2013湖北广水育才高三化学月考试卷

2012-2013学年度广水市育才高中高三9月月考

化学试卷

考试时间：100分钟；命题人：高三化学组

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示

2．下列叙述正确的是

A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g　  

B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol

C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等 

D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（相对原子质量：H 1  N 14）

A．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32—

B．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NA 

C．17gNH3中含有3NA个氢原子

D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

4．下列各项化学用语表达正确的是                           (   )

A．NaCl的电子式：  

B．次氯酸的结构式：H—Cl—O 

C．CO2的分子模型示意图：  

D．O2-的离子结构示意图： 

5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 LCCl4含有的分子数目为0.5NA

B. 在常温常压下，1mol氦气所含原子数为2NA

C. 10g重水（D2O）里含有的电子数为10NA

D．标准状况下，22.4 LNO2气体含有的分子数目小于NA 

6．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为(　　)

A．0.4 mol/L                          B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L                          D．0.1 mol/L

7．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是

A．K＋、HCO 、I－、Na＋                    B．H＋、Br－、NO、Ag＋ 

C．Na＋、MnO 、SO 、K＋                 D．Na＋、CO 、Cl－、H＋

8．现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（    ）

A                                 B

C                                D

9．下列离子方程式与所述事实不相符的是（     ）

A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－

B．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋+OH－+HCO3－== BaCO3↓+H2O

C．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH－ CH3COO－+ Cu2O↓ + 3H2O

D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：Ca2++ 2ClO— +SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H++ Cl—+ HClO

10．某无色溶液中可能含有I－、NH4＋ 、Cu2＋、SO32 －（还原性SO32 －大于I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 (       )

肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32 －；④可能含有I－

11．下列电离方程式的书写正确的是（    ）

A.  2H2O  H3O++OH－          B.  NaHCO3====Na++H++

C.  NaHSO4Na++H++      D.  H2S  2H+ + S2-

12．下列关于“电解质”相关知识的叙述正确的是（    ）

   A. 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子    B. 二氧化碳是弱电解质

   C. 难溶的化合物不一定是弱电解质            D. 卤化氢（HX）均为强电解质

13．把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是 

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B．若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2-   

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 

D．2mol的S参加反应有3mol的电子转移

14．[2012·漳州质检]已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（     ）

A．反应生成物都属于电解质            B．HCl全部发生氧化反应

C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强     D．1mol KClO3在反应中得到6mole－

15．火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是

A、N              B、N和S              C、N和C          D、C

16． 已知下列反应①；②；

③试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是                                                         （   ）

A.          B. 

C.          D. 

第II卷（非选择题）

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  (1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.

     ①C的电子式为_______________.

     ②写出反应Ⅱ的化学方程式______________________.

  (2)若A是淡黄色化合物,常温下D是无色气体,C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.

     ①C中所含化学键的类型是____________.

     ②写出反应Ⅲ的离子方程式______________________.

   (3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).

①O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______________.

     ②标准状况下,通入气体D的体积为_____L,C溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1.

18．（10分）某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2+、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：

（1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。

（2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫色。

（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，开始得白色沉淀；接着加入过量NaOH溶液，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

（一）由此判断原溶液中一定有大量的                 离子。

（二）判断有无I-所应用的反应的离子方程式是                                   

（三）判断有无Mg2+所应用的反应的离子方程式是                                

（四）在不能确定的离子中，如何检验其中的阳离子？写出试验名称及判断依据的现象。

19．[2012·西安交大附中一模]（16分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

请回答下列问题：

（1）根据以上事实推断A—E的化学式：

A       ；B       ；C       ；D       ；E       。

（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                            。

（3）写出③、④的离子方程式：③               ；④               。

20．（8分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃

时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应

能生成一种单质气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu．

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_______（填“氧化剂”或“还原剂”）．

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______________________．

（3）CuH溶解在足量稀盐酸中生成的气体是______（填化学式）；

（4）如果把CuH溶解在足量的稀中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量

稀中反应的离子方程式：________________________________________．

 (1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作是_____________________。

(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；

②容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗________；

③定容时仰视观察液面________。

(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析原因______________________。

参

1．D

2．D

3．C

4．D

5．D

6．D

7．A

8．C

9．D

10．D

11．A

12．C

13．C

14．C

15．B

16．C

17．（16分）（1）①（2分）   ② 2NO + 2CO2CO2 + N2 （2分）

  （2）①离子键、共价键 （2分）  ② 2OH- + CO2 = CO32- + H2O （2分）

  （3）① Na2CO3、NaOH (2分)   c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)>c(CO32-) (2分)  

 ② 44.8 (2分)       2.5 (2分)

18．（每空2分，共10分）

（一）NH4+、Mg2+、I-； -

(二)2I-+Cl2=2Cl-+I2    (三)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（四）焰色反应（2分），观察是否有黄色火焰。（2分）

19．（16分）（1）A．Na2CO3   B．AgNO3   C．Fe2(SO4)3   D．AlCl3    E．Ba(OH)2

（2）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

（3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+   ④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

20．（8分）（每空2分）

（1）还原剂      

（2）2CuH + 3Cl2  = 2CuCl2  + 2HCl

(3) H2                  

(4) CuH + 3HNO3 = Cu(NO3)2 + NO↑ + 2H2O

21．：(1)18.4'

(2)60.0'将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液

(3)①偏高'②偏高'③偏低

(4)常温下，铝在浓硫酸中发生“钝化”