无机及分析化学期末测试题

一、判断题（正确的划“√”，错误的划“×”，每题1分，共10分）

（    ）1、在浓度均为0.01 molL-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。

（    ）2、对于一个化学反应来说，反应活化能越大，其反应速率就越快。

（    ）3、.若用0.10 mol·L-1的HCl滴定NaOH，则TNaOH/HCl = 4.0×10-3(g/mL)。

（    ）4、在物质组成的测定中，系统误差决定测定结果的准确度。 

（    ）5、温度能影响反应速率，是由于它能改变反应的活化能。

（    ）6、在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。

（    ）7、向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小。

（    ）8、如果氧化还原电对中氧化型生成沉淀，则电极电势变大，反之，如果还原型生成沉淀，则电极电势变小。

（    ）9、已知电池Pt∣H2∣HX(0.1mol·L-1 )‖H+∣H2 ∣Pt 电动势0.168V，则弱酸HX的pH=2.85   Ka =1.9610-5

（    ）10、只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足[c(I-)/cθ]2·[c(Pb2+)/cθ]≥KSP(PbI2)，则溶液中必定会析出PbI2沉淀。

二、选择题（每题2分，共30分）

1.下列叙述不正确的是（      ）。

A.偶然误差可通过增加平行测定的次数得以减免。 

B.对可疑数据的取舍，统计学上常采用Q检验法。 

C. pH = 7.00的有效数字是1位。 

D.若使用纯度不高的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液

2、具有最大摩尔熵的物质是

A.Hg(l)              B.Hg(g)             C.HgO(s)          D.Hg(NH2)2(s)

3、已知0.01 mol.L-1某弱酸HA有1％解离，它的解离常数为

A.1×10-6             B.1×10-5            C.1×10-4          D.1×10-3

4.增加反应物浓度，反应速率加快的原因是（      ）。

 A. 分子数目增加                   B.  反应系统混乱度增加

 C.  活化分子百分数增加            D.  单位体积内活化分子总数增加

5升高同样温度速率增大倍数较多的是（      ）。

A. 吸热反应                    B . 放热反应

C. Ea较大的反应           D.  Ea较小的反应

6、欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制

A. HNO2(KaΘ＝5×10-4)                  B.NH3·H2O(KbΘ＝1×10-5) 

C.HAc(KaΘ＝1×10-5)                    D.HCOOH(KaΘ＝1×10-4)

7、设AgCl在水中、在0.01 mol·L-1CaCl2中、在0.01 mol·L-1NaCl中以及在0.05 mol·L-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是

A. S0>S1>S2>S3         B. S0>S2>S1>S3        C. S0>S1=S2>S3        D. S0>S2>S3>S1

8、 CaF2沉淀的＝2.7×10-11，CaF2在纯水中的溶解度(mol·L-1)为

A. 1.9×10-4                    B. 9.1×10-4            C. 1.9×10-3            D. 9.1×10-3

9、间接碘法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（      ）。

 A．滴定开始时               B．滴定至近终点时

 C．在滴定I3-离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时

 D．在标准溶液滴定了近50％时

10、恒压反应X(s)=Y(s)+Z(g)，在298K时H =A，则该反应的U =（    ）。

A.A              B.A+298R                     C.A-298R                  D.-A

11、下列物质中，若使溶液酸度增大，其氧化性增强的有(             )。

   A.  Ag+       B. MnCl2                    C. O2                  D. Cl2

12、下列叙述中，正确的是

A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质

B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积

C.溶度积大者，其溶解度就大

D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

13、已知E(Fe3+/Fe2+) = 0.771V，E(Fe2+/Fe) = -0.447V，E(Cu2+/Cu)=0.342V，则下列能共存的是（      ）。

   A.Cu，Fe2+                                     B.Cu2+，Fe      

   C.Cu，Fe3+                                     D.Fe3+，Fe

14、一定温度下，某化学反应的平衡常数

A.恒为常数                         B.由反应式决定      

 C.随平衡浓度而变                  D.随平衡压力而变

15、2-28已知Mg(OH)2的溶度积常数为5.1×10-12，氨的解离平衡常数为1.8×10-5。将50mL0.20 mol·L-1MgCl2溶液与等体积1.8 mol·L-1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生成，则在混合后的溶液中应加入固体NH4Cl多少克？

A. 12.1g              B. 9.54g             C. 5.47g               D. 1.45g 

三、填空题（每空1分，共20分）

1、写出NH4 HCO3水溶液的质子条件式：                                  

_______________________（2分）。

2、配平反应方程式：____Cr2O72- +  ____Fe2+ +_____H+→ ____Cr3+ + ____Fe3++ _____H2O

（2分）

3、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的 △H=134K.J.mol-1,当升高温度时,该反应的标准平衡常数Kθ将          ，系统中CO(g)的含量有可能          。增大系统压力会使平衡                                                               

    移动；保持温度和体积不变，加入N2(g)，平衡          移动。           

4、已知三元弱酸的三级解离常数依次为1×10-3﹑1×10-5和1×10-6,如将该三元酸配成溶液后.用标准NaOH溶液滴定时,应有________个突跃,宜选用          作指示剂。

5、滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为________,指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为________。

6、已知Fe(OH)3的pKsp=37.5。若从0.010mol⋅L−1Fe3+溶液中沉淀出Fe(OH)3，则沉淀的酸度条件pH始~pH终为_____________________________（2分）。

7、同离子效应使难溶电解质的溶解度_________；盐效应使难溶电解质的溶解度__________。

8、用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，则其总反应方程式为                                        

原电池符号为                                               （4分）。

四、计算题（共4题，每题10分，共计40分）

1.对于HAc-NaAc，HCOOH-HCOONa两种缓冲体系，若要配制pH=4.8的酸碱缓冲溶液，应选哪个体系？现有6.0 mol·L-1的 HAc溶液12mL，要配成250mL pH=4.8的缓冲溶液，需称固体NaAc·3H2O多少克？

2、  已知Ag2CO3(s)热分解反应如下，（1）计算298K时的△rHm、△rSm；（2）计算标准态下反应自发进行的最低温度；

（3）计算500K时的△rGm，说明该温度下CO2的分压至少为多少时可以避免Ag2CO3(s)的热分解。

              Ag2CO3(s)   Ag2O (s)  +  CO2(g)

  Δf H mθ/  kJ·mol-1       -505.8          -31.1         -393.5

  S mθ  / J·mol-1·K-1         167.4           121.3         213.8

3、用硫化物使Cd2+和Zn2+离子浓度均为0.1 mol·L-1的混合溶液中的Cd2+离子沉淀到10-5 mol·L-1而Zn2+离子不沉淀，计算应控制溶液H+浓度范围。

4、已知 Cu2+_____Cu+  0.521 V  Cu

                 0.34V       

计算（1）298K时E( Cu2+/ Cu+)。（2）0.1 mol Cu2O（s）溶于1L足量的稀硫酸后，溶液中Cu2+、Cu+的浓度（忽略体积的变化）。

无机及分析化学期末测试题答案

一、判断题（正确的划“√”，错误的划“×”，每题1分，共10分）

1、√   2、×   3、√   4、√   5、×  

 6、×   7、×   8、×   9、√   10、×

二、选择题（每题2分，共26分）

1、C    2 、B    3 、A    4、D    5、C    6、B   7、B   

8、A    9 、B   10、C   11 、C  12、D  13、A   14、B    15、D

三、填空题（每空1分）

1、【H+】＋H2CO3】 =【NH3】+【CO32-】+【OH－】 

2、1，6，14，2，6，7；

3、增大；  增加；  向左；  不

4、1；酚酞                          5、滴定终点，终点误差                   

   6、2.2~3.5；                      7、减小；增大                          

8、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O

(-)Pt∣Cl2∣Cl-‖MnO4- ,Mn2+, H+∣Pt(+)

四、计算题（共4题，每题10分，共计40分）

1、配制方法：

准确称取NaAc·3H2O 固体10.8 g，量取6.0 mol·L-1 HAc 12mL，加水至250mL即可。 

2、    解： （1）ΔrHmθ (298K)= -393.5+（-31.1 ）-（-505.8）=81.2 kJ·mol－1              (2分)

ΔrSmθ(298)= 213.8+121.3-167.4 = 167.7 J·mol－1·K－1                               (2分)

（2） T转=== 484.2K                                           (2分)

（3）ΔrGmθ(500K)=ΔrHmθ－TΔrSmθ=81.2-500×167.7÷1000= -2.65 kJ·mol－1          (2分)

    ΔrGmθ = -RTlnKθ          得500K时  Kθ=100.277=1.

    Kθ=p(CO2)/100kPa       得p(CO2) =1 kPa                                    

若要避免正反应自发进行，须满足Q≥Kθ

即500K下p(CO2) ≥1 kPa 即可避免Ag2CO3(s)的分解。                    (2分)

3、  0.21～0.34 mol·L-1

4．解：E( Cu2+/ Cu+) + E( Cu+/ Cu) =2 E( Cu2+/ Cu)

       E( Cu2+/ Cu)= 2×0.34V — 0.521V = 0.16V

       因为E( Cu+/ Cu)＞E( Cu2+/ Cu)  

所以 Cu+ 在水溶液中发生歧化反应，生成Cu2+和Cu

                         Cu2O（s） +   2H+  =   2Cu+   + H2O                        

反应前物质的量/mol     0.1                                   

      反应后物质的量/mol                        0.2                  

2Cu+   =    Cu2+     +    Cu

反应前浓度/mol·L-1     0.2         0

平衡浓度/mol·L-1        x       0.1－≈0.1

          lg        K= 1.3×106

                              1.3×106 =  

       x =  ceq（Cu+）= 2.8×10-4 mol·L－1         ceq（Cu2+）= 0.1 mol·L-1