化学试题
考查时间:70分钟 考查内容:综合
可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 O:16 N:14 Fe:56 S:32 Cu:
一、选择题(包括14小题,每小题3分,共计42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是
A.2013年1月1日起,我省正式发布环境空气质量指数(AQI),包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒
D.将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求
2、下列有关化学用语表示正确的是
A.18O2—结构示意图: B.H2O分子的球棍模型:
C.Na2O2的电子式: D.甲基丙烯酸的结构简式:
3.下列有关物质的分类或归类正确的是
① 混合物:、水玻璃、水银 ② 化合物:氯化钙、烧碱、HD
③ 电解质:冰醋酸、硫酸钡 ④ 同系物:苯酚、苯甲醇()
⑤ 同位素:12C、13C、14C ⑥ 同分异构体:1-丙醇、2-丙醇
A.①③④ B.③⑤⑥ C.①②③ D.②⑥
4、下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是
A.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去
B.二氧化硫具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫
C.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法冶炼镁、铝金属
D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙试液显红色的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3-
B.能使苯酚变紫色的溶液:K+、Mg2+、I-、SO42-
C.由水电离出来的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3-
D.常温下,=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
6、A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素,分布在三个不同的短周期,其中B与C为同一周期的相邻元素,A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料,D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是
A.原子半径:D>C>B>A B.B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高
C.A与D可按等物质的量之比形成化合物,1mol该物质与水完全反应转移的电子为NA
D.由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键
7、下列离子方程式书写正确的是
A.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:3OH— + Fe3+ == Fe(OH)3↓
B.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+O2 +2H2O = 4OH- +2I2
C.用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精:
3CH3CH2OH + 2Cr2O72- + 13H+ = 4Cr3+ + 11H2O + 3CH3COO-
D.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:2ClO- + SO2 + H2O == 2HClO + SO32-
8.下图所示对实验选用或实验操作正确的是
A.滴定FeSO4溶液 B.制取O2 C.制备Fe(OH)2 D.除去乙醇中的乙酸
9、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3 NA
B.电解精炼铜时,阴极质量增加12.8g时,转移电子0.4NA
C.标准状况下,2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,将0.1mol Fe投入足量的浓中,转移的电子为0.3 NA
10、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.除去与水反应,图示转化反应均为氧化还原反应
C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应,原子利用率均为100%
11. 将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热,有红色固体和刺激性气味的气体生成,溶液变蓝色。据此判断下列说法不正确的是
A.反应中硫酸只表现酸性 B.刺激性气味的气体是氨气
C.红色固体是金属铜 D.1 mol NH4CuSO3完全反应时转移0.5 mol电子
12.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1∶2,以下说法正确的是
A.a极与电源的负极相连
B.产物丙为硫酸溶液
C.离子交换膜d为阴离子交换膜
D.a电极反应式:2H++2e-= H2↑
13. 下列叙述中,正确的是
A.pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:
c(Na+) + c(CH3COO-) + c(OH-) = 10-6 mol·L-1
B.pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中: 逐渐变小
C.pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中:水的电离程度相同
D.pH=9的NaHX溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(OH-)>c(H2X)>c(H+)>c(X2-)
14.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g,经如下处理:下列说法正确的是 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ 样品中含氧元素的物质的量为0.03mol 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol V=224mL V=336mL
A.①③④ B.②③④ C. ②③⑤ D.①③⑤
二、简答题(本题包括3小题,共43分)
15.(本题15分)
I.已知:反应
CuO/CuCl2
400℃
4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是 。
(2)断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ。
II.实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知某反应的平衡表达式为: ,它所对应的化学方程式为: .
(2)已知在400℃时,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5, 则400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应V(N2)正 V(N2)逆(填:>、<、=、不能确定)欲使得该反应的化学反应速率加快,同时使平衡时NH3的体积百分数增加,可采取的正确措施是 (填序号)
A.缩小体积增大压强 B.升高温度 C.加催化剂 D.使氨气液化移走
(3)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(s) ΔH,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/K | 300 | 400 | 500 | … |
K/(mol·L-1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
①判断该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)
②在一定条件下,能判断该反应一定达化学平衡状态的是 (填序号)。
A.3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.A和B的转化率相等
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
(4)以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。
①放电时,负极的电极反应式为 。
②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后,电解质溶液中各离子浓度的大小关系为 。
16.(14分)短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示,B、D最外层电子数之和为12,二者可形成DB2、DB3两种分子,DB2具有漂白性。
A | B | |
C | D |
(1)A的氢化物的电子式是
(2)下列叙述中,正确的是 (填字母)
a.稳定性:A的氢化物>C的氢化物 b. 还原性:B2->D2-
C. 酸性:H4CO4>H2DO4 d. 最高化合价值:D=B>A>C
(3)DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。
①试写出原电池中发生反应的离子方程式:
化学式 | Ag2SO4 | AgBr |
溶解度(g) | 0.796 | 8.4×10-6 |
为检验分离器的分离效果,取分离后的H2DB4溶液于试管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应,若观察到 ,证明分离效果较好。
③在电解过程中,电解槽阴极附近溶液pH (填“变大”、“变小”或
“不变”)。
④将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为: 。该生产工艺的优点有 (答一点即可);缺点有 (答一点即可)。
17.(14分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题:
⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。
⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。
⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________(填字母代号)。
a.滴定法a.核磁共振氢谱法c.排液量气法 d.透射电子显微镜法
⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_____(填字母代号)。
a b c d e
⑸ 滴定终点的判断方法是____________________________________。产生该现象的离子方程式___________________________________
⑹ 滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g,配成100mL溶液,取出25mL,进行滴定分析,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数为_________________________。
(7)下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是___________
a、滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面.
b、配制标准溶液时,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出.
c、容量瓶清洗之后,未干燥. d、配制标准溶液定容时,仰视刻度线.
三、选作题(本题包括2小题,任选一题作答,15分)
18.【物质结构与性质】
氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题:
(1)基态砷的价电子排布式是 。
(2)下列有关氮、磷、硫、氯的说法不正确的是 。
a. 第一电离能由小到大的顺序是S < P c. PO43-、SO42-、ClO4-互为等电子体,它们的空间构型均为四面体 d. 化合物是一种天然植物杀虫剂,其中N原子的杂化方式为sp3 (3)对CoCl3·5NH3的研究表明:①CoCl3·5NH3和银溶液作用时,其中两个氯离子迅速沉淀,第三个氯离子沉淀缓慢;②溶液导电性测量表明,含1mol CoCl3·5NH3的溶液中含有3mol离子,则配合物中配离子的化学式是 。 (4)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中,每个Ga原子与 个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中,GaN属于 晶体,晶体结构中存在的化学键有 (填序号) a.离子键b.共价键c.分子间作用力d.配位键 (5)在极性分子NCl3中,N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测 NCl3水解的主要产物是 (填化学式)。 (6)肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol。 19. 【有机化学基础】 现有一种有机物,通过元素分析得到的数据为C:85.71%,H:14.29%(质量分数),质谱数据表明它的相对分子质量为84。已知该物质可能存在多种结构,A、B、C是其中的三种。请根据下列要求填空: (1)该化合物的化学式为___________; (2)A与氢气加成生成2—甲基戊烷,则A的结构可能有_______种(不考虑顺反异构);(3)经检验B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,且其一氯代物只有两种,则B的结构简式为_________________; (4)已知烯烃能发生反应: C经臭氧氧化并经锌和水处理生成D和E,如图: 已知D常温为气体,H有两种不同化学环境的氢原子。 ①物质C的化学名称_____________________________: ②写出F与G生成H的化学方程式________________________________________; ③J是H的同分异构体,实验表明J与氢氧化钠溶液共热生成X和Y。X和盐酸反应生成有机物Z,Y在Cu的催化和加热下被氧化为W。其中Z和W均不能发生银镜反应,由此推断J的可能结构有(写结构简式)_____________________________。 化学参 一、选择题(包括14小题,每小题3分,共计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1-5 DDBAD 6-10 CBCBB 11-14 BBDB 二、简答题(本题包括3小题,共43分) 15.(15分)Ⅰ (1)2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) ΔH= —483.6 kJ/mol (2分) (2)463.4 (2分) Ⅱ (1)C(S)+H2O(g) H2(g) + CO(g) (可不标状态,不写可逆号扣1分)(2分) (2) = (1分) A (1分) (3) ① > (1分) ② CD (2分) (4)①CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O (2分) ②c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(2分) 16.(14分) (1) (2分)(2) a (2分) (3)①SO2 +Br2+ 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Br-(2分) ② 无淡黄色沉淀出现,最终出现白色沉淀 (2分) ③ 变大 (2分) ④ SO2 + 2H2O = H2 + H2SO4 (2分) Br2被循环利用、能源循环供给、获得清洁能源; (1分) 生产过程有毒物质、电解消耗能源大。 (1分) 17.(14分) (1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O+4HCl (2分) (2) 取最后一次少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净(2分) (3)d (1分) (4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解(1分) a c (1分) (5)溶液变成红色,且30s不褪色。(2分)3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3 (1分) 三、选作题(本题包括2小题,任选一题作答,15分) 18、(15分) (1) 4s24p3 (2分) (2)bd (2分) (3) [CoCl(NH3)5]2+ (2分) (4)4 (1分) 正四面体(1分) 原子(1分)bd(2分)(5)HClO NH3·H2O(2分)(6)3(2分) 19、(15分) (1)C6H12(2分) (2)4(2分) (3)(2分) (4)①3,3—二甲基—1—丁烯(2分) ②C(CH3)3COOH + CH3OH→C(CH3)3COOCH3 + H2O(3分) ③CH3COOCH(CH3)CH2CH3 (2分) CH3CH2COOCH(CH3)2(2分)
(6)(2分) (7) bd (2分)cVM 250w