分析化学考试试题及答案

一、    填空题.

1、    分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。

2、    用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为CB，则硫酸对NaOH的滴定度为______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。

3、    判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）

曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。

   p H                                        指 示 剂     变色范围 p H

                                              苯 胺 黄      1. 3 — 3. 2

                                           甲 基 橙      3. 1 — 4. 4    

10                                        甲 基 红      4 .4 — 6. 2

                          9.7                  酚   酞      8. 0 — 10.0

    8                                          硝   胺      11.0 — 12. 3

                         7.7

    6

    4

    2

            50     100    150    200     标准溶液加入量%

4、    滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。

5、    某三元酸的电离常数分别是Ka1 = 1×10-2，Ka2 = 1×10-6，Ka3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。

6、    NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。

7、    用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括：

_____________________________________________________________________________。

8、    摩尔吸光系数ε的物理意义是：

___________________________________________________________________________。

二、    单项选择题

1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A  ）。

A、    Ce4+  +  Fe2+  =  Ce3+  +  Fe3+  

B、    2 Fe3+ + Sn2+  = 2 Fe2+ + Sn4+

C、    I2 + 2 S2O32-  =  2I-  +  S4O62-

D、    MnO4-  + 5Fe2+ + 8H+  = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 

2、 在滴定分析测定中，属偶然误差的是（D  ）

 A.   试样未经充分混匀       B.  滴定时有液滴溅出

 C.   砝码生锈               D.  滴定管最后一位估读不准确

3、下列表达式正确的是（ D ）

A.     C(1/5 NaOH)＝2.5C(NaOH).     B.    5C(1/5 NaOH)＝C(NaOH)

C.     C(1/5 NaOH)＝C(NaOH)         D.    C(1/5 NaOH)＝5C(NaOH)

4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（ A ）

 A.可在HCl介质中进行          B. 使用自身指示剂

 C.其标准溶液应进行标定         D. 有诱导效应存在

5、只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（D  ）

A.酸度越大，酸效应系数越大                 B.酸度越小，酸效应系数越大

C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高       D.酸效应系数越大，滴定突跃越大

6、关于目视比色法，下列叙述正确的是（ D ）

 A.比较入射光的强度     B.比较透过溶液后的吸光强度

 C.只适用于真溶液       D.比较一定厚度溶液的颜色深浅

7、在分光光度法中，待测物浓度的相对误差△C／C的大小（ C  ）

A.与吸光度A成反比       B.与透光度的绝对误差成反比

C.与透光度T成反比       D.在A=0.2～0.8时,其数值是较小的

8、分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是（ C ）

A.      CaCO3                                   B.   邻苯二甲酸氢钾

C.  FeSO4·7H2O                   D.   硼砂

9、 用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O (Kb＝1.80×10-5)

时，适宜的指示剂为（A）。

 A.甲基橙(pkHIn=3.4)         B.溴甲酚兰(pkHIn=4.1)

C.甲基红(pkHIn=5.0)         D.酚酞(pkHIn=9.1)

10、用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（D ）

 A. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰

 B. 减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围

 C. 提高酸度，使滴定趋于完全                D. A和B

11、用KMnO4法滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，这种情况称 ( C )

 A.催化反应            B.自动催化反应

C.诱导效应            D.副反应

12、朗伯-比耳定律适用于（ C ）

 A.非单色光                B.介质的不均匀

 C. 单色光                 D.溶液浓度较高

13、某组分质量分数的三次平行测定结果分别为0.1023, 0.1020, 0.1024，欲使第四次测定结果不为Q 检验法（n = 4时，Q0.90 = 0.76）所弃去，则最低值应为（ B ）。

A.   0.1017                  B.   0.1012                

  C.   0.1008                  D.   0.1015                 

14、某矿石中锰含量在0.2%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定较为适宜（B  ）

A.配位滴定                      B.铋酸盐氧化还原滴定法

C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法        D.高碘酸钾氧化分光光度法

15、 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ B ）

A．滴定开始之前时            B. 标准溶液滴定了近50%时

C. 滴定至接近计量点时        D. 标准溶液滴定了近75%

三、判断题

1.    滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化。                ( 2 )

2.    酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面。          (   1     )

3.    酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。    (    2    )

4.    系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以消除。 (    2    )

5.    可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。    (    1   )

6.    精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。           (   2     )

7.    两性物质的酸度与它的浓度无关。                   (   2     )

8.    用Q 检验法进行数据处理时，若Q计≤ Q0.90时，该可疑值应舍去（  1  ）

9.    指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。（2  ）

10.    系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。（    1 ）

11.    因为所以I-不能将Cu2+还原为Cu+。（  2    ）

12.    标定某溶液的浓度（单位：mol/L）得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%.                                         .(   2  )

13.    用C(NaOH) = 0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液，当滴加的NaOH溶液为19. 98ml时，体系的pH = 3.30。（   2 ）

14.    样本平均值与总体平均值μ的关系为。     （ 1 ）

15.    符合比耳定律的某溶液的吸光度为A0，若将浓度增加一倍，则其吸光度等于2A0。 （  1  ）                                          

16.     在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。   （ 2 ）

17.    在络合滴定（或称配位滴定）法中，酸效应曲线的应用之一是：判断金属离子之间相 

互干扰的情况。将酸效应曲线按强酸性、酸性、碱性分为三个区（a、b、c区），当滴 

定b区金属离子时，

A、    a区金属离子有干扰。                       （   1 ）

      B、    c区金属离子有干扰。                       （   2 ）

                    10   Mg2+               c区

              p H  8       Ca2+

                   6             Mn2+      b区

                   4                        Al3+

                   2                       a区               Fe3+

                   0  8   10   12   14   16   18    20  22   24   26     lg Kf

四、计算题（每题8分，共32分）

1、分析铜、锌、镁合金时，称取1.500克合金溶解后定容为250.0ml，用移液管 移取该溶液25.00ml两份，一份调节pH = 6，以二甲酚橙为指示剂，用0.01000mol/L 的EDTA标准溶液滴定，消耗37.30ml；另一份混合液调节pH=10，加入KCN掩蔽铜和锌后，用该EDTA标准溶液滴定镁，用去4.10ml，接着加入甲醛以解蔽锌，继续用EDTA标准溶液滴定，消耗13.40ml，求合金中铜、锌、镁的百分率。（Cu = 63.55,  Zn = 65.39,  Mg = 24.31）  

2、间接KMnO4法测定试样中钙的含量，反应为：

    Ca2+ + C2O42- = CaC2O4.

    CaC2O4 + 2H+ = H2C2O4 + Ca2+ 

    5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O

    试样1重为7.000g，溶解后定容到250mL,移取25.00mL，按上述方法进行处理后，用0.02000mol/L 的KMnO4滴定，消耗25.00mL，求试样1中钙的质量分数？（M Ca =40.00）

若试样2中钙的质量百分数的7次平行测定结果为:

27.11，27.54，27.52，27.56，27.54，27.58，25.70

已知，置信度为α＝95％时，t和Q的数值见下表：

3、某试样含铁约12%，试样溶解后转入100ml容量瓶中定容，移取5.00mL到50mL容量瓶中,在一定条件下，用邻二氮杂菲显色后（ε=1.2×104L/mol·cm），在λ=510nm处用1.0cm比色皿测定溶液的吸光度，并按光的吸收定律进行定量分析。为使测量结果准确度最高，应称取试样多少克？（MFe = 55.85）

4、某碱试样可能有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物（其他杂质不影响测定）。称取试样0.4322克，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L 的HCl标准溶液滴定至无色，用去20.70ml；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至橙色，又消耗25.48ml。试分析试样的组成并求各组分的质量分数。（MNaOH=40.00，M=106.0，M=84.01）。

5、称取含Fe (M=55.85)试样0.4000 克，溶解后将其中的 Fe3+ 还原为 Fe2+ , 然后用浓度为 0.02000 mol·L-1的 K2 Cr2O7 标准溶液滴定，用去 25.00 ml 。求Fe2 O3 (Mr=159.7)的质量分数。

分析化学试题参

一、填空题

9、    定性分析、定量分析和结构分析；取样与前处理、试样的分解、方法选择与测定、结果处理与误差分析；K2CrO4和[NH4Fe(SO4)2]；该体系存在诱导效应；中性到弱酸介质，并防止I2的升化与I-被空气氧化。

10、    CB×M(2NaOH)/1000；a×M(2K3PO4)/M(3K2O)。

3、强碱滴定弱酸；酚酞。

4、直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法；所使用的参比溶液的不同，普通光度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液。

5、    有2（个）滴定突跃；pH ＝4；甲基橙；pH=9；酚酞。

6、    [NH3]+[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]=[H+]+[H3PO4]

7、酸度约1mol/LH2SO4、温度75~85℃、自动催化反应、自身指示剂

8、在一定温度和入射光的照射下，b=1cm，浓度为1mol/L的吸光物质所产生的吸光度。

二、单项选择题

1、A    2、D     3、D     4、A     5、A    6、D    7、D    8、C

9、C    10、D    11、C    12、C    13、C    14、D    15、C

三、判断题

1、×  2、×  3、×  4、×   5、√   6、×   7、×  8、×   9、×

10、√  11、×   12、×   13、×  14、√   15、×     16、×

17、 A：√    B： ×

四、计算题

1、解

2、解：

试样2的实验数据由小到在为：

25.70，27.11，27.52，27.54， 27.54，27.56， 27.58，

实验数据25.70为可疑值，因为

所以，该数据应舍去。同样，27.11为为可疑值，因为

所以，该数据应舍去。

因此有效的实验数据只有5次：27.52，27.54， 27.54，27.56， 27.58。

3、解：设应称取试样m克，则有

解得m=0.017g                                        

4、解：根据双指示剂法测定混合碱的原理，因为V（甲基橙）>V（酚酞），可知该混合碱为Na2CO3和NaHCO3。

5、解