化学方程式与离子方程式书写练习(专题2)

要求：写出对应操作的化学反应方程式，是离子反应的再写出离子方程式

1.铵根离子的检验对应的离子方程式

2.实验室制氯气

3.工业制氯气

4.氯酸钾与浓盐酸反应制氯气(化学方程式)

5.高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气(化学方程式)

6.氯气与水的反应

7.在实验室条件下，氯气的尾气吸收

8.氯气与热的氢氧化钠溶液反应

9.工业制漂白粉(化学方程式)，主要成分是______________，有效成分是________________

10.漂白粉露置在空气中，容易变质的原因(化学方程式)

11.漂白粉常见的两种利用方式 (化学方程式)

12.工业制氯化氢(制盐酸)(化学方程式)

13.实验室制氯化氢气体(化学方程式)

14.含有次氯酸钠的洗涤剂与含有浓盐酸的洗涤剂混合，为何有危险？

15.实验室可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气

16.为何久置的氯水酸性增强？

17.工业上检验氯气泄露(化学方程式)

18.工业提取溴(原料以含有溴化钠的溶液为例，依次用氯气、碳酸钠溶液，稀硫酸反应)

19.在溴化钠、碘化钠的混合溶液中，逐渐通入氯气，依次发生的反应

20.氯、溴、碘离子的检验方法(只写离子方程式)

21.胶卷用加入溴化银作为感光剂的原理

22.实验室条件下，用稀硫酸和淀粉碘化钾溶液检验食盐的碘元素的存在形式

23.氯气与溴化氢、碘化氢气体不能共存的原因(化学方程式)

24.钠投入水中

25.钠投入硫酸铜溶液中

26.工业制钠(化学方程式)

27.氧化钠、过氧化钠分别与水、二氧化碳、稀盐酸反应(化学方程式)

28.在氧气存在并持续使用电火花的条件下，足量过氧化钠与一氧化碳、氢气如何反应？(化学方程式)

29.实验室制二氧化碳气体

30.用足量澄清石灰水检验二氧化碳气体

31.向氢氧化钠溶液中缓慢通入二氧化碳气体直至过量

32.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体

33.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体

34.向澄清石灰水中逐滴加入碳酸氢钠溶液直至过量

35.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应

36.碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应

37.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应

38.碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应

39.碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，直至过量

40.稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液

41.在密闭容器中，过氧化钠与足量碳酸氢钠固体加热反应后排出气体，发生了哪些反应？(化学方程式)

42.如何除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠？

43.如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠？(化学方程式)

44.硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合

45.硫酸氢钠溶液中逐滴加入少量碳酸钠溶液

46.向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至过量

47.用食醋除水垢

48.碳酸钡与稀硫酸反应

49.硫酸与氢氧化钡反应

50.碳酸氢钠与稀硫酸反应

51.碳酸氢钠与氢氧化钾反应

52.在氢氧化钠、氢氧化钙的混合溶液中，持续通往二氧化碳，依次发生的反应

53.在碳酸钠、氢氧化钠混合溶液中持续通入二氧化碳气体，依次发生的反应

54.在碳酸钠、氢氧化钠混合溶液中逐滴加入稀盐酸，依次发生的反应

55.侯氏制碱法(2 个化学方程式)

56.从海水中提取镁(化学方程式)

57.关于二氧化碳、氮气也可助燃的两个反应(化学方程式)

58.氮化镁与水的反应(化学方程式)

59.  二氧化碳气体中的氯化氢气体可通过________________除去，对应的反应为__________________

________________________，离子方程式______________________________；不用氢氧化钠溶液的理由是________________________________________________________(方程式)；不用碳酸钠溶液的理由是_____________________________________________________(方程式)。

60 . 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体的现象是____________________，涉及的方程是__________________________________(化学方程式)，出现该现象的理由是_________________________________________________________________________________________。