氨和铵盐练习题

一、选择题

1．有关氨的性质的叙述正确的是(　　)

A．氨能在空气中燃烧

B．氨水呈碱性

C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾

D．在反应NH3＋H＋===NH中，氨气失去电子，被氧化

2．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是(　　)

A．HCl和CO2　　　　　    B．NH3和CO

C．O2和CO2              D．NO2和NO

3．如图所示转化关系中不能一步实现的是(　　)

A．①                      B．②

C．③                      D．④

4．(2009·上海高考)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是(　　)

①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②                  B．③④

C．①③                  D．②④

5．下列方法适合实验室制取氨气的是(　　)

A．N2和H2催化加热制取氨气

B．加热NH4HCO3制取氨气

C．将浓氨水向生石灰固体上滴加

D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合

6．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是(　　)

A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因

D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂

7．下列关于铵盐的叙述中正确的是(　　)

①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价　②所有铵盐都溶于水　③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用

④铵盐都是离子化合物　⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

A．①③④                  B．②③④

C．①②③④              D．①②③④⑤

二、非选择题

8．某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1∶1，根据以上事实，可以判断出A是______，B是______，C是________．加热固体A生成水、B和D的化学方程式是____________________________________________

________________________________________________________________________.

9．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：

(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是________．

(2)A和B反应生成C的化学方程式是__________________________________________．

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是____________________________________

________________________________________________________________________.

10．氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气通常有两种方法：

①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；

②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应．

(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________．

(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________．

A．浓硫酸　　B．固体氢氧化钠　　C．五氧化二磷

(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是___________________________________

________________________________________________________________________.

11．“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．

(1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是________．

A．HCl和H2O　　　　　　    B．O2和H2O

C．NH3和H2O                  D．CO2和NaOH溶液

(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示装置．

①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________．

A．Cu与稀盐酸

B．NaHCO3与NaOH溶液

C．CaCO3与稀硫酸

D．NH4HCO3与稀盐酸

这种方法产生喷泉的原理是： ______________________________________________

②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉．水槽中加入的物质可以是________．

A．浓H2SO4  B．食盐

C．钾  D．硫酸铜

③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲____________上部烧瓶内压强；图乙是____________下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)．

(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述____________(填图甲或图乙)装置的原理相似．

详解答案

1．B

2．选A　要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH反应，B中的CO，C中的O2，D中的NO都不溶于NaOH溶液也不与NaOH反应．

3．选A　N2在高温、高压、催化剂存在的条件下可与H2直接化合生成NH3，NH3发生催化氧化反应生成NO，NO与O2直接化合生成NO2，②、③、④都能一步实现，只有①，N2在放电条件下与O2反应生成的是NO而不是NO2.

4．选B　氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气也使幕布不易着火．

5．C

6．选A　B项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C项铵盐的水溶性与制氨气无关；D项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质．故B、C、D选项均错误，A项正确．

7．选B　①中NH4NO3中的氮元素化合价为－3、＋5价；⑤中NH4HCO3能与酸反应生成CO2.

8．解析：根据B的性质可判断B应当是CO2而不是SO2，又根据D的性质可确定D是NH3，根据A分解产生的NH3和CO2物质的量之比为1∶1知A为NH4HCO3.

答案：NH4HCO3　CO2　BaCO3

NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑

9．解析：由图中C、D两气体生成E固体，则E不可能是酸或碱，E固体和F固体反应生成D气体和CaCl2，通过复分解反应得到D，则D为酸性或碱性气体，那么F为酸或碱，又因F是固体，所以F为碱．D为碱性气体氨气．F中应有钙元素，则F为氢氧化钙，E为氯化铵，C为氯化氢，A、B为氢气和氯气．

答案：(1)NH3　NH4Cl

(2)H2＋Cl22HCl

(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2

10．解析：A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体．NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂．检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸．

答案：(1)A　B 　(2)B

(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)

11．解析：图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强迅速减小而产生压强差形成“喷泉”．

图乙装置恰恰相反，锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从下瓶中压入到上瓶形成“喷泉”．

(1)B中氧气在水中溶解度不大不能形成喷泉．

(2)①D中NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，随着CO2气体产生，锥形瓶中压强增大而产生“喷泉”．C选项中CaCO3与H2SO4(稀)也可生成CO2但反应生成的CaSO4微溶，使反应生成的CO2气体的量较少，故不能形成“喷泉”．

②浓H2SO4溶于水时，放出大量的热，使温度升高锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”．

答案：(1)B

(2)①D　NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，随着CO2气体产生，锥形瓶中压强增大而产生“喷泉”　②A　③减小　增大　(3)图乙