高中化学必修一氧化还原反应练习题

一、选择题

1、今有下列三个氧化还原反应：

  ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2  ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3  

  ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑   

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试剂是   （     ）                                             

A． Cl2       B． KMnO4         C． FeCl3       D． HCl

2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较，水的作用相同的是         （    ）

    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

    C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    D．2F2+2H2O=4HF+O2

3、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

    A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

    B． Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为

    C．难失电子的原子，得电子的能力一定强

    D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

4、下列化学反应中，属于置换反应的是（　　　）      

　 A、 NaOH + HCl == NaCl + H2O           B、H2 ＋　CuO  Cu + H2O 

     C、Fe2O3 +3CO2 Fe + 3CO2          D、2CO + O2 2CO2

5、下列反应中，水只作氧化剂的是

A．2F2＋2H2O===4HF＋O2                           B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．2H2O2H2↑＋O2↑           D．Na2O＋H2O===2NaOH

6、用下列方法均可制得氧气：

(1)2KClO32KCl＋3O2↑

(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(3)2HgO2Hg＋O2↑

(4)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为

A．3∶2∶1∶4                       B．1∶1∶1∶1

C．2∶1∶2∶2                       D．1∶2∶1∶1

7、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是

A．S→H2S                           B．CuSO4→Cu

C．KClO3→O2                         D．C→CO2

8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO               B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO

C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO               D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－

9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

A．钠在氯气中燃烧

B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

C．氯化钠溶液中滴加银溶液

D．锌粒放入稀硫酸中

10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH

A．失去1 mol电子               B．得到1 mol电子

C．失去2 mol 电子               D．没有电子得失

11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应

B．甲烷与氧气的反应

C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳

D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

12、下列叙述中正确的是

A．由X变为X2－的反应是氧化反应

B．凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应

C．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能

D．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂

2、填空题

3、13、 

4、

5、

6、  (1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：

10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

①上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子。

②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

14、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：

(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是__________。

(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而 Fe2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的 Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是__________(填“氧化作用”或“还原作用”)。

15、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀 ） → ___CO2+__K2SO4+   Cr2（SO4）3+   __  ___

（1）完成并配平上述反应的化学方程式

（2）此反应的氧化剂______,还原剂______

（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）

          A．酸性                B．氧化性                  C．吸水性                 D．脱水性

（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________

16、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

　　⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。

　　⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________。

　　⑶取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。

　　⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：

　　__________MnO4-+ __________H2O2 + __________H+ — __________Mn2+ + __________O2↑ + __________。

　　取100 mL 溶液X，使其与过量酸性KMnO4溶液反应，最终生成224 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是___________。

17、 过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2                 

B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

C．2 H2O2=2 H2O+O2                                                

D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）                  。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）                。

18、氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高锰酸钾溶液滴定。反应后锰元素以+2价形式存在。

（1）写出反应的化学方程式：

①Cu2O与Fe2（SO4）3、H2SO4反应的化学方程式为__

______＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②滴加高锰酸钾溶液时发生反应的化学方程式为_________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是____________________＿＿＿＿＿＿_。

（3）若在某次测定中称取矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗・L-1KMnO4溶液的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_＿＿＿＿＿＿__。 

19、加热固体一段时间后，收集到amol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热，充分反应后（例如：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，设Mn元素全部以Mn2+的形成存在于反应后的溶液中），又收集到bmol单质气体。

（1）a+b=___________（用x表示）。

（2）当x=_________时，（a+b）取最小值，且最小值为_________。

（3）当a+b=时，加热后所得残留固体的质量为_____g。 

参

一、选择题

1、C 

2、  C 

3、D 

4、B 

5、B 

6、C 

7、D 

8、A 

9、D 

10、A 

11、A 

12、D 

二、填空题

13、.①Al　 失去　②

14、 (1)C6H12O6　(2)还原性　(3)还原作用

15、（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀 ） =3CO2+2K2SO4+ 2Cr2（SO4）3+8 H2O

       （2）氧化剂K2Cr2O7,  还原剂C

       （3 ） A          （4）转移电子的数目NA 或6．02×1023

16、

　　⑴取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，）则证明X中含过氧化氢（2分，取样和结论1分，操作和现象1分）

　　⑵溶液先变红后褪色（2分）

　　⑶2Fe2+ + 4OH-+ H2O2＝2Fe(OH)3↓（2分）

　　⑷2，5，6，2，5，8H2O（2分，系数1分，H2O1分）  %（2分）

17、（1）D      (2)C   

18、（1）①Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O

②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

（2）KMnO4>Fe2（SO4)3>Cu2O

（3）72%

19、（1）

（2）1；

（3）