高一下学期必修2期末考试化学试卷

本试卷由两部分组成，第Ⅰ卷（选择题）第II卷（非选择题）。试卷满分100分，答题时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（共12个小题，每题只有一个正确答案）

1. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是（    ）

A. 和都含有83个中子

B. 和互为同位素

C. 和的核外电子数不同

D. 和分别含有126和127个质子

2．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是(     )

A．单质熔、沸点逐渐降低                    B．单质的氧化性逐渐增强

C．原子半径逐渐增大                        D．气态氢化物稳定性逐渐增强

3. 下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（    ）

A.         B.         C.         D. 

4．下列化学用语表达正确的是（    ）

A．一氯乙烷的结构式CH3Cl                B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

C．四氯化碳的电子式                        D．苯的分子式

5．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（   ）

A．可与钠反应                            B．可与碳酸钠溶液反应

C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应        D．可生成高分子化合物

6．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 （   ）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

7. 下列各对物质中属于同分异构体的是（    ）

A. 与        B. 与

C. 与     D. 与

8．下列各组物质中，均能发生水解反应的是（   ）

A．蛋白质和氨基酸                        B．油脂和蛋白质

C．纤维素和葡萄糖                        D．淀粉和果糖

9．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是（    ）

A．减小压强能增大反应速率                B．增大压强能减小反应速率

C．使用适当的催化剂能增大反应速率        D．升高温度对反应速率无影响

10．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是（    ）

A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片                           

D．氢离子在铜片表面被还原

11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)  

2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（    ）

A．生成C的速率与C分解的速率相等 

B．A、B、C的浓度相等

C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B

D．A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2

12. 维生素C可用于预防和治疗坏血病等，其结构简式如下图所示。下列关于维生素C的叙述不正确的是（    ）

A. 维生素C的化学式为

B. 维生素C是一种水溶性维生素

C. 维生素C中含有羟基、碳碳双键

D. 维生素C不能发生氧化反应、还原反应

第Ⅰ卷（选择题）

13．有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ （填“蒸馏”或“干馏”产物），可用于________________ （填出一种用途）；

以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为____________________ ________。

14．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

(1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。

(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为________________________________________________。 

反应②的化学方程式为________________________________________________。

(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。

15. A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）E的元素名称是         。该元素在周期表中的位置为          

（2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）         ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为        

（3）写出的电子式        。

用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程            

（4）写出与反应的离子方程式              。

16．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。

(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。

(3)试管a中发生反应的化学方程式为________________，反应类型是______________。

(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。

(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

17．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸                                B．溴的四氯化碳溶液

C．水                                    D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH3CH3                                B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH                            D．CH3CH2Br

(4)已知 2CH3CHO＋O2       2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。 

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。

三. 计算题

18. 现有0.2mol有机物于0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧，得产物为、CO、。产物通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加10.8g；通过灼热氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。试求：

（1）有机物的分子式（写出计算过程）

（2）写出该有机物可能的结构简式