人教版高中化学必修2第一章测试题(附答案解析)

选择题1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（    ）

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

2. 下列含有共价键的化合物是（    ）

 A．HI      B. NaOH         C. Br2         D. NaCl

3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（    ）

A、制新农药        B、制半导体材料        C、制新医用药物    D、制高温合金

4、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的    （    ）

A.第4周期ⅢA族         B.第4周期ⅦA族       C.第3周期ⅣB族      D.第3周期ⅣA族

5．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是                      （    ）

A．8、18、32、32          B． 8、18、18、32    C．8、18、18、18        D．8、8、18、18

6．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（    ）

A．质子数     B．中子数    C．电子数      D．核电荷数

7．不属于碱金属元素的是         （    ）

   A．Li    B．Na  C．K    D．A1 

8．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（    ）

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化   B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化非曲直       D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

9、碳元素有的三种原子：、、，下列各项对三种原子均不同的是 （    ）

A．核电荷数     B．中子数     C．电子层数     D．元素种类

10．下列物质中，碱性最强的是（    ）

A．NaOH     B．Mg(OH)2     C．Al(OH)3     D．KOH

11、下列气态氢化物中最不稳定的是      （    ）

     A．HF    B．HI    C．HBr   D．HCl

12．下列递变情况中，正确的是                 （    ）

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B．Si、P、S元素的最高正价依次降低

C．C、N、O的原子半径依次减小     

D．Li、Na、K的金属性依次减弱

13、下列关于碱金属的叙述正确的是                     （    ）

A．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小

B．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高

C．随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大

D．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强

14、下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是   （    ）

A．①②③            B．①       C．①③      D．①②

15．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是 （    ）

A．K层上容纳的电子数只能是2个     B．K层上容纳的电子数可以超过2个

C．L层上最多只能容纳8个电子     D．最外层上容纳的电子数可以超过8个

16．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（    ）

 A．72　      B．113　        C．185　        D．257

17．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（    ）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4         B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl           D．非金属性：F＞O＞S

18．下列物质中酸性最强的是   （    ）

A．HClO4         B．H2SO4        C．H3PO4        D．H2SiO3

19．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（    ）

A．C            B．F            C．S                D．Ne

20．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是      （    ）

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

（二）附加题（7、8班必做，包括8个小题，每小题2分）

21．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（    ）

A. x+2        B. x+4      C. x+8       D. x+18

22．某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为  （    ） 

  A．+5       B．+6        C．+7      D．无最高正化合价

23．已知某粒子，则元素的电子数是（    ）

A．Z            B．A-Z         C．Z-n              D．Z+n 

24．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（    ）

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀       

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂     

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

25．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，

B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（    ）

A．A＞B＞C＞D    B．D＞B＞A＞C    

C．B＞A＞C＞D    D．C＞A＞B＞D

26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为                          （    ）

A.HX          B.H2X         C.XH3        D.XH4

27．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（    ）

A．X的原子序数比Y小          B．X原子的最外层电子数比Y大       

C．X的原子半径比Y大          D．X元素的最高正价比Y大

28．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是是        

二、必做题（包括29-34小题，共40分）

29、（14分）填空题：

（1）．原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从    增加到     ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次      ，核对外层电子的引力逐渐      ，失电子能力逐渐     ，得电子能力逐渐      ，因此，金属性逐渐      ，非金属性逐渐      。

（2）．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的     程度，以及它的最高价氧化物的水化物的     强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的    强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的     及氢化物的      来判断。 

（3）．元素的性质随着原子序数的递增而呈        的变化，这个规律叫做元素周期律。

30、（4分）根据元素周期表填空：

（1）主族序数等于______________，周期序数等于______________

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

（3）第A族（除氢）被称为碱金属元素，第A族被称为________元素

31、（5分）在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）原子半径最小的元素是_____________。

（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

32、（3分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

（1）画出B元素的原子结构示意图                     

（2）A、B两元素形成化合物的名称是             ，该化合物是                

（“离子化合物”或“共价化合物”）。

33、（9分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）元素：A为___________ B为___________C为___________D为___________

（2）D在周期表中的位置第   ______周期，第________族；它的最高价氧化物对应的水化物：___________

（3）C与水反应的化学方程式是_________________________________，所得溶液显___________（“酸性”或“碱性”）

34、（5分）下表给出14—17号元素的一些性质，请回答：

（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。          

35．（4分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是        ，Y是        ，Z是          ，A和B反应的离子方程式是                           。

化学试题参

第Ⅰ卷（选择题）

29

（1）．1   7   减小  增大  减弱  增强  减弱  增强

（2）．难易  碱性  酸性  难易   稳定性

（3）周期性

30

（1）．最外层电子数    电子层数

（2）．

（3）卤族

31、   Na、F2、H、HF、Cl

32、（1）   （2）氯化钠；离子化合物

33、（1）A：C   B：O  C：Na   D：S  

（2）．三    A      H2SO4

（3） 2Na +  2H2O =2NaOH + H2     碱性

34、

（1）SiH4    HCl

（2）增强     四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。

（3）能够发生，因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S的硫。

35．（5分）Mg；N；Cl；  Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O