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山西省山大附中2014届高三9月月考化学试题

来源:动视网 责编:小OO 时间:2025-10-01 02:01:10
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山西省山大附中2014届高三9月月考化学试题

山西大学附中2013-2014学年第一学期高三9月月考题化学试题考查时间:70分钟考查内容:综合可能用到的相对原子质量:C:12H:1O:16N:14Fe:56S:32Cu:一、选择题(包括14小题,每小题3分,共计42分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.2013年1月1日起,我省正式发布环境空气质量指数(AQI),包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,
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导读山西大学附中2013-2014学年第一学期高三9月月考题化学试题考查时间:70分钟考查内容:综合可能用到的相对原子质量:C:12H:1O:16N:14Fe:56S:32Cu:一、选择题(包括14小题,每小题3分,共计42分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.2013年1月1日起,我省正式发布环境空气质量指数(AQI),包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,
山西大学附中2013-2014学年第一学期高三9月月考题

化学试题

考查时间:70分钟  考查内容:综合  

可能用到的相对原子质量:C:12  H:1  O:16  N:14  Fe:56   S:32  Cu:     

一、选择题(包括14小题,每小题3分,共计42分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列说法正确的是

    A.2013年1月1日起,我省正式发布环境空气质量指数(AQI),包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标

    B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用

    C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒

 D.将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求

2、下列有关化学用语表示正确的是

A.18O2—结构示意图:           B.H2O分子的球棍模型:

C.Na2O2的电子式:      D.甲基丙烯酸的结构简式:

3.下列有关物质的分类或归类正确的是  

① 混合物:、水玻璃、水银    ② 化合物:氯化钙、烧碱、HD

③ 电解质:冰醋酸、硫酸钡    ④ 同系物:苯酚、苯甲醇()

⑤ 同位素:12C、13C、14C    ⑥ 同分异构体:1-丙醇、2-丙醇

A.①③④              B.③⑤⑥          C.①②③          D.②⑥

4、下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是

A.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去

B.二氧化硫具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫

C.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法冶炼镁、铝金属

D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙试液显红色的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3-

B.能使苯酚变紫色的溶液:K+、Mg2+、I-、SO42- 

C.由水电离出来的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3-

D.常温下,=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

6、A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素,分布在三个不同的短周期,其中B与C为同一周期的相邻元素,A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料,D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A.原子半径:D>C>B>A      B.B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高

C.A与D可按等物质的量之比形成化合物,1mol该物质与水完全反应转移的电子为NA

D.由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

7、下列离子方程式书写正确的是

A.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:3OH— + Fe3+ == Fe(OH)3↓

B.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+O2 +2H2O = 4OH- +2I2

C.用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精:

3CH3CH2OH + 2Cr2O72- + 13H+ = 4Cr3+ + 11H2O + 3CH3COO-

D.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:2ClO- + SO2 + H2O == 2HClO + SO32-

8.下图所示对实验选用或实验操作正确的是                                  

    A.滴定FeSO4溶液      B.制取O2         C.制备Fe(OH)2   D.除去乙醇中的乙酸

9、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3 NA

B.电解精炼铜时,阴极质量增加12.8g时,转移电子0.4NA

C.标准状况下,2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA

D.常温常压下,将0.1mol Fe投入足量的浓中,转移的电子为0.3 NA    

10、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.除去与水反应,图示转化反应均为氧化还原反应

C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应,原子利用率均为100%

11. 将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热,有红色固体和刺激性气味的气体生成,溶液变蓝色。据此判断下列说法不正确的是

A.反应中硫酸只表现酸性   B.刺激性气味的气体是氨气

C.红色固体是金属铜   D.1 mol NH4CuSO3完全反应时转移0.5 mol电子

12.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1∶2,以下说法正确的是

A.a极与电源的负极相连

B.产物丙为硫酸溶液 

C.离子交换膜d为阴离子交换膜

D.a电极反应式:2H++2e-= H2↑

13. 下列叙述中,正确的是

A.pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:

c(Na+) + c(CH3COO-) + c(OH-) = 10-6 mol·L-1

B.pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中:        逐渐变小

C.pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中:水的电离程度相同

D.pH=9的NaHX溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(OH-)>c(H2X)>c(H+)>c(X2-)

14.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g,经如下处理:下列说法正确的是 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+      样品中含氧元素的物质的量为0.03mol  溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol  V=224mL         V=336mL      

    A.①③④        B.②③④      C. ②③⑤          D.①③⑤

二、简答题(本题包括3小题,共43分)

15.(本题15分)

I.已知:反应

CuO/CuCl2

 400℃ 

4HCl(g)+O2(g)       2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH= —115.6 kJ/mol  

H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)              ΔH=  —184 kJ/mol

(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是                               。

(2)断开1 mol H—O 键所需能量约为                 kJ。

II.实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,解决下列问题:

(1)已知某反应的平衡表达式为:                   ,它所对应的化学方程式为:        .              

(2)已知在400℃时,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5, 则400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应V(N2)正       V(N2)逆(填:>、<、=、不能确定)欲使得该反应的化学反应速率加快,同时使平衡时NH3的体积百分数增加,可采取的正确措施是     (填序号)

      A.缩小体积增大压强  B.升高温度   C.加催化剂   D.使氨气液化移走

(3)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:

A(g) + 3B(g)      2C(g) + D(s) ΔH,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:

t/K300400500
K/(mol·L-1)2

4×106

8×107

K1

       请完成下列问题:

①判断该反应的ΔH         0(填“>”或“<”)

②在一定条件下,能判断该反应一定达化学平衡状态的是           (填序号)。

A.3v(B)(正)=2v(C)(逆)      B.A和B的转化率相等

C.容器内压强保持不变   D.混合气体的密度保持不变

(4)以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。 

①放电时,负极的电极反应式为                              。

②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后,电解质溶液中各离子浓度的大小关系为                                   。

16.(14分)短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示,B、D最外层电子数之和为12,二者可形成DB2、DB3两种分子,DB2具有漂白性。

CD
回答下列问题:

(1)A的氢化物的电子式是           

(2)下列叙述中,正确的是           (填字母)

a.稳定性:A的氢化物>C的氢化物   b. 还原性:B2->D2-

C. 酸性:H4CO4>H2DO4   d. 最高化合价值:D=B>A>C

(3)DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。                   

①试写出原电池中发生反应的离子方程式:                    

化学式Ag2SO4

AgBr
溶解度(g)

0.7968.4×10-6

②根据资料:

为检验分离器的分离效果,取分离后的H2DB4溶液于试管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应,若观察到                           ,证明分离效果较好。

③在电解过程中,电解槽阴极附近溶液pH            (填“变大”、“变小”或

“不变”)。

④将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为:                          。该生产工艺的优点有                   (答一点即可);缺点有                 (答一点即可)。

17.(14分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题:

⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。

⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。

⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________(填字母代号)。

a.滴定法a.核磁共振氢谱法c.排液量气法 d.透射电子显微镜法   

⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_____(填字母代号)。

                        

a         b      c         d         e

⑸ 滴定终点的判断方法是____________________________________。产生该现象的离子方程式___________________________________

⑹ 滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g,配成100mL溶液,取出25mL,进行滴定分析,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数为_________________________。

(7)下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是___________

a、滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面.

b、配制标准溶液时,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出.

c、容量瓶清洗之后,未干燥. d、配制标准溶液定容时,仰视刻度线.

三、选作题(本题包括2小题,任选一题作答,15分)

18.【物质结构与性质】

氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题:

(1)基态砷的价电子排布式是                 。

(2)下列有关氮、磷、硫、氯的说法不正确的是      。

a. 第一电离能由小到大的顺序是S < P b. NH3、PH3、AsH3三种物质中沸点最低的是AsH3

c. PO43-、SO42-、ClO4-互为等电子体,它们的空间构型均为四面体

d. 化合物是一种天然植物杀虫剂,其中N原子的杂化方式为sp3

(3)对CoCl3·5NH3的研究表明:①CoCl3·5NH3和银溶液作用时,其中两个氯离子迅速沉淀,第三个氯离子沉淀缓慢;②溶液导电性测量表明,含1mol CoCl3·5NH3的溶液中含有3mol离子,则配合物中配离子的化学式是          。

(4)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中,每个Ga原子与   个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为      。在四大晶体类型中,GaN属于      晶体,晶体结构中存在的化学键有      (填序号)

a.离子键b.共价键c.分子间作用力d.配位键

(5)在极性分子NCl3中,N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测

NCl3水解的主要产物是           (填化学式)。

(6)肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol。

19. 【有机化学基础】

现有一种有机物,通过元素分析得到的数据为C:85.71%,H:14.29%(质量分数),质谱数据表明它的相对分子质量为84。已知该物质可能存在多种结构,A、B、C是其中的三种。请根据下列要求填空:

(1)该化合物的化学式为___________;

(2)A与氢气加成生成2—甲基戊烷,则A的结构可能有_______种(不考虑顺反异构);(3)经检验B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,且其一氯代物只有两种,则B的结构简式为_________________;

(4)已知烯烃能发生反应:

C经臭氧氧化并经锌和水处理生成D和E,如图:

已知D常温为气体,H有两种不同化学环境的氢原子。

①物质C的化学名称_____________________________:

②写出F与G生成H的化学方程式________________________________________;

③J是H的同分异构体,实验表明J与氢氧化钠溶液共热生成X和Y。X和盐酸反应生成有机物Z,Y在Cu的催化和加热下被氧化为W。其中Z和W均不能发生银镜反应,由此推断J的可能结构有(写结构简式)_____________________________。

化学参

一、选择题(包括14小题,每小题3分,共计42分。每小题只有一个选项符合题意)

1-5 DDBAD  6-10 CBCBB 11-14 BBDB

二、简答题(本题包括3小题,共43分)

15.(15分)Ⅰ (1)2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)   ΔH= —483.6 kJ/mol    (2分)

(2)463.4   (2分)

Ⅱ (1)C(S)+H2O(g)  H2(g) + CO(g) (可不标状态,不写可逆号扣1分)(2分)

  (2)   =   (1分)  A   (1分)  (3)    ①  > (1分) ② CD    (2分)    

   (4)①CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O (2分) ②c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(2分)

16.(14分)

(1)         (2分)(2)   a    (2分)

(3)①SO2 +Br2+ 2H2O  = SO42- + 4H+ + 2Br-(2分)

② 无淡黄色沉淀出现,最终出现白色沉淀     (2分)

③  变大   (2分)

④ SO2 + 2H2O = H2 + H2SO4  (2分) 

Br2被循环利用、能源循环供给、获得清洁能源; (1分)

生产过程有毒物质、电解消耗能源大。          (1分)

17.(14分)

(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O+4HCl (2分)

(2) 取最后一次少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净(2分)

(3)d (1分) (4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解(1分)   a  c (1分)

(5)溶液变成红色,且30s不褪色。(2分)3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3 (1分)

cVM
250w
(6)(2分) (7) bd (2分)

三、选作题(本题包括2小题,任选一题作答,15分)

18、(15分)

 (1) 4s24p3  (2分)   (2)bd  (2分)   (3) [CoCl(NH3)5]2+  (2分) 

(4)4 (1分)  正四面体(1分)   原子(1分)bd(2分)(5)HClO  NH3·H2O(2分)(6)3(2分)

19、(15分)

(1)C6H12(2分)

(2)4(2分)

(3)(2分)

(4)①3,3—二甲基—1—丁烯(2分)

②C(CH3)3COOH + CH3OH→C(CH3)3COOCH3 + H2O(3分) 

③CH3COOCH(CH3)CH2CH3 (2分)     CH3CH2COOCH(CH3)2(2分)

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