2015年高一下期末考试化学试题

高一化学试卷

考试时间：90分钟    试卷总分：100分

命题人：陈  芹    审题人：郭道松

可能用到的相对原子质量：Ag：108

第Ⅰ卷（选择题   共48分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）

1．某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是（   ）           

A．用10mL量筒量取7．13mL稀盐酸           

B．用托盘天平称量25．20gNaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液21.70mL

2．下列有关化学用语使用不正确的是（    ）

A．原子核内有l8个中子的氯原子：        B．S2-的结构示意图： 

C．CO2分子比例模型：                 D．H2O2的电子式：

3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)

A．蒸馏水和0.1 mol·L-1NaOH溶液中的c(H＋)，前者大于后者

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 

D．用加热蒸干AlCl3溶液的办法不能制得无水AlCl3

4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，

则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)； ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1

5、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(AgBr)=5.3×10-13，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（   ）

A．AgCl沉淀多于AgBr沉淀                  B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀                  D．只有AgBr沉淀生成 

6．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是(　　)

①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红              

②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

③在相同条件下，氨水溶液的导电能力比一元强碱溶液弱        

④铵盐受热易分解

A．①②                B．②③                C．③④                D．②④

7．定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，内皆装有同质量、同物质的量之比的SO2与O2混合气体，经一定时间在相同温度下达到平衡，有关叙述正确的是(　　)

A． A、B中SO2的转化率相同       B．B中的反应速率比A中快

C．A中SO2的转化率比B中高       D．若A、B中皆再加入同量的氩气，平衡不移动

8．下列叙述正确的是(　　)

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)

B．若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)＋c(H2CO3)＝2c(CO32-)＋c(OH－)

9．下列图示与对应的叙述相符的是：（    ）

 图a           图b                图c                  图d

A．图a为碱式滴定管，可盛装NaOH、KMnO4等溶液，不可盛装酸性液体。

B．图b中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C．图c中如果a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液，则电流计指针偏转，且a变粗，b变细。

D．图d表示25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线。向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入100 mL 0.01mol·L－1的Na2SO4溶液有沉淀析出

10．下列离子方程式正确的是(　　)

A. 过氧化钠与水的反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

B. AlCl3和过量氨水反应：Al3+＋4OH-＝AlO2＋2H2O

C. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒： Cl- + Cl0-+2H+=Cl2↑+H20

D. 等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

11．如图为10mLx mol·L-1的盐酸用y mol·L-1的NaOH溶液滴定的图像，依据图像推出x和y的数值可能是下列各组中的（   ）  

12、常温时，下列各组溶液中，水电离的c（H+）相等的是（   ）

A．0.3mol/L的HCl溶液与0.3mol/L的CH3COOH溶液

B．0.1mol/L的H2SO4溶液与0.2mol/L的NaOH溶液

C．0.2mol/L的NH4Cl溶液与0.2mol/L的NH4HCO3溶液

D．0.3mol/L的Na2CO3溶液和0.3mol/L的Na2SO3

13．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　　)

A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

14、下列说法正确的是（　　）

A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH,若pH＞7，则H2A是弱酸；

若pH＜7，则H2A一定是强酸

B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水，选用最佳指示剂为酚酞

C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

D．常温下，强酸溶液的PH=a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则PH=a+n

15、 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐溶液混合溶于硫酸酸化的水中，测得c（SO42-）=0.105mol/L，c（Ａl3+）＝0.055mol/L ，溶液的 PH=2.0，则 c（K+）为（   ）

A．0.045mol/L        B．0.035mol/L      C． 0.055mol/L       D． 0.040mol/L

16．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　)

A．1∶9            B．1∶1             C．1∶2             D．1∶4

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17. (10分)

（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：   

①该电池的负极材料是       ，发生         反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是             ； 

②若导线上转移电子1 mol，则被还原的物质           克。

(2) 已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要       （填“放出”或“吸收”）           的热量。

(3)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：

①溶液有________种微粒(包括分子和离子)；

②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和_______；溶液中n(CH3COO_)+ n(OH_) -n(H+)=_____________mol。

18. (8分)  将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：

(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1；

(3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)；

(4)25℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

19、(12分)在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸。（用a、b、c及＞、＜、＝填空）

（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是             。

（3）当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。

（4）当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________________________。

（5）当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是_______________________。

（6）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是___________。

20. （6分）

(1)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－  H＋＋A2－，试回答下列问题：NaHA溶液呈________性，理由是             ．

(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)． 

A．溶液pH＝7                B．水的离子积KW＝c2(OH－)

C．V＝10                     D．c(K＋)＜c(Na＋)

（3）已知0.1 mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol/L的H2A溶液中H+的浓度      0.11mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”），原因是                                                  。

21、 (8分) 硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

（1）步骤②中发生反应的离子方程式为                               。

（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是                                。

（3）步骤⑤的操作为                               

（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

为      [25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

22． （8分）

(1)氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： 

CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)   H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol

一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则

①达平衡时混合气体的压强是反应前的       倍。

②该条件下的该反应的平衡常数是             （结果保留两位有效数字）。

③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）          。

A．v正(CH3OH)＝v正(CO2)          B．混合气体的密度不变

C．c(CH3OH)＝c(H2O)             D．混合气体的总物质的量不变

(2) 甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2，发生反应：2SO2(g) + O2 (g)  2SO3(g)  H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b      1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。

长阳一中2014—2015学年度第二学期期末考试

高一化学答题卷

第Ⅰ卷（选择题   共48分）

17. (10分)

（1） ①          ，             ，              ； 

②           

(2)           ；            。

(3) ①___________；

②_________和__________；_____________mol。

18. (8分) 

(1) ___________；         (2) ___________；

(3) ___________；         (4) ___________。

19、(12分)

（1）_____________________。      （2）                 。

（3）_____________________。      （4）_________________。

（5）_____________________。      （6）_________________。

20. （6分）

(1) ___________，                                       ．

(2) ___________． 

（3）         ，                                                  。

21、 (8分) 

（1）                                      。

（2）                                      。

（3）                                     

（4）             。

22． （8分）

(1) ①               ②             。      ③          。

(2)                

长阳一中2014-2015学年度第二学期高一期末考试

化学学科参

满分：100分 时间：90分钟

第Ⅰ卷（选择题   共48分）

17、（每空1分，共10分）

(1)：① Cu ；氧化；AgNO3溶液；

②108

(2) 放出；         46kJ  

（3）① 7 ；

② CH3COOH  和  CH3CCO-  ；    0.006  

18、（每空2分，共8分）

(1) ＜ ； (2)﹦ ； (3)﹥； (4)﹥ 

19、（每空2分，共12分）

（1）b﹥a﹥c（或b/2﹦a﹥c）    （2） b﹥a﹦c（或b/2﹦a﹦c）

（3）c﹥a﹥b（或c﹥a﹦2b）     （4）c﹥a﹦b  

（5）a﹦b﹥c                    （6）c﹥a﹦b       

20、（共6分）

(1)酸（1分）　    HA－只电离不水解（1分）

(2)BD（2分） 

(3)＜（1分）；H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离（1分）；

21. （共8分） 

(1)  2NH4+ + MgO ＝ Mg2+ + 2NH3↑+ H2O  (2分) 

 （2）抑制Mg2+水解，以便得到更多更纯的产品 （2分）

  （3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）

  （4）蓝色（2分）

22. （共8分）

⑴ ① 1.2 （2分） 

②  0.11 （2分） 

③ D  （2分）

⑵ ﹤（2分）