质，溶解度随温度的升高而降低，所以A、C、D都错。

答案：B

6.配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是(    )

A.用量筒量取水时仰视读数

B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C.氯化钠晶体不纯

D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

解析：仰视读数水的量取小了；用蒸馏水润洗等于稀释了溶液；氯化钠晶体不纯，食盐的量取少了。这些情况都会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小。

答案：D

7.(2010湖北黄冈，6) 下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是(    )

A.利用阳光照射使海水升温得到食盐

B.利用机械动力搅拌得到食盐

C.利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐

D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐

答案：C

8.把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是(    )

A.Al2(SO4)3                B.CuSO4              C.H2SO4            D.AgNO3

答案：C

9.(2010江苏苏州，12) 已知20 ℃时钾的溶解度为31.6 g。在该温度下将20 g钾放入50 g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为(    )

A.24.0%                  B.28.6％              C.31.6％             D.40.0％

解析：溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。分析知：将20 g钾放入50 g水中，充分搅拌，得到的是20 ℃ 钾的饱和溶液，又知20 ℃钾的溶解度为31.6 g，所以便可以用20 ℃钾的溶解度除以100 g与钾的溶解度之和。

答案：B

10.某温度下有一杯饱和的钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是(    )

A.加入一定质量的钾晶体                     B.加入少量饱和的钾溶液

C.降低温度                                     D.恒温蒸发溶剂

解析：固体物质的溶解度只受温度影响，温度变化，固体物质的溶解度改变。

答案：C

11.(2010湖北荆州，12)已知某物质在20 ℃和40 ℃时的溶解度分别为10 g和40 g。某温度下，将5 g该物质加到20 g水中，下列有关叙述正确的是(    )

A.20 ℃时所得溶液的质量为25 g

B.40 ℃时所得溶液为饱和溶液

C.不管什么温度下，所得溶液中溶质的质量分数均为20%

D.该物质的溶解度随温度的升高而增大

解析：固体物质的溶解度与温度有关，根据题意，该物质的溶解度随温度的升高而增大。物质溶于水时只有溶解在水中的部分才能算是溶质，未溶解的部分不是溶质。

答案：D

12.下列有关溶液的认识中，错误的是(    )

A.析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液

B.在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的

C.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大

D.食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收

解析：温度是影响固体物质溶解度的主要因素，在同一温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大。

答案：C

13.160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与100 g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的质量分数是(    )

A.28%                    B.25%                 C.27.5%                D.50%

答案：D

14.(2010广西柳州，14) 20 ℃时，将25 g氯化钠和25 g钾分别放入100 g水中，充分搅拌后得到两种物质的溶液。根据下图判断下列有关叙述正确的是(    )

A.所得溶液在20 ℃时都是饱和溶液

B.两种物质在20 ℃时溶解度相同

C.降温到10 ℃时，氯化钠溶液中有晶体析出

D.升温到30 ℃时，两种溶液溶质质量分数不变

解析：由图示可知升温到30 ℃时，两种溶液中溶质和溶剂的质量都没有发生改变，所以，两种溶液的溶质质量分数不变。

答案：D

15.下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是(    )

A.揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出

B.盛石灰水的瓶口有一层白膜

C.烧开水时，沸腾前有大量气泡

D.咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”

解析：盛石灰水的瓶口有一层白膜是生成了新物质碳酸钙，与物质溶解性无关。

答案：B

能力提升

16.下图所示的变化中，属于化学变化的是(    )

解析：A、B、C 都属于混合物的分离。

答案：D

17.甲醇的化学式为CH4O，某甲醇溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是(    )

A.%                  B.50%               C.47.1%               D.无法判断

解析：分子或原子个数要换算成质量，必须通过相对分子质量或相对原子质量。

答案：C

18.某温度时，将烧杯中的x g KNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温(假设升温时溶剂没有损失)，能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数(w)与时间(t)关系的示意图是(    )

解析：饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。升温可溶解更多的溶质，溶质的质量分数增大。

答案：A

19.(2010重庆).除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作次序为：________、________、________，每步操作都要用到的玻璃仪器是________。

答案：溶解  过滤  蒸发结晶  玻璃棒

创新应用

20.溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线完成下列问题：

(1)20 ℃时，甲物质的溶解度________ (填“大于”“等于”或“小于”)乙物质的溶解度。

(2) ________ ℃时，两种物质的溶解度相等。

(3)60 ℃时，将80 g 甲物质放入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为________。

答案：(1)小于  (2)40  (3)37.5%

21.某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图1所示)的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图2所示。请计算此溶液的溶质质量分数。

图1                     图2

解析：由题目图示可知40 g 10%的氢氧化钠溶液恰好与25 g该溶液完全反应。

解：设参加反应的MgSO4的质量为x，

2NaOH+MgSO4====Na2SO4+Mg(OH)2↓

80      120

40 g×10%=4 gx

解得：x=6 g

此溶液的溶质质量分数：6 g/25 g×100%=24%。

答案：24%

22.炎热的夏天你想喝自制的汽水吗?小雨同学为你提供了“七喜”汽水成分表(见下图)。

(1)根据“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：白砂糖、果汁、食用香料、________和________。

(2)打开汽水瓶盖，有大量气体逸出。请你对该气体的成分进行探究，完成下表：

答案：(1)柠檬酸  小苏打(或碳酸氢钠)

(2)

解析：假想可以将该溶液分成如图示的两部分，一部分是10 g水，另一部分是恰为饱和溶液(W g－10 g)。

可见加入3.6 g氯化钠恰好和10 g水形成该温度下的饱和溶液，则

S=(3.6 g/10 g)×100 g=36 g

答案：36 g

24.在硫酸与硫酸铜的混合溶液200 g中，滴入40％的氢氧化钠溶液100 g，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。问：

(1)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为___________g。

(2)将容器中的溶液在t ℃时恒温蒸发27克水后，恰好达到饱和，计算t ℃时饱和溶液的溶质质量分数为多少。

解析：由图示可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为50 g。反应后最终得到的溶液是硫酸钠的水溶液。生成硫酸钠的质量可根据氢氧化钠的质量算出。溶液的质量不包括沉淀的质量。

答案：(1)50

(2)氢氧化钠与硫酸和硫酸铜生成的硫酸钠的质量为71 g，

    饱和溶液的质量为：200+100-生成的氢氧化铜沉淀-27 g水，

    氢氧化铜的质量为：50 g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成的24.5 g，

    饱和溶液的溶质质量分数为71 g/(200 g+100 g-24.5 g-27 g)×100％=28.6％。