1.在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B）
A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s) C.酸的存在降低了的数值
D.不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使减小
2.对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（D）
A. B. C. D.不一定
3.已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol·L-1的CaCl2溶液与等量的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度（mol·L-1）至少应为（C）
A.5.0×10-3 B.2.5×10-3 C.1.0×10-2 D.5.0×10-2
4. AgCl与AgI的之比为2×106，若将同一浓度的Ag+（10-5 mol·L-1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol·L-1）的溶液中，则可能发生的现象是（C）
A. Cl-及I-以相同量沉淀 B. I-沉淀较多 C. Cl-沉淀较多 D.不能确定
5.已知=1.8×10-5，M(CdCl2)=183.3g·mol-1Cd(OH)2的＝2.5×10-14。现往40mL0.3 mol·L-1氨水与20mL0.3 mol·L-1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl2固体，达到平衡后则（A）
A.生成Cd(OH)2沉淀 B.无Cd(OH)2沉淀 C.生成碱式盐沉淀 D. CdCl2固体不溶
6.微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g，摩尔质量为462.52g ·mol–1，微溶化合物Ag3AsO4的溶度积为（D）
A. 1.2×10-14 B. 1.2×10-18 C. 3.3×10-15 D. 8.8×10-20
7.微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：AB2C3 A+2B+3C. 今用一定方法测得C浓度为3.0×10-3 mol·L-1，则该微溶化合物的溶度积是(C)
A. 2.91×10-15 B. 1.16×10-14 C. 1.1×10-16 D. 6×10-9
8.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般计算式是(D)
A. B. C. D.
9.CaF2沉淀的＝2.7×10-11，CaF2在纯水中的溶解度(mol·L-1)为(A)
A. 1.9×10-4 B. 9.1×10-4 C. 1.9×10-3 D. 9.1×10-3
10.微溶化合物CaF2在0.0010 mol·L-1CaCl2溶液中的溶解度(mol·L-1)为(B)
A.4.1×10-5 B. 8.2×10-5 C. 1.0×10-4 D. 8.2×10-4
11.已知(H2SO4) =1.0×10-2， (BaSO4)= 1.1×10-11。则BaSO4在2.0 mol·L-1HCl中的溶解度(mol·L-1)为(B)
A. 2.3×10-4 B. 1.5×10-4 C. 7.5×10-5 D. 1.1×10-5
12.微溶化合物Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010 mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度(B)
A.较大 B.较小 C.相等 D.大一倍
13.已知CuS的＝6.0×10-36，H2S的和分别为1.3×10-7和7.1×10-15，计算难溶化合物CuS在pH＝0.5的饱和H2S溶液中的溶解度(mol·L-1)为(A)
A. 6.5×10-5 B. 5.6×10-5 C. 6.5×10-4 D. 5.6×10-4
14.已知BaSO4的＝1.1×10-10，将50.00mL3.0×10-5 mol·L-1BaCl2溶液与100.00mL4.5×10-5 mol·L-1Na2SO4溶液混合时，Ba2+离子被沉淀的百分数为(B)
A. 23 B. 55 C. 45 D. 77
15.已知Ba的相对原子质量为137.33，M(BaSO4)=233.4g· mol–1， (BaSO4)=1.1×10-10，H2SO4的＝1.0×10-2。准确称取含0.1000g Ba的BaSO4·2H2O固体，处理成100mL溶液，向其中加入50.00mL 0.010 mol·L-1H2SO4溶液后，溶液中剩余Ba有多少克？(C)
A. 1.6×10-3g B. 0.373g C. 0.033g D. 0.33g
16.准确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL，用0.05000 mol·L-1HCl标准溶液滴定，终点时耗去20.00mL，计算得Ca(OH)2的溶度积为(D)
A. 1.6×10-5 B. 1.0×10-6 C. 2.0×10-6 D. 4.0×10-6
17.下列叙述中，正确的是(D)
A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质
B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
C.溶度积大者，其溶解度就大
D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
18.已知AgCl，Ag2CrO4，AgC2O4和AgBr的溶度积常数分别为1.56×10-10，1.1×10-12，3.4×10-11和5.0×10-13。在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是(C)
A. AgCl B. Ag2CrO4 C. Ag2C2O4 D. AgBr
19.下列叙述中正确的是(D)
A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀
B.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀
C.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀
D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解
20.在含有同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，会发生的现象是(A)
A. AgCl先沉淀 B. Ag2CrO4先沉淀 C.AgCl和Ag2CrO4同时沉淀 D.以上都错
21.设AgCl在水中、在0.01 mol·L-1CaCl2中、在0.01 mol·L-1NaCl中以及在0.05 mol·L-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是(B)
A. S0>S1>S2>S3 B. S0>S2>S1>S3 C. S0>S1=S2>S3 D. S0>S2>S3>S1
22.NaCl是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加到它的饱和溶液中时，也会析出沉淀，对此现象的正确解释应是(C)
A.由于Cl-离子浓度增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)> (NaCl),故NaCl沉淀出来
B.盐酸是强酸，故能使NaCl沉淀析出
C.由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl方向移动，故有NaCl沉淀析出
D.酸的存在降低了盐的溶度积常数
23.已知Ca(OH)2的溶度积为1.36×10-6。当1.0 mol·L-1CaCl2和0.20 mol·L-1NH3·H2O各10mL混合时，溶液中的c(OH-)为mol·L-1，离子积为，是否有Ca(OH)2沉淀产生？ (NH3)= 1.7×10-5(D)
A.1.9×10-3，3.6×10-6，有沉淀 B. 1.9×10-3，3.6×10-6，无沉淀
C.1.3×10-3，6.7×10-4，有沉淀 D. 1.3×10-3，9.0×10-7，无沉淀
24.已知NiS的＝3.0×10-21，H2S的＝9.1×10-8，＝1.1×10-12，H2S饱和溶液浓度为0.10 mol·L-1。将H2S气体不断通人0.10 mol·L-1的NiCl2与2.0 mol·L-1HCl的混合溶液中，此时溶液中的S2-离子浓度(mol·L-1)为多少？是否有NiS沉淀？(C)
A. 1.1×10-12，有沉淀 B. 1.1×10-12，无沉淀
C. 2.5×10-21，有沉淀 D. 2.5×10-21，无沉淀
25.已知AgOH和Ag2CrO4的溶度积分别为1.52×10-8和1.2×10-12，若某溶液中含有0.010 mol·L-1的CrO42-，逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀。但若溶液的pH较大，就可能先生成AgOH沉淀，不生成AgOH沉淀的pH为(B)
A. <7 B. < 9.7 C. <11.14 D. >12.6
26.已知PbCl2、PbI2和PbS的溶度积常数各为1.6×10-5、8.3×10-9和7.0×10-29。欲依次看到白色的PbCl2、黄色的PbI2和黑色的PbS沉淀，往Pb2+溶液中滴加试剂的次序是(B)
A. Na2S，NaI，NaCl B. NaCl，NaI，Na2S
C. NaCl，Na2S，NaI D. NaI，NaCl，Na2S
27.在溶液中有浓度均为0.01 mol·L-1的Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等离子。已知[Fe(OH)3]＝1.1×10-36, [Cr(OH)3]=7.0×10-31, [Zn(OH)2]=1.0×10-17， [Mg(OH)2]=1.8×10-11 。当氢氧化物开始沉淀时，哪种离子所需的pH值最小？(A)
A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+
28.已知Mg(OH)2的溶度积常数为5.1×10-12，氨的解离平衡常数为1.8×10-5。将50mL0.20 mol·L-1MgCl2溶液与等体积1.8 mol·L-1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生成，则在混合后的溶液中应加入固体NH4Cl多少克？(D)
A. 12.1g B. 9.54g C. 5.47g D. 1.45g
29.晶形沉淀的沉淀条件是（ C ）
A、浓、冷、慢、搅、陈； B、稀、热、快、搅、陈；
C、稀、热、慢、搅、陈； D、稀、冷、慢、搅、陈。
30.沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是（ B ）
A、离子大小； B、物质的极性； C、溶液浓度； D、相对过饱和度
31.沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度大小主要相关因素是（ D ）
A、物质的性质； B、溶液浓度； C、过饱和度； D、相对过饱和度
32.晶核的形成有两种情况，一是均相成核，一是异相成核。当均相成核作用大于异相成核作用时，形成的晶核是（ B ）
A、少； B、多； C、为晶体晶核； D、为无定形晶核。
33.在重量分析中洗涤无定行沉淀的洗涤液应是（ C ）
A、冷水； B、含沉定剂的稀溶液； C、热的电解质溶液； D、热水
34.下列说法违反无定形沉淀条件的是（ C ）
A、沉淀可在浓溶液中进行； B、沉淀应在不断搅拌下进行；
C、在沉淀后放置陈化； D、沉淀在热溶液中进行。
35.在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ B ）
A、吸留； B、混晶； C、包藏； D、继沉淀。
36.CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度（ B ）
A、小； B、大； C、相等； D、可能大可能小。
37.莫尔法测定Cl－时，要求介质pH为6.5～10，若酸度过高，则会产生：（ C ）
(A) AgCl沉淀不完全； (B) AgCl吸附Cl－的作用增强；
(C) Ag2CrO4的沉淀不易形成； (D) AgCl的沉淀易胶溶
38.某微溶化合物AB2C3的饱和溶液平衡式是：AB2C3=A+2B+3C，今测得cC=3×10－3，则AB2C3的Ksp为：（ D ）
(A) 6×10-9； (B) 2.7×10-8 (C) 5.4×10-8； (D) 1.08×10-16
39.在相同体积的下列溶液中，SrCO3溶解得最多的是：（ C ）
(A) 0.02的SrCl2溶液； (B) 0.02的K2CO3溶液； (C) 0.01的HCl溶液； (D) 纯水
40.在沉淀滴定法中，法扬斯法采用的指示剂是（ C ）。
（A）K2CrO4；（B）NH4Fe（SO4）2；（C）吸附指示剂；（D）甲基橙
41.在沉淀滴定法中，佛尔哈德法采用的指示剂是（ B ）。
（A）K2CrO4；（B）NH4Fe（SO4）2；（C）吸附指示剂。（D）甲基橙
42.在沉淀滴定法中，莫尔法采用的指示剂是（ A ）。
（A）K2CrO4；（B）NH4Fe（SO4）2；（C）吸附指示剂。（D）甲基橙
43.pH=4时，用莫尔法滴定Cl-的含量，结果将（ A ）。
（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不确定
44.用佛尔哈德法滴定Cl-的含量时，既没有将AgCl沉淀滤去，也末加硝基苯保护沉淀，结果将（ B ）。
（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不确定
45.指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（ C ）。
（A）pH=6.5～10； （B）K2CrO4以作指示剂；
（C）滴定酸度为0.1～1mol·L-1； （D）以荧光黄为指示剂。
46.用佛尔哈德法滴定Br-的含量时，既没有将AgCl沉淀滤去，也末加硝基苯保护沉淀，结果将（ C ）。
（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不确定
47.用法杨斯法测定Cl-的含量时，曙红作指示剂，结果将（ B ）。
（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不确定
48.用法杨斯法测定I-的含量时，曙红作指示剂，结果将（ C ）。
（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不确定
49.某吸附指示剂的pKa=5.0,以银量法测卤素离子时，pH应控制在（ C ）
（A）pH＜5.0；（B）pH＞5.0；（C）5.0＜pH＜10.0；pH=5.0
50.准确移取电镀液2.00ml，加水100mL用莫尔法以0.1023mol·L-1AgNO3滴定，耗去2.70mL，则电镀液中NaCl含量（g/L）为（ C ）。
A 807 B 80.7 C 8.07 D 0.00807
51. 用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为，并沉淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl称量。其化学因数为（A ）
A. As2O3/6AgCl； B. 2As2O3/3AgCl；
C. As2O3/AgCl； D. 3AgCl/ 6As2O3
52.在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（ C ）
A. 冷水 B. 含沉淀剂的稀溶液
C. 热的电解质溶液 D. 热水
53.若A为强酸根，存在可与金属离子形成配合物的试剂L，则难溶化合物MA的溶解度计算式为（B ）
A. B.
C. D.
54. Ra2+与Ba2+的离子结构相似。因此可以利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了（A ）
A. 混晶共沉淀 B. 包夹共沉淀
C. 表面吸附共沉淀 D. 固体萃取共沉淀
55.在法扬司法测Cl ，常加入糊精，其作用是（B ）
A.掩蔽干扰离子 B. 防止AgCl凝聚
C.防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光
56.重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进人沉淀时，主要是由于（D ）
A. 沉淀表面电荷不平衡 B. 表面吸附
C. 沉淀速度过快 D. 离子结构类似
57.用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为（A ）
A. SO42-和Ca2+ B. Ba2+和CO32-
C. CO32-和Ca2+ D. H+和OH-
58.Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（ B ）
A. AgI的溶解度太小 B. AgI的吸附能力太强
C. AgI的沉淀速度太慢 D. 没有合适的指示剂
59.用Mohr法测定Cl一，控制pH=4.0，其滴定终点将（ C ）
A. 不受影响 B. 提前到达
C. 推迟到达 D. 刚好等于化学计量点
60.对于晶型沉淀而言，选择适当的沉淀条件达到的主要目的是（ C ）
A. 减少后沉淀 B. 增大均相成核作用
C. 得到大颗粒沉淀 D. 加快沉淀沉降速率
61.沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大（ D ）
A. 沉淀越易于过滤洗涤 B. 沉淀越纯净
C. 沉淀的溶解度越减小 D. 测定结果准确度越高
62.重量分析法测定Ba2+时，以H2SO4作为Ba2+的沉淀剂，H2SO4应过量（B ）
A.1%~10% B. 20%~30%
C. 50%~100% D. 100%~150%
63.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在 沉淀过程中往往形成( A )
(A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀
.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是( D )
(A) 沉淀应在热溶液中进行
(B) 沉淀应在浓的溶液中进行
(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂
(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化
65.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子?------------------------ ( C )
(A) Na+ (B) K+ (C) Ca2+ (D) H+
66.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( B )
(A) 混晶共沉淀 (B) 吸附共沉淀
(C) 包藏共沉淀 (D) 后沉淀
67.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则( C )
(A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增强
(C) Ag2CrO4沉淀不易形成 (D) AgCl沉淀易胶溶
68.以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在( C )
(A) pH<5.0 (B) pH>5.0 (C) 5 69.用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是( C ) (A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定 (C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定 70.下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是( A ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 71.以下银量法测定需采用返滴定方式的是( C ) (A)莫尔法测Cl- (B)吸附指示剂法测Cl- (C)佛尔哈德法测Cl- (D)AgNO3滴定CN-(生成Ag[Ag(CN)2]指示终点 72.晶形沉淀的沉淀条件是( Ｃ ) A. 浓、冷、慢、搅、陈； B. 稀、热、快、搅、陈； C. 稀、热、慢、搅、陈； D. 稀、冷、慢、搅、陈； 73.法扬司法中应用的指示剂其性质属于（ D ） Ａ.配位 Ｂ．沉淀 Ｃ．酸碱 Ｄ．吸附 74.沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是( B ) A. 离子大小； B. 物质的极性； C. 溶液浓度； D.相对过饱和度； 75.用摩尔法测定时，干扰测定的阴离子是（ Ｃ ） Ａ．Ac- B．NO3- Ｃ．C2O42- Ｄ．SO42- 76.沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度大小主要相关因素是( D ) A. 物质的性质； B.溶液的浓度； C. 过饱和度； D.相对过饱和度。 77.用摩尔法测定时，阳离子（ Ｃ ）不能存在。 Ａ．K+ Ｂ．Na+ Ｃ．Ba2+ Ｄ.Ag+ 78.摩尔法测定氯的含量时，其滴定反应的酸度条件是：（ Ｄ ） Ａ．强酸性 Ｂ．弱酸性 Ｃ．强碱性 Ｄ．弱碱性或近中性 79.指出下列条件适于佛尔哈德法的是（ C ） A. pH 6.5 ～10 B. 以K2CrO4为指示剂 C. 滴定酸度为0.1 ～1mol·L- 1 D. 以荧光黄为指示剂。 80.pH = 4时用莫尔法滴定Cl- 含量，将使结果( A ) A. 偏高 B. 偏低 C. 忽高忽低 D. 无影响。 81.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 （ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 82.K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关 （ C ） A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 83.下列仪器不用所装溶液润洗三次的是 （ B ） 。 A．滴定管 B。容量瓶 C。移液管 D。试剂瓶 84. 当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是 （B） A．天平水平 B. 回零按键 C. 增量按键 D. 去皮按键 85.下列各数中，有效数字位数为四位的是 ( C )。 A. ［H+］=0.0003mol•L-1 B. pH=10.42 C. W（MgO）=19.96% D. 4000 86.由计算器算得的结果为 0.0145，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. 0.0145; B. 0.014; C. 0.01; D. 0.016; 87.测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B ) A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; 88.佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是（ A ） A. 终点略推迟； B. AgNO3的标示浓度较真实值略低； C. 终点略提前； D. 试液中带入少量的Br-； .用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该 （ C ） A. 使被测离子的浓度大些； B. 保持溶液为酸性； C. 避光； D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力； 90.下列情况中会引起偶然误差的是 （ D ） A.砝码腐蚀 B.天平两臂不等长 C.试剂中含有微量待测组分 D.天气的变化 91.下列属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（ABC ） A.沉淀的溶解度小 B.沉淀纯净 C.沉淀颗粒易于过滤和洗涤D.沉淀的摩尔质量大 92.下列符合无定型沉淀的生成条件是（ABC ） A.沉淀作用宜在较浓的热溶液中进行 B.沉淀作用宜在适量电解质溶液中进行 C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂 D.沉淀宜放置过液，使沉淀陈化 93.在下列情况下的分析测定结果偏高的是（ AB ） A. pH 4时用铬酸钾指示剂法测定 B. 试样中含有铵盐，在pH 10时用铬酸钾指示剂法测定 C. 用铁铵矾指示剂法测定时，先加入铁铵钒指示剂，再加入过量AgNO3后才进行测定 D. 用铁铵矾指示剂法测定时，未加硝基苯 94.在进行晶型沉淀时，沉淀操作应该（ABC ） A. 不断搅拌慢慢加入沉淀剂 B. 在较稀的热溶液中进行 C. 沉淀后放置一段时间过滤 D. 沉淀后快速过滤 95.沉淀重量法测定溶液中Ba2+含量，沉淀时应该（ BD ） A. 加入的SO42-量与Ba2+恰好完全反应 B. 加入沉淀剂的速度尽量慢 C. 沉淀完成后立即过滤 D. 沉淀在热溶液中进行 96.在重量分析中，使用有机沉淀剂代替无机沉淀剂进行沉淀的优点是（ABD） A. 沉淀吸附杂质少，沉淀纯净 B. 沉淀的溶解度小，有利于被测组份沉淀完全 C. 可以避免局部过浓，生成大晶粒沉淀 D. 沉淀摩尔质量大，分析准确度高 97.用洗涤方法不可除去的沉淀杂质有（ABD ） A. 混晶共沉淀杂质 B. 包藏共沉淀杂质 C. 吸附共沉淀杂质 D. 后沉淀杂质 98.草酸钙在pH=2的溶液中的溶解度（ CD ） A. 等于 B. 小于 C. 大于 D. 大于pH4溶液中的溶解度 99.下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？(CE) A .离子的价数高的比低的易被吸附； B. 离子浓度愈大愈易被吸附； C .沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强； D .能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附； E.温度愈高，愈有利于吸附； 100.定性反应产生的外观现象有（E ） A.溶液颜色的改变； B.产生气体； C .沉淀的生成； D. 溶液的分层； E .以上都是 101.NaCl滴定AgNO3（pH=2.0）的指示剂为（ D ） Ａ．K2CrO4 B．二氯荧光黄（pKa=4.0） C．(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3 Ｄ．曙红（pKa=2.0） 102. 法扬司法中应用的指示剂其性质属于（ D ） Ａ.配位 Ｂ．沉淀 Ｃ．酸碱 Ｄ．吸附 1033. 用摩尔法测定时，干扰测定的阴离子是（ C ） Ａ．Ac- B．NO3- Ｃ．C2O42- Ｄ．SO42- 104. 用摩尔法测定时，阳离子（ C ）不能存在。 Ａ．K+ Ｂ．Na+ Ｃ．Ba2+ Ｄ.Mg2+ 105. 以Fe3+为指示剂，NH4SCN为标准溶液滴定Ag+时，应在（ A ）条件下进行。 Ａ．酸性 Ｂ．碱性 Ｃ．弱碱性 Ｄ．中性 106. pH = 4时用莫尔法滴定Cl - 含量，将使结果( B ) A.偏高； B.偏低； C.忽高忽低 D.无影响。 107. 摩尔法测定氯的含量时，其滴定反应的酸度条件是：（ D ） Ａ．强酸性 Ｂ．弱酸性 Ｃ．强碱性 Ｄ．弱碱性或近中性 108. 指出下列条件适于佛尔哈德法的是（ C ） A.pH 6.5 ～ 10.5 ; B.以K2CrO4为指示剂 C.滴定酸度为0.1 ～1 mol· L- 1 ; D.以荧光黄为指示剂。 109. 下列各沉淀反应，哪个不属于银量法？（ C ） Ａ． B． Ｃ． D． 110. 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是 ( D ) (A) 沉淀应在热溶液中进行 (B) 沉淀应在浓的溶液中进行 (C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 (D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化 111.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子 ( C ) (A) Na+ (B) K+ (C) Ca2+ (D) H+ 112.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是 ( B ) (A) 混晶共沉淀 (B) 吸附共沉淀 (C) 包藏共沉淀 (D) 后沉淀 113.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则 ( C ) (A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增强 (C) Ag2CrO4沉淀不易形成 (D) AgCl沉淀易胶溶 114.以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在 ( C ) (A) pH<5.0 (B) pH>5.0 (C) 5 115.用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是( C ) (A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定 (C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定 116.下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 ( A ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 117.以下银量法测定需采用返滴定方式的是 ( C ) (A)莫尔法测Cl- (B)吸附指示剂法测Cl- (C)佛尔哈德法测Cl- (D)AgNO3滴定CN-(生成Ag[Ag(CN)2]指示终点 118.晶形沉淀的沉淀条件是( C ) A. 浓、冷、慢、搅、陈； B. 稀、热、快、搅、陈； C. 稀、热、慢、搅、陈； D. 稀、冷、慢、搅、陈； 119. AgNO3滴定FeCl3溶液的指示剂为（ C ） Ａ．K2CrO4 Ｂ．荧光黄(pKa=7.0)Ｃ．二氯荧光黄（pKa=4.0）Ｄ．曙红（pKa=2.0） 120. 沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是( B ) A. 离子大小； B. 物质的极性； C. 溶液浓度； D.相对过饱和度； 121. AgNO3滴定BaCl2溶液的指示剂为（ C ） A．二氯荧光黄（pKa=4.0）B．曙红（pKa=2.0） C．荧光黄(pKa=7.0) D．K2CrO4 122.沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度大小主要相关因素是( D ) A. 物质的性质； B.溶液的浓度； C. 过饱和度； D.相对过饱和度。 123. KSCN在酸性条件下滴定的Ag+浓度的指示剂为（ D ） A．二氯荧光黄（pKa=4.0）B．曙红（pKa=2.0） C．荧光黄(pKa=7.0) D．(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3 124.在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是( C ) A. 冷水 B. 含沉淀剂的稀溶液 C. 热的电解质溶液 D. 热水。 125. AgNO3在pH=2.0条件下滴定Cl-离子的指示剂为（ D ） Ａ．K2CrO4 Ｂ．荧光黄(pKa=7.0) Ｃ．二氯荧光黄（pKa=4.0） D．(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3 126．Ra2+与Ba2+的离子结构相似。因此可以利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了（ A ） A. 混晶共沉淀 B. 包夹共沉淀 C. 表面吸附共沉淀 D. 固体萃取共沉淀 127．在法扬司法测Cl ，常加入糊精，其作用是（ B ） A.掩蔽干扰离子 B. 防止AgCl凝聚 C.Ag2CrO4沉淀不易形成 128．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为（ A ） A. SO42-和Ca2+ B. Ba2+和CO32- C. CO32-和Ca2+ D. H+和OH- 129．Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（ B ） A. AgI的溶解度太小 B. AgI的吸附能力太强 C. AgI的沉淀速度太慢 D. 没有合适的指示剂 130．用Mohr法测定Cl一，控制pH=4.0，其滴定终点将（ C） A. 不受影响 B. 提前到达 C. 推迟到达 D. 刚好等于化学计量点 131．对于晶型沉淀而言，选择适当的沉淀条件达到的主要目的是（ C） A. 减少后沉淀 B. 增大均相成核作用 C. 得到大颗粒沉淀 D. 加快沉淀沉降速率 132．下列不符合无定型沉淀的生成条件是（ D ） A.沉淀作用宜在较浓的热溶液中进行 B.沉淀作用宜在适量电解质溶液中进行 C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂 D.沉淀宜放置过液，使沉淀陈化 133．在进行晶型沉淀时，沉淀操作不可以的是（ D ） A. 不断搅拌慢慢加入沉淀剂 B. 在较稀的热溶液中进行 C. 沉淀后放置一段时间过滤 D. 沉淀后快速过滤 134．用洗涤方法可除去的沉淀杂质有（ C ） A. 混晶共沉淀杂质 B. 包藏共沉淀杂质 C. 吸附共沉淀杂质 D. 后沉淀杂质 135.AgNO3在pH=7.0条件下滴定Cl-离子的指示剂为（ A ） Ａ．K2CrO4 Ｂ．荧光黄(pKa=7.0) Ｃ．二氯荧光黄（pKa=4.0） Ｄ．曙红（pKa=2.0） 136. 摩尔法要求使用的指示剂是( C )。 A .NH4CNS B .Fe(NH4)(SO4)2 C .K2CrO4 D.H2SO4 137. BaSO4的溶度积Ksp=1.1×1 0-10，将0.1mol／L的BaCl2溶液和0.01mol／L的H2S04溶液等体积混合，则溶液( B )。 A 不生成沉淀 B 生成沉淀 C 生成沉淀后又溶 D沉淀析出 138. 应用摩尔法时，溶液的pH值应控制在( B )。 A ＞1 0 B 6.5～1 0.5 C ＜6.0 D.=7 139. 在用C2O42-沉淀Ca2+时，溶液中含有少量Mg2+为了减少Mg2+带入沉淀，应该 ( C )。 A 沉淀后放一段时间，使Mg2+进入溶液中 B 加热搅拌下沉淀，使Mg2+进入溶液中 C 沉淀后立即过滤，不要放置 D生成沉淀后又溶 140. 沉淀A13+时，为了得到易分离和洗涤的沉淀，应该( B )。 A 用NH3H2O为沉淀剂 B 用8一羟基喹啉为沉淀剂 C 用NaOH为沉淀剂，并加入NaCl电解质 141. 用于沉淀滴定的沉淀反应必须符合 ( A )。 A .Ksp < 10- 10 B .Ksp>10- 10 C .lg K ′稳≥ 8 D .lg K稳≥ 106 142. 摩尔法要求溶液的酸度为 ( C )。 A 酸性溶液 B 碱性溶液 C. pH = 6.5～1 0.5 D.中性溶液 143.氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为( D ) (A)酸效应 (B)盐效应 (C)同离子效应 (D)络合效应 144.CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度( A ) (A)大 (B)相等 (C)小 (D)难以判断 145.如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格,就可能形成( D ) (A)表面吸附 (B)机械吸留 (C)包藏 (D)混晶 146.若BaCl2中含有NaCl,KCl,CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最容易吸附( C )离子. (A)Na+ (B)K+ (C)Ca2+ (D)H+ 147.待测组分为MgO,沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O,称量形式为Mg2P2O7,化学因素等于( A ) (A)0.362 (B)0.724 (C)1.105 (D)2.210 148.关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法,下列说法正确的是( C ) (A)指示剂K2CrO4的量越少越好 (B)滴定应在弱酸性介质中进行 (C)本法可测定Cl—和Br—,但不能测定I—或SCN— (D)莫尔法的选择性较强 149.Mohr法测定Cl-含量时,要求介质在pH=6.5~10.0范围内,若酸度过高,则会 ( D ) (A)AgCl沉淀不完全 (B)形成Ag2O沉淀 (C)AgCl吸附Cl- (D)Ag2CrO4沉淀不生成 150.以铁铵矾为指示剂,用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时,下列错误的是( D ) (A)滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液 (B)滴定前将AgCl沉淀滤去 (C)滴定前加入硝基苯,并振摇 (D)应在中性溶液中测定,以防Ag2O析出 151.在下列杂质离子存在下,以Ba2+沉淀SO42- 时,沉淀首先吸附( C ) (A)Fe3+ (B)Cl- (C)Ba2+ (D)NO3-
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