无机化学复习题+答案

一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。

(√ )  1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（ √ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。

（ √ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。

（ √ ）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（ × ）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。

二、选择题

（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a

a．p区ⅦA族             b．s区ⅡA族   

c．ds区ⅡB族            d．p区Ⅵ族

（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b

a．H2O    b．CO2   c．HCl    d．NH3

（3）极性共价化合物的实例是：b

a．KCl           b．HCl        c．CCl4           d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c

    a. O2  b. Pt, c. SiO2 d. KCl

（5）在298K，100kPa下，反应

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)         ΔrH mΘ= -572 kJ·mol-1

则H2O(l)的ΔfHmΘ为：d

a．572 kJ·mol－１            b．-572 kJ·mol－１

c．286 kJ·mol－１            d．-286 kJ·mol－１

（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1Θ，反应B＝C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应A＝C的反应热ΔrHm3Θ为：d

a．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θ                   b．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θ

c．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θ                  d．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ

（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ为：d

a．565 kJ·mol-1                b．-565 kJ·mol-1

c．1130 kJ·mol-1               d．-1130 kJ·mol-1

（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

a．没变化     b．微有上升    c．剧烈上升    d．下降

（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

a．分子量最小                  b．取向力最强

c．存在氢键                    d．诱导力强

（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c

a．它们总是相等               b．它们的和等于1

c．它们的积等于1             d．它们没有关系

（11）下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)=H2S(g)  K1Θ； 

K2Θ，则反应的平衡常数KΘ是：d

a.  K1Θ＋K2Θ        b．K1Θ- K2Θ        c．K1Θ×K2Θ.    d．K1Θ÷K2Θ

（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为：c

a．大于零                b．小于零

c．等于零                d．无法确定

（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：b

a．4，0，0，             b．4，0，－1，

c．4，3，+3，            d．4，2，0，

（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b

a．NaCl       b．NaAc       c．FeCl3       d．KCN

（15）溶于水后，分子间产生的作用力有：d

a．取向力和色散力            b．取向力和诱导力

c．诱导力和色散力            d．取向力、色散力、诱导力及氢键

（16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为:c

a．1.2×10－9 mol · L－1              b．2.4×10－9 mol · L－1

c．1.2×10－7 mol · L－1              d．1.7×10－5 mol · L－1

（17）已知 EΘ(Fe3+/Fe2+) ＝ 0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应

2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以：b

a．呈平衡状态                b．自发正向进行

c．自发逆向进行              d．前三者都错

（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：d

a．c(Fe3+)＜1                         b．c( Fe2+)＜1

c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1                 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1

（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：c

a．电子能量高低；              b．电子自旋方向；

c．电子云形状；                d．电子云的空间伸展方向；

（20）以下各组物质可做缓冲对的是：a

a．HCOOH—HCOONa        b．HCl一NaCl

c．HAc—H2SO4              d．NaOH—NH3·H2O

三、填空题

1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

A. n=4，l=1____4p________ B. n=5，l=2 ______5d______

2.写出下列原子在基态时的电子排布

(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2;    (2). Fe___1s22s22p63s23p63ds2;

3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.   

4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1Θ，反应3A=C的反应热为

ΔrHm2Θ，则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为（  ΔrHm2Θ- 3ΔrHm1Θ           ）。

5.  CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为（  KΘ =1/PCO2    ）。

6.  25℃时Ag2CrO4的溶解度为（  6.1  ×10-4）。（KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。

7.  已知： Zn2+ + 2e- Zn    EΘ（Zn2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么

Zn2+ + e- Zn      EΘ（Zn2+/Zn ） = (    -0.762 8V          )由此可知，标准电极电势EΘ由(   物质的电势     )决定，与电极反应中(计量系数)无关。

8. 某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于(    4     )周期，(      7 )族。

9. 命名下列配合物：a. [Ni(en)2]Cl2 (  二氯化二-乙二胺合镍（II）     )  b. Na3[AlF6] (   六氟合氯酸钠      )

五、简答题

1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态? 

2. BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.   

3. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?                 

2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag  在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。

六、计算题

1. 对于A（s）+B2+（aq）=A2+（aq）+B（s）反应，已知A2+的初始浓度为零，B2+的初始浓度为0.06 mol·L-1，平衡时B2+的浓度为0.02 mol·L-1，计算上述反应25℃时的KΘ。

解：0.04/0.02=2

2. 浓度均为0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（KspΘ（AgCl）=2×10-10，KspΘ（Ag2CrO4）=1×10-12）

解：AgCl先沉淀

[Cl-]=2×10-5

3. 

. Cu(NH3)42+/Cu在标准状态下的浓度可由[Cu(NH3)4]2+的解离求算：

[Cu(NH3)4]2+     Cu2+＋ 4NH3           

标准状态下，[Cu(NH3)42+]＝[NH3]＝1.0 mol·L-1，

E  [Cu(NH3)42+/Cu]的电极电势可以根据能斯特方程式求出：

EӨ[Cu(NH3)42+/Cu] = EӨ(Cu2+/Cu) + lg[Cu2+]  

EӨ[Cu(NH3)42+/Cu] = EӨ(Cu2+/Cu) + lgK不稳Ө[Cu(NH3)4]2+

EӨ[Cu(NH3)42+/Cu] = 0.34 +    

. 在1.0 mol·L-1的NH3水溶液中，OH- 离子浓度可以根据弱电解质电离平衡求出：

       NH3  + H2O    NH4+ + OH -                

c/KbӨ≥500 （1分）

O2/OH- 在1.0 mol·L-1的NH3水溶液中的电极电势也可以根据能斯特方程式求出：

O2 + 2H2O + 4e-  4OH-                           

. 比较和的结果发现，E (O2/OH-)=0.541V，比EӨ[Cu(NH3)42+/Cu]＝-0.05V要大，说明在1.0 mol·L-1 NH3水中，分压为100kPa的氧气能够氧化金属铜Cu。所以在通氧的条件下Cu能溶于1.0 mol·L-1 NH3水中。