2014-2015学年度山东济宁任城区九年级化学期末试卷

九年级化学试题

亲爱的同学：展示收获的时候到了，请你认真审题，轻松作答，祝你成功！

第Ⅰ卷  (选择题  共30分) 

一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填在后面的答题栏中。共30分）

   A.热法淡化海水    B.海水晒盐    C.铝土矿炼铝   D.风能发电

2.分类是化学研究常用的方法。下列有关物质的分类错误的是 

 A.水属于氧化物 B.铵属于盐  C.甲烷属于有机物  D.纯碱属于碱

3.某果园中的果树因缺肥而生长不良，叶色淡黄，应施用下列化肥中的

    A.KCl    B.CO(NH2)2     C.K2CO3   D.Ca(H2PO4)2

4.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中不正确的是

    A．闻气味     B．比较硬度   C．稀释浓硫酸  D．测溶液pH值

5.溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是

A．均一、稳定的液体都是溶液         

B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化   

C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

D．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度

6.下列有关物质的用途，利用了物理性质的是     

A. 稀硫酸去除铁锈             B.纯碱可消除面团发酵的酸味

C. 钨丝制作白炽灯丝           D.氢气做高能燃料 

7.下列有关实验现象的描述中，不正确的是（　　）

A.将碘水滴加在馒头片上，出现蓝色

B.铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出白光

C.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D. 向鸡蛋清中滴加几滴浓，微热，出现黄色

8．下列化学反应属于右边关系图中阴影部分的是

加热

 A. CaO + H2O =Ca(OH)2

 B. CO+CuO==Cu+ CO2

 C.H2CO3=== H2O+CO2↑

D.2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O

9.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述中正确的是

  A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：乙>丙>甲

  B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

  C．将t3℃三种物质的饱和溶液温度降到t2℃时，所得溶液中溶质的质量

分数由大到小的顺序为：乙＞甲=丙

 D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法

10. 化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质不符合对应规律的是

A.某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和二氧化硫

B.酸溶液可以使紫色的石蕊试液变红色；例如：稀盐酸和稀硫酸

C.常温下金属一般为固态；例如：汞和金

D.某些还原剂可以将金属从其氧化物中还原出来；例如木炭和一氧化碳

11.鉴别下列各组物质，下列选项中的两种方法均正确的是

比较上述两个方案，你认为方案一的优点是

①节约能源②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利用率④提高铜的利用率

A.②③       B．①③       C．①③④       D．①②③④

13．下列除去混合物中少量杂质的方法中，不合理的是

    A               B               C                 D

A．向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸

B.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

C.向盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量锌和镁

D.向一定量饱和石灰水中加入少量CaO固体

15.下列生产及生活中的做法中，错误的是

A.饮用钡餐时误服碳酸钡，可用硫酸镁解毒

B.为了人体健康，禁止食品中使用任何添加剂

C.为了防止水体污染，应合理使用化肥和农药

D.煤炭中加入石灰石作固硫剂，有效减少酸雨形成

             第卷  (非选择题  共70分)

二．填空与简答（共34分）

16.（4分）化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空：

（1）硫酸铁溶液中的阳离子             ；（2）可作干燥剂的一种碱         ；

（3）治疗胃酸过多的一种盐             ；（4）农业生产中的一种复合肥料      。

17.（6分）（1）“健康饮食、均衡营养”是健康的基本保证。

①下列物质中富含蛋白质的有     （序号，下同），能提供大量油脂的是      。

 ②钠、钙、铁、锌四种元素对人体健康有着重要的作用，其中人体中含量最高的金属元

    素是         ，如果人体缺乏铁元素可能会引起        。

 (2)材料发展极大地促进了人类社会的进步。用下列材料的对应字母填空：

    A.金属材料    B.有机合成材料   C.复合材料

①航天飞船表面覆盖着用有机材料聚酰亚胺加入金或银制成的薄膜，具有极好的隔热性

   能。该薄膜属于          。

    ②用于制造人造骨的钛合金属于             。                  

18.（12分）海水中蕴含着丰富的化学资源，从海水中提取物质体现了人类改造物质的智慧。

（1）海水制盐：从卤水中提取粗盐用的结晶方法是              。

（2）海水制镁：从海水中提取金属镁的过程如下图所示：

 海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是                       ，写出步骤3的化学方程式为                            。

（3）海水制碱：下图是以海水中获得食盐为原料制取纯碱的流程图。

①该厂最终产品有               （填物质名称）。

流程中为除去杂质，加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法正确的是                   （填字母序号）。

A.加入三种溶液的顺序不能调整

B.加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀

C.按流程所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀

向滤液中加适量稀盐酸的目的是                               。

在流程中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中的作用是                        。

请写出流程中发生反应的化学方程式为                           。

19.（5分）金属材料与人类的生产、生活息息相关。

（1）人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属          （填元素符号）的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序。俗话说，“真金不怕火炼”，说明金的化学性质                 。

（2）下图所示生活用品中，主要利用金属导热性的是          。

（3）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是强度大、质量轻、       。 

（4）垃圾是放错地方的资源。在可回收垃圾中，易拉罐与旧铁锅归为一类。回收废旧金属的意义是减少环境污染及              。

20.（7分）框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

①

AgNO3溶液

(NH4)2SO4

（1）写出有关物质的化学式：E         ，H         。

（2）写出反应①的化学方程式：                   。

（3）日常生活为了阻止反应③发生，通常采取的措施是    （写一条）。

（4）写出反应的化学方程式                     。

三．实验与探究（共24分）

21.（11分）化学实验是科学探究的重要途径。请你回答下列问题：

  (1)下图为粗盐中难溶性杂质的去除及溶液的配制

实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为       （选填字母序号)，在操作E中，在蒸发皿内出现              时，即停止加热。   

若按照BCA的步骤配制50 gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数       （填“偏小”或“偏大”）。

（2）下图所示装置模拟高炉炼铁的原理

已知草酸晶体与浓硫酸共热可产生CO，化学方程式为H2C2O4             CO↑+ CO2↑+ H2O。利用该反应制取  CO，A处应选用的发生装置为      （选填“甲”、“乙”或“丙”）。

装置C的作用是                   ；装置E内盛放的液体为         。

实验开始时，先点燃         （填“A”或”“D”）处热源，装置D中反应的化学方程式为                         。 

装置F中酒精灯的作用是                        。

22.（13分）某班同学为探究金属的化学性质、以及锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题。

      稀盐酸

（1）实验一：小明同学按图所示探究铁、铜、铝三种金属与酸反应的情况。

 A        B

                 图                                     图

请你帮小明完善该设计，加入试管中的盐酸溶液应满足的条件是                   

                     ，反应过程中，以                                  为标准来判断铝、铁的活动性强弱。

铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后反应剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是                               。

三种金属活动性由强到弱顺序为                。

（2）实验二：为探究铁、铜、铝三种金属活动性顺序，小刚同学提出不同的实验(如图）。

小刚同学的方案是否合理       。（填“是”或“否”）

试管B中的实验现象为                                                      ，写出该反应的化学方程式为                             。

你还有其它的实验方案吗？请简述一下（或图示表示）                                         

                                                                            。                         

（5）小红、小芳两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。她们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验（如下图③）：

      A.将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；

       B.将光亮铜片究全浸入煮沸过的蒸馏水中；

C.将光亮铜片放在干燥的空气中。

推测一段时间后会出现铜锈的是          (填“A”、“B”或“C”)试管内的铜片。

根据上述实验，小红同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意她的观点？             (填写“是”或“否”)

小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还与               有关，应该再补充一些相关实验。   

四．计算与应用（共12分）

(1)一袋海晶盐中含氯化钠的质量至少为        g； 

(2)一袋海晶盐中含碘元素的质量至多为        mg。

固体10g

加入过量CaCl2溶液

，    过滤

24.(8分)某化学兴趣小组的同学对一瓶敞口放置的NaOH固体的变质情况进行探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，完成以下问题：

澄清液体

(1)据图分析，该NaOH固体            （填“部分”或“完全”）变质。

(2)用澄清石灰水代替实验中的CaCl2溶液是否可行，说明理由                         

                                                                         。 

（3）通过数据计算出所取样品中碳酸钠的质量。

九年级化学期末试卷附参

一．选择题

16.（1）)Fe3+  (2)NaOH (3) NaHCO3 (4)KNO3（合理答案即可）   （每空1分）

17.通电

（1）① C B ② 钙   贫血（2）C A （每空1分）

18.（1）蒸发结晶（1分）  （2）富集氯化镁 （1分）MgCl2==Mg+Cl2↑（2分） 

(3)①氯化铵、碳酸钠（或氯化铵、纯碱1分）② B、C（2分）  使溶液显碱性，有

△

利于二氧化碳吸收（1分）除去溶液中多余的碳酸根离子和氢氧根离子（2分）

      2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (2分)

19.（1）Fe   稳定  （2） A、B   （3）耐腐蚀  （4）保护保护金属资源  （每空1分）

20.（1）H2 （1分）  AgCl （1分）   (2) Ca(OH)2 +2HCl= CaCl2+2H2O （2分）

  (3)刷油漆、涂油、保持干燥等（若答“隔绝空气”不得分，1分）    

 （4）Ca(OH)2+（NH4)2SO4==CaSO4+2H2O+2NH3↑ （2分）

3．实验与探究

21.（1）①ADE（1分）  较多晶体 （1分） ② 偏大（2分）

  （2）①甲 （1分）干燥气体 （1分） 澄清的石灰水（1分）

       A（1分）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （2分）尾气处理（1分）

22.（1）①溶液的体积及溶质质量分数相同  （1分） 金属表面产生气泡的快慢（1分）

       铝表面的氧化膜没有打磨干净（1分）   铝  铁  铜 （1分）

（2） ①是 （1分）铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色（1分）

     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2分）  将一洁净的铝片和铜片分别放入FeSO4溶液中， 

         观察现象(合理答案或相应图示均可2分）

（3）①A （1分）否（1分）    二氧化碳（1分）  

4．计算与应用

23.（1）482.5 （2分） 16.25（2分）

24.（1）部分 （2分）

  （2）不行，如用澄清石灰水使溶液中引入了氢氧根离子，对鉴别固体中是否含氢氧化钠造成干扰（2分）

  （3）解：设所取样品中碳酸钠的质量为x

         Na2CO3＋CaCl2=CaCO3＋2NaCl       ..............................1分                   

         106           100         

          x             10g        .    .................................1分

           ＝                      ..............................1分

              x＝10.6g                  ...................................1分

答：所取样品中碳酸钠的质量为10.6g